第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分）

1、下列有关反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH(298 K)=－905 kJ·mol-1的描述正确的是(　　)

A.生成物的总能量大于反应物的总能量 B.该反应为放热反应

C.该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,吸收905 kJ热量 D.该反应为吸热反应

2、下列变化过程,属于放热反应的是(　　)

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水　

⑤H2在Cl2中燃烧　⑥弱酸电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

3、已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1。根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)

A.946 kJ·mol-1 B.431 kJ·mol-1 C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1

4、分析下面的能量变化图,判断下列选项中正确的是(　　)

A. 2A(g)+B(g)
2C(g)　ΔH>0

B. 2A(g)+B(g)
2C(g)　ΔH<0

C. 2A+B
2C　ΔH<0

D. 2C
2A+B　ΔH<0

5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应为H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l)　ΔH=－57.3 kJ·mol-1,分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀盐酸,②浓硫酸,③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们之间的关系正确的是(　　)

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1=ΔH3>ΔH2

6、下列说法中,正确的是(　　)

A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B. 能表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1

C.在101 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热

D.CO燃烧是放热反应

7、下列关于能源的说法错误的是(　　)

A.氢能和太阳能是新能源

B.电能、水煤气是一次能源

C.提高原子利用率,发展绿色化学符合发展低碳经济

D.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体

8、已知:Fe2O3(s)+
C(s)

CO2(g)+2Fe(s) ΔH= +234.1 kJ/mol

C(s)+O2(g)
CO2(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

则:2Fe(s)+
O2(g)
Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

A.－24.4 kJ/mol B.－27.6 kJ/mol C.－44.7 kJ/mol D.－69.4 kJ/mol

9、在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(　　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.7 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

10、四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入下列硫酸，最先出现浑浊的是(　　)

A.20 ℃,5mL，0.1 mol·L-1的硫酸； B.20 ℃,4 mL，0.2 mol·L-1的硫酸；

C.30 ℃,3 mL，0.2 mol·L-1的硫酸； D.30 ℃,4 mL，0.1 mol·L-1的硫酸；

11、反应N2+3H2 == 2NH3+Q(Q>0)，决定该反应速率的最主要因素是（ ）

A、N2、H2的性质 B、温度 C、压强 D、催化剂

12、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)
B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s,那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为(　　)

A.10 s B.大于10 s C.小于10 s D.无法判断

13、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

A.加热 B. 不用铁片,改用铁粉

C.滴加少量CuSO4溶液 D. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

14、可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中,化学计量数的关系为n>e+f

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

15、下列说法不正确的是(　　)

A.体系有序性越高,熵值就越低 B.一杯热水变冷是焓减少的过程

C.吸热反应不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大

二、双项选择题。（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全部选对得4分，只选1个且正确得2分，有选错或不选得0分。）

16、反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.增加C的量

B.将容器的体积减小一半

C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

D.保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大

17、下列说法可以证明反应:N2+3H2
2NH3已达平衡状态的是(　　)

A.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.N2、H3、NH3的分子数之比为1∶3∶2

C.一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成

D.N2、H2、NH3的浓度不再变化

18、反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡,下列各种情况中,能使化学平衡发生移动的是(　　)

A.减少部分NH4HS固体

B.压强、温度不变,充入少量氩气

C.容积、温度一定,充入氦气

D.温度、容积一定,充入SO2气体

19、反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的正确表示是(　　)

A.在2 min末，用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

B.在2 min内，用D表示的反应速率是0.1 mol/(L·min)

C.反应速率v(B): v(C)= 3 : 2

D.在该条件下，再经2 min后，B的浓度减少0.6 mol/L

20、某密闭容器中发生反应:X(g)+ Y(g)
3Z(g)　ΔH<0

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是(　　)

A.t2时加入了催化剂

B.t3时降低了温度

C.t5时增大了压强

D.t4~t5时间内转化率最低

第II卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括5小题，共50分。其中25第(2)题3分\(3)题7分，其余每空2分。）

21、50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1) .从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 　　。?

(2) .烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是?　　　　 　　　　。?

(3) .大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热ΔH的数值　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?

(4) .用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH的数值

会　　 　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。?

22、请认真观察下图,然后回答问题。

(1) .图中反应是　 　　(填“吸热”或“放热”)反应,该反应发生时　　　 　(填“需要”或“不需要”)提供能量,该反应的ΔH=　　 　　(用含E1、E2的代数式表示)。?

(2) .已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)
H2O(g)　ΔH=－241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为　　 　　　　。?

(3).对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是　 。?

23、一定温度下,在2 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,根据题意回答问题：

(1).反应开始到10 min,A的物质的量减少了

(2).反应开始到10 min用C表示的反应速率为

(3).反应开始到10 min时,B的转化率为

(4).该反应的化学方程式为

24、在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的体系中n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007





(1) .写出该反应的平衡常数表达式:K=　　　 　。?已知:K300 ℃>K350 ℃,则该反应是　　　　热反应。?

(2) . 用O2表示0~2 s内该反应的平均速率v=　　　　。如图中表示NO2的变化的曲线是　　　　。?

(3) .能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。?

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

(4) .可使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是　　　　。?

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂

25、根据以下热化学方程式，回答问题:

①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol

②CO2(g)+C(s)
2CO(g )ΔH= +172.46 kJ/mol

(1) .C的燃烧热为　　 　　;

(2) .写CO燃烧的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　。??

(3) .在2L密闭容器中，充入1 mol CO2气体和1 mol 固体C混合反应，当反应达到平衡时，测得CO2的浓度为0.1 mol/L，根据反应②计算该反应的平衡常数。（写出计算过程）

高二级 理科化学（参考答案）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，多选、错选或不答的均得0分）

三、填空题（本题包括5小题，共50分。其中25第(2)题3分\(3)题7分，其余每空2分。）