江苏省扬州中学2012—2013学年第二学期期中考试

高二化学试卷 2013.4

考试时间100分钟 总分 120分

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与资源、环境、可持续发展关系十分密切。下列说法中不正确的是

A．研发高效催化剂，提高工业原料向产品的转化率

B．研发替代能源，尽量减少化石燃料的使用

C．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收

D．逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25°C时，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2NA

B．标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA

C．1L 0.5mol·L－1 的H2SO3溶液中含有的H＋数目为NA

D．1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

3. 在水溶液中能大量共存的一组是

A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．K+、 Na+、 NO3- 、 SO42- D．AlO2-、Mg2+ 、K+ 、HCO3-

4.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.29mol/(L·s)。其中，反应进行得最慢的是

A．① B．② C．③ D．④

5. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH3·H2O的电离度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体

C．加入少量盐酸 D．通入NH3

6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

　A．溴水中平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对2HI
H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应CO＋NO2
CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

　D．合成氨：


，ΔH＜0 为提高产率，理论上应低温高压

7. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③ B．①②⑤ C．④⑤ D．③④

8.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L

C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

B．小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋H2O

D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

10. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350



n(N2O4)/mol

0

0.12

0.18

0.20

0.20





下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)＞v(逆)

C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0

D. T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

12.分别向下列溶液中通入标准状况下22.4mLHCl气体，导电性没有明显变化的是

A．100mL0.1mol/LAgNO3 B．100mL0.1mol/LCH3COOH

C．100mL0.1mol/LCH3COONa D．100mL0.1mol/LNH3·H2O

13．下列说法正确的是

A. ΔH>0的反应一定不能自发进行

B. 25℃，a mol/LCH3COOH、b mol/LHClO的pH相等，则：a＞b

C. 金属牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解原理

D. 铜器表面在空气中发生了电化学腐蚀渐渐变绿

14．汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ?△H ＝－746.8 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是

A．升高温度，化学平衡正向移动 B．通入稀有气体，逆反应速率增大

C．使用催化剂，平衡常数不变 D．增大NO浓度，NO的转化率增大

15.根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件 一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为吸热反应

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

非选择题(共80分)

16.（14分）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（用a、b、c表示）

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____▲______。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___▲__。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____▲____。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____▲____。

(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___▲____。反应所需时间的长短关系是___▲____。

(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__▲__。

17.(12分)如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入2molSO2和1molO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应: 2SO2+O2
2SO3，维持反应过程中温度不变。

(1)该反应化学平衡常数的表达式为__▲__。

(2) 判断甲、乙容器中反应都达到平衡的标志是 ▲。

A．甲、乙中气体密度都不变化 B．甲、乙中SO2浓度都不变化

C．甲、乙中压强都不变化 D．甲、乙中SO2与SO3生成速率都相等

(3)甲中反应达到平衡后再充入少量18O2，重新达到平衡前SO2 中18O含量 ▲ 。

A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定

(4)若甲中平衡时SO3的体积分数为91%，SO2的转化率为__▲__，乙中平衡时SO3的体积分数__▲__91%（填“＞”、“＝”或“＜”）

(5)已知甲容器中SO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中SO2的转化率随时间变化的图像。__▲__

18.（14分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol

② CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH3

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。反应进行的前5 min内，v(H2)＝ ▲ ；10 min时，改变的外界条件可能是 ▲ 。

⑵要使反应②平衡向正反应方向移动可采取的措施是 ▲ 。

⑶ 反应③中ΔH3＝ ▲ 。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2



0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol



此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 ▲ （填代号）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

(4)若用KOH(aq)作为电解质溶液设计CO/O2燃料电池,该电池负极反应式为 ▲ ，与CO直接燃烧相比，其优点为 ▲ 。

19.(12分) 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H﹥0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

⑴下列措施中能使平衡时K增大的是 ▲ (填序号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．充入一定量CO D．降低温度

（2）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝ ▲ mol/(L·min)。

（3）1100℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

容器

甲

乙



反应物投入量

3 mol Fe、2 mol CO2

4 mol FeO、3 mol CO



CO的浓度(mol·L
)

c1

c 2



CO2的的体积分数

φ1

φ2



体系压强(Pa)

p1

p2



气态反应物的转化率

α1

α2



①下列说法正确的是 _▲ 。

A．2c 1＝3c 2 B．φ1＝φ2 C．p1＜p2 D．α1＝α2

②求c 1＝_______▲ _______、φ1＝___▲ ____、α2＝___▲ ____。

20.(14分)以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是 ▲_ 。过滤所用的玻璃仪器是烧杯 ▲_ 、 ▲_ 。

（2）该工艺中可循环使用的物质是 ▲_ 、 ▲_ （写化学式）。

（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是 ▲_ 。

（4）加热反应的离子方程式为 ▲_ 。

（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

▲

②由图可知，随着温度升高： ▲_ 。

21.（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 ▲ （填化学式），会污染空气。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） ▲ 。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2＝2Fe2O3(s) 　ΔH1　

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2 ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

则ΔH2＝　　▲　 （用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用___▲____ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液阳极反应式为____▲____。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液

H＋浓度（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程）。

高二化学期中试题参考答案 2013.4

1 A 2 D 3 C 4 D 5 C 6 B 7 D 8 C 9 B 10 C 11 B 12 A C 13 D 14 C 15 B D

16.（1） b>a>c（2）b>a=c（3）c>a>b（4）c>a=b （5） a=b=c a=b>c （6） c>a=b

（每空2分）

17. 每空2分(1)K=c2(SO3) /[c2(SO2)·c(O2)] (2)B D

(3)A (4)93.8% ＞ (5)

18. 每空2分（1）0.3 mol/(L·min)。升高温度或通入水蒸气（2）高温低压

（3）－41.2 kJ/mol a （4）CO+4OH—2e-=CO32-+2H2O 能量利用率高

19 (每空2分)⑴A (2)0.0625

(3)①BC ②c1＝0.67 φ1＝33.3％ α2＝33.3％

20.（共14分）（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率（2分）

漏斗、玻璃棒（各1分）

（2）NH3、(NH4)2SO4（各1分）

（3）减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）（每空2分）

（4）MgO + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3↑ + H2O（每空2分）

（5）① ②反应的时间缩短、平衡时c(NH4+)减小（合理给分）（每空2分）

21（共14分）（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)；（各2分）

（2）3ΔH1－4ΔH3 （2分）

（3）NaOH； Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （各2分）

（4） （4分）

HX
X－ ＋ H+

初始浓度/ mol·L－1： 0.100 0 0

变化浓度/ mol·L－1： a a a

平衡浓度/ mol·L－1： 0.100 a a （1分）

K==
=1×10-5 ∴a≈1×10－3 （1+1+1分）

（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。