滇池中学2012——2013学年下学期期中考试

高二化学试卷

命题人：李娇婷

本试卷分第I卷（选择题，请答在机读卡上）和第II卷（请答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时60分钟。

可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ag－108 Cl－35.5 S-32

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个答案符合题意）

1．含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

　 A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-28.7 kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +57.4 kJ·mol-1　

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4 kJ·mol-1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的

百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．下列说法中正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

B. 放热反应在常温下一定很容易发生；

C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小；

D. 分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定。

4.对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

　　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　　C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

　　D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

5．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）
NH3(g)+HI(g)；2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下的平衡常数是

A．20 B．15 C．25 D．16

6．反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

　　A．
B．

　　C．
D．

7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）
Z（g）

某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是

　　A．平衡不移动 　　 B．平衡时C的物质的量增大

　　C．平衡向逆反应方向移动 　D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少

9．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是

　　　A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d

　　 C．Z的体积分数增加 　 D．X的转化率下降

10．在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)
R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

　　A．正反应吸热 ，L是气体

　　B．正反应吸热， L是固体

　　C．正反应放热 ，L是气体

　　D．正反应放热 ，L是固体或液体

11．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=—393.51 kJ/mol－1；

C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=—395.41kJ/mol－1。据此判断，下列说法正确的是( )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

下列反应中，在高温下不能自发进行的是

MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g) B. 2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)
NH3(g)+ NH4HCO3(s) D. 2CO(g)
2C(s)+O2(g)

13．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是

A．CH4O（l）+
O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ· mol—1

B．2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol—1

C． 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ· mol—1

D．CH4O（l）+
O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ· mol—1

14．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)
2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是

　　A．c(X2)=0.15 mol·L－1 B．c(Y2)=0.9 mol·L－1

　　C．c(Z2)=0.3 mol·L－1 　 D．c(Q2)=0.5 mol·L－1

15．在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡标志的是（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　A. ②⑤⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥⑨

Ⅱ卷（共40分）

二、填空

1．（10分)已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数

酸的温度

碱的温度

反应最高温度



1

21.5℃

20.5℃

24.3℃



2

21.5℃

21.5℃

25.0℃



3

16.0℃

18.5℃

21.5℃



请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

2．（6分）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

（1）人们通常把拆开1 mol某
化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为___________ kJ/mol，

由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式_______________________

（2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，

则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

3.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃

700

800

830

1000

1200



 K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6



回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为 。

4．（10分）在一定条件下，反应A(气)＋B(气)
C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

A． B． C． D． E．

升温，达到新的平衡的是( )；(2)降压，达到新的平衡的是( )；(3)减少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化剂，达到平衡的是( )。

5.（6分）在10L的一密闭容器中，用2 mol的A和2 mol的B发生：A（g）+ 2 B（g）
2 C(g)，一小时后反应达到平衡，若此时混合气体中A和B的