台州中学2012学年第二学期第二次统练试题

高二 化学

相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40

一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）

1．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．HNO3 B．NH4Cl C．HClO D．NaF

2．室温下，有关①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述错误的是

A．两溶液中水的电离度比较：②>①

B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)

D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)

3.在室温下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH一定大于7的是

A．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钡溶液 B．pH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液

C．pH=3的硝酸与pH=11的氨水 D．pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钾溶液

4．水的离子积常数(KW)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

B．Ka(HCN)

C．向氯化钡溶液中滴入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．当温度升高时，弱酸电离常数(Ka)变大，弱碱电离常数（Kb）变小

5．下列说法正确的是

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．可用10mL5mol.L-1的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有SO2

6．下列说法中，正确的是

A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

B．中和滴定时，右手控制滴定管活塞，左手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化

C．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的

D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后显碱性的溶液：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液： c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

8. 向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH减小 B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH-) 增大

9. 现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是

A．两溶液的H＋浓度相同 B．两溶液的OH－浓度相同

C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中由水电离的H＋浓度不同

10.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：

酸

电离平衡常数Ka



CH3COOH

Ka＝1.76×10－5



H2CO3

Ka1＝4.31×10－7

Ka2＝5.61×10－11



H3PO4

Ka1＝7.52×10－3

Ka2＝6.23×10－8

Ka3＝4.50×10－13



下列说法中正确的是

A．温度升高，Ka值减小

B．0.1 mol·L-1 H3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将增大

C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

D．PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存

11．下列实验或操作合理的是

A．振荡萃取操作 B．蒸发结晶操作

C．从碘的苯溶液中提取碘单质 D．用标准酸性KMnO4滴定未知浓度Na2SO3

12．下列有关实验说法不正确的是

A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌使其充分反应、读取反应中温度计的最高温度、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

B．纸上层析属于色谱分析法，其原理仅和“毛细现象”相关，

C．向1mL0.5mol·L－1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液，再滴加1mL 3.0mol·L－1 NH3·H2O溶液，无沉淀生成，说明Al3＋更易与F－结合成AlF63-－

D．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的试管壁

13．下列说法正确的是

A. 色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，气相色谱法就是其中一种。

B．抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向布氏漏斗中直接加洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂迅速通过沉淀

C. 提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2 ，最好加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）

D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，静置片刻，铝片表面都观察不到明显的反应现象

14. 下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是

A．CO32-+H2O
HCO3－+OH－； 用热的纯碱溶液清洗油污

B．SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

C．A13++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火

D．A13++3H2O
Al(OH)3（胶体）+3H+；明矾净水

15. 下列实验描述不正确的是

A．牙膏中甘油是保湿剂和甜味剂，可用新制氢氧化铜检验

B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗

C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

16. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是

A pH＝0的溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B 水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L-1的溶液中，K＋、HCO3－、Cl－、S2－

C 使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－

D 在AlCl3溶液中，Na＋、AlO2－、NO3－、SO42－

17. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

18. 下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L-1）与pH的关系，下列说法不正确的是

pH

c（CrO42－）

c（HCrO4－）

c（ Cr2O72－）

c（H2CrO4）



4

0.0003

0.1040

0.4480

0



6

0.0319

0.0999

0.4370

0



7

0.2745

0.0860

0.3195

0



9

0.9960

0.0031

0.0004

0



 A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

D．溶液中存在2HCrO4－
Cr2O72－+ H2O

19. 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：

实验编号

c（HX）

C（NaOH）

混合溶液的pH



甲

0.2

0.2

pH=a



乙

c1

0.2

pH=7



丙

0.2

0.1

pH>7



丁

c2

c2

pH=10



下列说法不正确的是

A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸

B．在乙组混合溶液中，离子浓度 c（X一）=c（Na＋）

C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸

D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH一）=10-10mol·L-1

20. 常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：

c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

21. 常温下，向20mL 0.2mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2- ）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

C．A点溶液显中性

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

22. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中，通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的是

溶液组成主要成分

对应图像

溶液中离子浓度关系



A

NaHCO3

Ⅰ

C(H+)+c(Na+)=c(HCO3－) +c(CO32－)+ c(OH－)



B

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO32－)< c(HCO3－)



C

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c(OH－)>c(HCO3－)



D

Na2CO3

Ⅳ

c(Na+)＝c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)



二．填空题

23．某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3—、SO42—，Cl—长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

（1）Mg（OH）2是锅炉中的水垢成分之一,产生过程分成两步，首先反应生成碳酸镁，然后长时间加热时会发生沉淀转化，写出这两步反应的离子方程式： ，

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 （填序号）。

A、食醋　　　　B、氯化钡　　 C、碳酸钠　　 D碳酸氢钠

CaSO4能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述） 。

（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式） 。

（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g·L－1的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol·L－1的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。

24．Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

⑴写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。

⑵盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)；

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；

C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)；

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；

Ⅱ. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A＝H＋＋HA－ HA
H＋＋A2－

则NaHA溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

Ⅲ. 已知HClO的Ka为3.0×10－8，H2CO3的 Ka1＝4.31×10－7 Ka2＝5.61×10－11，写出下列离子反应方程式：

⑴向纯碱溶液中通入过量的氯气：

⑵向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳：

25. 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4



消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95



则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位)

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol·L－1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000



pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73





回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________ ________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

_______________________ ___________。

26. 制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离。下面是某化学兴趣小组的活动记录：

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl



10oC

80.5

20.9

35.7

31.0



100oC

175

246

39.1

56.6





实验方案：

I、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解。

II、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩。在100oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗(如右图所示)中趁热过滤析出的晶体。得晶体
。

III、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10oC)后，进行减压过滤。得KNO3粗产品
。

IV、重结晶：在100oC时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品
。

假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计。试回答有关问题：

⑴操作II中趁热过滤的目的是 ，

⑵操作II中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是 ，

⑶操作III中采用减压过滤，其优点是 。该小组同学所用的装置如右图所示，仪器A和B的名称分别是

该装置有三处错误，分别是

若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施 是 。

(4) KNO3晶体纯品的产率

台州中学2012学年第二学期第二次统练答题卷

高二 化学

一．选择题（每题2分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



























12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22





























二．填空题（每空2分）

23．（1） ，

（2） ，

（3） （4）

24. Ⅰ．⑴ ， ⑵

Ⅱ. ____ ________，_______________________ _____________________

Ⅲ. ⑴

⑵

25. 实验一：(1) _____ ___和___ _____，(2)______ __

实验二： (1) ________________________________ ______ __

(2) ________

实验三：

_______________________ ________

26. ⑴ ，

⑵ ，

⑶ ，仪器A和B的名称 、

三处错误是 、 、 ，

。

(4)