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可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 P：31 (一)化学反应原理模块考试卷 一、选择题（本题包括26小题，共52分，每小题只有一个选项符合题意） 1．在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是： A．V(NH3) = 0.1 mol/(L﹒min) B．V(N2) = 0.1 mol/(L﹒min) C．V(N2) = 0.2 mol/(L﹒min) D．V(H2) = 0.3 mol/(L﹒min) 2．下列事实不能用电化学原理解释的是 A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝－890kJ·mol－1 D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1 4．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3?H2O B．K2CO3 C．KOH D．ZnCO3 5．在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变 B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 6．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 7．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)(mol·L-1) c(Cl2)(mol·L-1) v(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是 A．m=1，n=1 B．m=，n= C．m=，n=1 D．m=1，n= 8. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降 9．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－) A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN) C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1 10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0(1mol·L(1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0(lmol·L(1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A． 大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5mL 11．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 12．已知可逆反应: A + 2B 3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是： A．增大容器体积 B．增大反应容器中的压强 C．降温反应的温度 D．使用适当的催化剂 13．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 14．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是： A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3 15．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 A．HCl、CaCO3、SO2 B．HClO、H2S、C2H5OH C．KNO3、CH3COOH、NH3 D．BaSO4、H3PO4、H2O 16．为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量： A．稀盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硫酸铝 17.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A、 ①② B、②③ C、②④ D、③④ 18．在pH=1的溶液中，可以大量共存的是： A．Na+、K+、S2-、Cl- B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C．Na+、K+、AlO2-、NO3- D．Na+、K+、SO32-、SO42- 19．在100mL0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是： A．c（Cl—） ＞c（NH4+）＞c（H+）＞ c（OH-） B．c（Cl—） ＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl——）= c（NH4+）＞c（H+）= c（OH-） 20．可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是： A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 B．气体的总体积是反应开始时的 3/5 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 21．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动 B．合成氨工业选择高温 C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 22．一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是： A．加入碱过量 B．反应反溶液c(A-)=c(M+) C．生成的盐不水解 D．酸与碱等物质的量混合 23.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A、通入大量O2 B、增大容器容积 C、移去部分SO3 D、降低体系温度 24．下列水解离子方程式正确的是： A．CO32-＋H2OCO2 (＋2OH－ B．I－＋H2OHI＋OH－ C．SO32- ＋2H2O H2SO3＋2OH－ D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－ 25.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 26．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为 A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 二、填空题：（共48分） 27．（6分）右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是 。 （2）该反应的化学方程式是： 。 （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是 。 28．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系： Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+， 把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色， 因为 。 29．(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A． 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B． 用标准溶液润洗滴定管2~3次 C． 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D． 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm E． 调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F． 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。 （2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________ ________。 （3）操作步骤B的意义： 。 （4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管； d 托盘天平；e 温度计 ①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)； ②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)； A． 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B． 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 C． 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度 D．用待测溶液润洗锥形瓶 30、（10分）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题： （1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）： 。 （2）混合溶液中由水电离出的c(H＋) （填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： C(Na＋) －c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。 （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液： A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列： （填序号）。 31．（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示 一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液， 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应为 。 在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。 检验该电极反应产物的方法是 。 32．(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 升高温度CO2的转化将 （填增大、减小或不变）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 第二部分 提升卷 1．（10分）写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式， 并写出溶液中的电荷守恒的表达式 溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式 2.（10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) xC(g) 2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 . (2)x= ;平衡常数K= . (3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为 n（B）= mol。 （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为： 。 3．(10分)某二元酸(化学式用H2A)表示,在水中的电离方程式是: H2A = H+ + HA-, HA－ H+ + A2－ 回答下列问题: (1)Na2A溶液呈 (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示: . (2)若0.1 mol?L-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________ (3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________ 4.（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题： （1）分别写出下列物质的化学式：A 、B 、E ； （2）写出A、E反应的离子方程式： ； （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。 写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。 （5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。 5．（4分）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。 6.（6分）已知反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答： （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 （2）CO的转化率是多少？ 化学反应原理模块考答案 选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C A C D D A D B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B B C C C A C B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 A D B B A D D C 27． （1）A （2） 3A 3C + B (3)0.01 28.（1）黄色，因为H+被消耗，平衡向右移动 （2）橙红色，因为补充H+，平衡又向左移动 （3）c(Na+)? c(HA-)? c(H+) ?c(A2-)?c(OH-) | ||||||||||||||||||||||||||||||
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