龙台中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

本试卷考试时间：90分钟 满分100分

可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷(选择题，共54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是

A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸

2. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）

A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO

3. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )

A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+

C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+

4. 下列物质不能跟铝反应并生成氢气的是 ( )

甲酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 硫酸钠溶液

5. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)

B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)

6．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）

A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-

C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响

D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变

7. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是（ ）

Ａ．Na2SO4溶液 Ｂ．NH4HCO3溶液 Ｃ．NaHCO3溶液 Ｄ．NaHSO4溶液

8．在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）

A. Na+、Cu2+、Cl－、
B. Ba2+、K+、OH－、

C. H+、Al3+、
、
D. Na+、Ca2+、Cl－、

9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

10．下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式

这些结构中出现重复的是(　　)

A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重复

11．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

12．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（ ）

A．H2为负极，O2为正极 B．工作时电解质溶液的PH不断增大

C．负极反应：2H2-4e- +4OH-=4H2O D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O=4OH-

13．下列叙述正确的是（ ）

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（ ）

A．AgNO3 B．CuSO4 C．NaOH D．NaCl

15. 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH＝11，则溶液中由NaOH电离的c(OH－)与由水电离的c(OH－)之比为(　　)

A．1010∶1　　　　　　B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1

16. 下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

17. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

18．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线相连，A上有气泡逸出B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C的盐的混合溶液时，阴极上先析出C，(使用惰性电极)，确定它们的还原性强弱顺序为（ ）

A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C

第Ⅱ 卷(非选择题，共46分)

二、非选择题（共46分）

19.（4分）在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片构成的原电池中，负极反应式为__________，正极反应式为__________。

20．(6分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

21．(10分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH



甲

0.2

0.2

pH＝a



乙

c

0.2

pH＝7



丙

0.2

0.1

pH＞7



丁

0.1

0. 1

pH＝9



（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

22．(14分)下图为以惰性电极进行电解的装置：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和反应方程式：

A：_________________________________________________，

B：_________________________________________________，

总反应方程式：______________________________________；

C：_________________________________________________，

D：________________________________________________，

总反应方程式：______________________________________；

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_______________________________________________________。

23.（6分） 下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题：

(1)互为同分异构体的是_______________________________；

(2)e中所含官能团的名称为____________________________；

(3)a、b、c、d、e五种物质中，4个碳原子一定处于同一个平面上的有________________________________________________；

24.（6分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

?

N NaOH起始读数

N NaOH 终点读数



 第一次

 0.10mL

 18.60mL



 第二次

 0.30mL

 18.00mL





(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

(2)达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

2013年上期新高2011级中期考试题

化学试卷 答题纸

第一部分 选择题(共54分)

第二部分 非选择题(共46分)