说明：1试题分ⅠⅡ卷，第Ⅰ卷答案按照A B卷的要求凃到答题卡上，第Ⅰ卷不交。

2全卷共五个大题，22个小题，满分110分，100分钟完卷。

第Ⅰ卷（共51分）

一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）

1．下列叙述正确的是(　)

A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．
和
是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 (　　)

A．油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸钠后产生的沉淀能重新溶于水

3.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为:
。合成它的单体为(　　)

A.氟乙烯和全氟异丙烯 B.1, 1二氟乙烯和全氟丙烯

C.1,1,1三氟甲基-1,3丁二烯 D.全氟异戊二烯

4.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品,PVC则不能直接接触食品、蔬菜,它对人体有潜在危害。下列有关叙述中不正确的是(　)

A.PE、PVC都属于链状高分子化合物,受热易熔化B.PE、PVC都是不饱和烃,能使溴水褪色

C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

5．生活中有很多化学问题。下列判断正确的是(　　)

A．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因(C8H10O2N4)属于有机物

B．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖

6不能正确表示原子轨道的是（ ）

A．2s　　　B．5f　　　　C． 2d　　　D．3px

7.下列说法中正确的是 （　　）

A、s区都是主族元素 B、s区都是金属元素

C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区

8.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( )

A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B、X的第一电离能一定大于Y

C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D、气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX

9．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是(　　)

A．Bi元素的质量数是209 B． Bi原子最外层有5个能量相同的电子

C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi元素的相对原子质量是209.0

10.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）

A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径：A＞B＞C

C、离子半径：A2－＞ C－＞ B2+ 　 　 D、还原性：A2－＜C－

11右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p轨道未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

12．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

14.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

15、下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( )

A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C、 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D、 L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

16．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

17．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R D．含T的盐溶液一定显酸性

第Ⅱ卷（59分）

二 填空题（共10分）

 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则

（3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的 族

(4) 氯化铵的电子式

三．有机推断（14分）

19．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的。流程图中：A和M(C3H4O)都可发生银镜反应，M和N的分子中碳原子数相同，A的烃基上的一氯代物有3种。

(1)写出下述物质的结构简式：A____________________，M___________。

(2)物质A的同类别的同分异构体的结构简式为________________________。

(3)N＋B―→D的化学方程式为_________

(4)反应类型：X为________，Y为_____。

（5）N在一定条件下可以与水反应生成H，H中没有甲基。H也可以生成高分子化合物，写出生成该高分子化合物的化学方程式

四．无机推断

20. (12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍



Y

Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2



Z

Z存在质量数为23，中子数为12的核素



W

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色



 (1)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；

(2)写出W的价电子排布式 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式， 当1摩尔Z2Y2参加反应时，转移电子的数目：______________。

(3)X、Y的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子在水溶液中反应的离子方程式：______________。

（4）X元素的氢化物的沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点高的是 （写化学式）

21.（13分）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，W3分子中的化学键类型 ；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；

（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是 （ 用化学式表示）原因是

（4）含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

五．选作题

22．(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为______。

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(写化学式)，

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______(写出其中两种物质的化学式)。

(4)ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________。

参考答案

一选择题 (51分)A卷

B卷

（10分