葫芦岛市第一高级中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。）

1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）

A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火

C．金属导线可以导电 D．卫生球久置后消失

2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（? ??）

A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O

3. 下列叙述中正确的是(　　)

A．元素电负性越大，元素第一电离能越大

B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

C．副族元素中没有非金属元素

D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA

B. 1mol金刚石中含C-C的数目为4NA

C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

D. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA

5. 碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石 ②碳化硅 ③二氧化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是

A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③

6. 下列说法中不正确的是(　　)

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

7. 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为( )

A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型

8.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(　　)

A.① ④ ⑥ ⑦ B.④ ⑥ ⑦ ⑧ C.① ② ③ ⑤ D.② ③ ⑤ ⑧

9．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（ ）

A．二者不可能是同系物 B．二者一定是同分异构体

C．二者最简式相同 D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

10．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（ ）

A．发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②

二、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）

11. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（　　）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3

C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

12．常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）

A．C3H4 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H6

13.分子式C3H6Cl2的氯代烷分子中的一个氢原子被氯原子取代后，可得到两种同分异构体，则C3H6Cl2的名称是（ ）

A.1,3-二氯丙烷 B. 1,1-二氯丙烷

C. 1,2-二氯丙烷 D. 2,2-二氯丙烷

14.．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）

A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A2—>C—>B2+

C．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A2—

15．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　)

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C．氯化硫(SCl2) D．三氟化硼(BF3)

16．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

17.下列说法正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子

B. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

C. 非极性键也可以存在于化合物中

D. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

18.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A. 元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S

B. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

C. SO的中心原子为sp2杂化

D ClO的空间构型为三角锥形.

19．有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( 　)

A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子

B. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子

C. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子

D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子

20．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是(　　)

A. m＝1，n＝5 　　　　　 B. m＝3，n＝4

C. m＝5，n＝1 D. m＝3，n＝3

Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21．（14分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。

方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。

方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。

根据以上信息回答问题。

（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）

（2）方案一中可观察到的现象是 。

（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是 。

（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式

22．（13分）X、Y、Z、W、N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

I1

I2

I3

I4

…



496

4562

6912

9540

…



请回答：

（1）W2Y2含有的电子式为 。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因： 。

（2）N元素基态原子的外围电子排布式是： 。

（3）X3-的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 。

（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键 　

。

23．（12分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z基态原子的核外电子排布式是 ；

（2）X、Y可组成一化合物，其原子个数之比为5：1。其化学式中含有的化学键有 。

（3）YX3分子的空间构型是 ，中心原子的杂化方式是 ；Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 （填“高”或“低”）。

（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为

。

24．（11分） 已知：A、B、C、D、E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B2－ 离子与 C2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _(填元素符号)。

(2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是 ，D原子的配位数是　　　　。

(3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm－3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

（3） LaNi5 （2分）、 a3·NA·d g·mol－1 （3分）