汾西一中高二年级2012—2013学年度

第二学期期中考试化学试题

(考试时间：90分钟　满分：100分)

相对原子质量：B 11 N 14 Zn 65 S 32

一．选择题（每小题只有一个正确答案）

1．以下符号正确的是 （ ）

A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2

2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ）

A．
　?? ?B．

C．
?????? ?D．

4．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）

A．易导热 B．容易导电 C．延展性 D．密度大小

5．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )

A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF

6.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性

D．该元素的最高化合价呈+5价

7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（?? ）

A．Si?? 1s22s22p2 ??????????????? B．O2-? 1s22s22p6

C．Na+ ?1s22s22p6???????????????? D．Al? 1s22s22p63s23p1

8、下列关于电子云的说法中，正确的是( )

A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D.电子云可表示电子在核外运动的方向

9、下列说法正确的是（ ）

A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大

B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大

C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大

D、同族元素原子从上到下电负性越来越大

10、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）

A.NH4NO3 B.NaOH C.H2SO4 D.H2O

11、下列分子中存在π键的是（ ）

A、H2O B、CH4 C、CCl4 D、CO2

12、对于H3O+的下列说法中正确的是（??? ）

A．O原子采用SP2杂化?????????????B．O原子采用SP3杂化

C．O原子采用SP杂化???????????????? D．离子中存在非极性

13、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（ ）

A化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间

B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏

C在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在

D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（??? ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C. [Cu（NH3）4] 2+的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

15. 下列叙述中正确的是 （　　） A. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

B. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体高

16．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是（ ）

　A．6????? B． 8???? C． 9????? D． 11

17．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（　　）

A．正四面体形

B．正六面体形

C．正八面体形

D．三角锥形

18．已知
晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于
晶体的说法错误的是（　　）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

19．下列事实与氢键有关的是（　）

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

20．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

二．综合题

21．(12分)按要求完成下列问题。

(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的电子排布图：_____________、____________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。

(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

22.（18分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b















h



j







a

c



f



i



l

m









e



















g













d



























k







（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是______（填字母代号）。

（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol－1）：

锂

X

Y



第一电离能

519

502

580



第二电离能

7296

4570

1820



第三电离能

11799

6920

2750



第四电离能



9550

11600



①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能_______________________________。

②表中Y可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是 ________和_________ 。

（3）写出元素e的电子排布式____________________。

（4）以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于________区、__________区

23.拟化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

24． VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

期中考试化学答案

一．选择题

1------5 DCDDD 6----10 DABCA

11---15 DBBBB 16---20 BCDBC

二．综合题

21．(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2



(2)Co3＋　CN－　6

(3)平面正三角形　sp2　120°

22．（1）a c d e f h

（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②f Na2O和Na2O2(电子式)

（3）[Ar]3d24s2（4）m (5)s；p

23（1）

（2）
N +3

(3)120° sp2 正四面体

（4）共价键（极性共价键） 分子间作用力

（5）4 4

24.

解析：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3

(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)