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| 简介:
(科目：化学) 时间：90分钟 总分：100分 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题3分，共54分） 1、下列给定的能级中轨道数为5的是（ ） A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级 2、下列各组元素按电负性递增排列的一组是（ ） A、Na, K, Rb B、Si, P, N C、O, S, Cl D、N, P, As 3、在周期表中存在对角线规则，据此判断下列物质的性质相似性的是（ ） A、氮和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金 4、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、He 5、下列原子中第一电离能最小的是（ ） A、Na B、Li C、 Be D、Mg 6、某元素价电子构型3d54S1，是该元素是（ ） A、Fe B、Cr C、 Mn D、 Ni 7、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg C、电负性：Na> Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al 8. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CO2 D. HCl 9、下列关于电子云的说法正确的是 （ ） A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。 D. 电子云图是对运动无规律性的描述。 10、某元素原子价电子构型3d104S2，其应在（ ） A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族 11、依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型( ) A.正四面体形 B. 平面三角形 C.三角锥形 D. V形 12、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A.直线形 sp杂化 B.三角形 sp2杂化 C.三角锥形 sp2杂化 D.三角锥形 SP3杂化 13、下列粒子中核外未成对电子数目最多的是 ( ) A．P B．Fe3＋ C．Cr D．Cu 14、下列基态原子的外围价电子排布式中，不正确的是( ) A．3d94s2 B．3d54s1 C．3d64s2 D．3d14s2 15．下列各种元素形成的单质氧化性最强的是( ) A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素 D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 16、下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( ) A.C2H2 B. CH4 C. BF3 D.C6H6 17．下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 二、填空题（每空2分，共22分） 19．(12分)写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） O ________________ （2）Ne ________________ （3） S ________________ （4）Cr ________________ （5）Cu ________________ （6） Ge ________________ 20．(10分)已知Ga和As元素分别位于元素周期表的第13和15纵行。砷化镓是一种半导体材料，请回答下列问题： (1)根据周期表中Ga、As所在的位置，写出砷化镓的化学式：____________ ，其中镓元素的化合价为____________。 (2)写出Ga原子处于基态时的核外电子排布式：____________________。 (3)AsH3是As的氢化物，该分子的空间构型为______________________， 中心原子As的杂化方式为____________。 三、推断题（每空2分，共24分） 21.（16分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空： （1）写出元素名称： A_________ 、B_________ 、C_________ 、D_________ 。 （2）D的简单离子是_________ 。 （3）氢氧化物碱性最强的是_________ 。（填化学式） （4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为_________ 。 （5）写出A、B的电离能顺序__________________ （用元素符号表示）。 ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。 ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。 请回答以下问题： (1)A分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有____________________。 (2)写出②中反应的化学方程式： _______________________________。 (3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：_______________________________________________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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