命题人：周小舟 审核人：倪宇星

第I卷（选择题，共65分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）

1．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是

A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解

2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是

A．电子云是一团带负电荷的云雾

B．每个小黑点表示一个核外电子

C.小黑点多的区域电子多

D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

3．下列符号正确的是

A．2d B．3p C．3f D．1p

4．下列电子层中，原子轨道数目为4的是

A. L层 B. K层 C. M层 D. N层

5．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是　A．
? 　B．
　C．
　D．
6．下列元素中，电负性最大的是

A．Cs B．O C．K D．F

7．下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式：
B．氟化钠的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：
C

8．据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡
，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

A．136 B．50 C．86 D．222

9．下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．PH3＜NH3 C．CO2＞SiO2 D．NaF＜NaCl＜NaBr

10．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是

11．下列现象不能用氢键解释的是

A．冰的密度小于液态水 B．NH3容易液化

C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象

12．已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol-1，N－H键的键能是

c kJ﹒mol-1，则N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)的△H为( )kJ﹒mol-1

A．3c–a-b B．a+b-3c C． a+3b-2c D．a+3b-6c

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl C．CO2和H2O D．CH4和KCl

14．下列各式能真实表示物质分子组成的是

A．CaF2 B．CO2 C．SiO2 D．Na2O2

15．0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为

　 A．[Cr(H2O)6] Cl3? ? ? ? ? ? B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O　　C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O? ? ? D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

二、不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有1～2个选项符合题意）

16．下列化合物中含有2个手性碳原子的是

17．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短

C．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

D．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

18．等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数(指全部电子总数或价电子总数)的分子或离子，具有相同的结构特征。下面各组微粒中，几何构型不相同的是

A．H3O+、NH3 B．NH4＋、CH4 C．NH3、BF3 D．CO2、BeCl2

19．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的

A．丙烯分子有8个σ键， 1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

20．下列叙述正确的是

A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO2是极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第II卷（非选择题，共55分）

三、填空题

21．（8分，都用序号填写，多选少选均不得分）有下列几种晶体：

A．水晶 B．CO2 C．SiC D．白磷 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是_________________________

（2）含有共价键的离子晶体是_________________________

（3）受热熔化后化学键不发生变化的是

（4）熔融状态下能导电的是___________________________

22．（9分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

0



2







⑥



⑦







3

①

③

⑤







⑧

⑩



4

②

④









⑨





（1）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______ 。

（2）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径最大是：______ 。

（3）元素⑦的氢化物的化学式为_____ 。

（4）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______ 。②和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色透过蓝色的钴玻璃观察为______色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________ 。

（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_____ 。

23．（6分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

（1）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 _ 。

（2）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示，该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”分别表示出配位键和氢键。

24．（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。

（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。

25．（18分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出Cu+的核外电子排布式 。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ；

1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目

为 。

（4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为 。