江苏无锡一中2012—2013学年度下学期期中考试

高二化学试题

命题：张渭军 审核：陈敏

满分120分，考试时间100分钟

一、选择题(共12小题，每小题3分，共36分，每小题有一个选项符合题意)

1．有关能源的说法不正确的是

A. 氢能、核能均是无污染的高效能源

B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

D.化石能源是非再生能源

2．关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应

C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

3．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

C．CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 的ΔH＞0 ΔS＞0该反应在常温下能自发进行。

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

5.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+
O 2（g） H2O（g） ΔH=a kJ·mol-1；

H2（g）+
O 2（g） H2O（l） ΔH=b kJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） ΔH=c kJ·mol-1。

关于它们的下列表述正确的是

A. a

C. a=b D. 2b=c

6.铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C 在外电路中，电子从Cu极流向Zn极

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

9．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，(注：选项B是升高温度时的速率—时间图像; 选项D中的A%表示混合气体中A的体积分数) 下列图象中正确的是

10. 如下图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，

则下列有关判断正确的是

A.a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变

11．已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．SO2和O2的总能量高于SO3的能量

C．氧气足量时，SO2能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

12．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

二、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意)

13.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D
导线
C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是

A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

14．对已经达到化学平衡的下列反应　２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
　２Ｚ（ｇ）　　　

减小压强时，对反应产生的影响是

Ａ.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

Ｂ.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

Ｄ.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

15.铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A.正极反应为：Pb+
-2e- PbSO4

B.充电时的阴极反应为： PbSO4+2H2O -2e- PbO2+
+4H+

C.随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低

D.充电时阳极发生氧化反应

16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

17．在密闭容器中，有下列反应：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）

有关该反应的叙述正确的是

A. 若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态

B. 将lmol
和3mol
充分反应达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ

C．催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高
的转化率

D．缩小容器的体积，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向右移动

18．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＜0

19.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol, 乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同的温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

20．（14分）(1)已知下列两个热化学方程式：

C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。

21.（14分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中化学反应方程式为

_____________________ 。

在X极附近观察到的现象是

______________________________

②检验Y电极上反应产物的方法是______________________________ 。

③当导线中有0.1 mol的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积共

L

（2）如要用电解方法精炼含有少量Zn 、Fe、 Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

X电极的材料是______________，此电极反应式为______________________。

(3) 若想利用此装置在铁上镀银,则电解液a可以选用 ,Y极上的电极反应式为

22．（14分）在一条件下，A与B可发生以下变化：

A(g)＋B(g)
C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1

(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成了 a mol C.

①平衡后A的转化率为____________

②若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A和3 mol B，平衡后，生成的C的物质的量为________，反应所放出的热量为________kJ

③保持温度、压强不变，开始时放入x mol A、2 mol B、1 mol C，达到平衡后，A、C的物质的量分别为y mol、3a mol，则x＝________，y＝________.

(2)若保持温度不变，在体积为V的定容密闭容器内充入1 mol A和1 mol B，达到平衡后生成了b mol C .

①a与b的关系式为____________________；

②保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量为b＇mol，则b＇与b的关系式为____________________________．

23．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

（1） 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

(3) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的

ΔH＝ ；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

（4） 已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6





① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________ ；

该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________ 。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



A

B

C

B

D

B

C

D

D

C

B

B



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14

15

16

17

18

19













B

C

CD

C

AB

AD

C













20（1） 1022kJ （2） TiO2(s)＋2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g) ΔH＝ -81 kJ·mol－

（3） 724kJ

（4）化学能转化为 电能

负 极2H2-4e-==4H+，正极 O2+4e-+4H+=== 2H2O

21

（1） ①2 H2O＋2NaCl===H2↑ + Cl2↑+2NaOH；有无色的气泡冒出,溶液变红。

② 用湿润的淀粉KI试纸靠近Y极气体的出口,看其是否变蓝。

③ 2.24 L

（2） 纯铜，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu 。

(3) AgNO3溶液， Ag- e－=== Ag＋

22 （1）a x100% 3amol 3aQ 2 3(1-a)

(2) a＞b b’＞4b

23 (1) C+H2O
CO+H2。

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS

(3) -246.4kJ· mol -1 c、e (4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1