泗水一中2012—2013学年高二4月月考

化学

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(? ? )

A．增大反应物的量???B. 增加压强 C.升高温度???D.使用催化剂

2．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ(A)＝ 0.5 mol / (L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

3．下列说法中正确的是（ ）

A．非自发的反应即不可能进行的反应

B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应

C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全

D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。

4．下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）

A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 （ ）

A．保持表面干燥 B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连

6．下列说法中正确的是（ ）

A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

7．下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子) （ ）

A.N B.F C.O D.S

8．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）

A.最外层电子为2或8

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼

D.同周期中第一电离能最大

9．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）

A.24Cr3+ B.26Fe3+ C.27Co3+ D.29Cu+

10．13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）

A.13C与15N有相同的中子数 B.13C电子排布式为1s22s22p3

C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p4

11．石油裂化的主要目的是为了（ ）

A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量

12．有A、B两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是（ ）

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体

C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等

13．某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（ ）

A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H6

14．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是（ ）

A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯

15．对于烃
的命名正确的是（ ）

A．4—甲基—4,5—二乙基己烷 B．3—甲基—2,3—二乙基己烷

C．4,5— 二甲基—4—乙基庚烷 D．3,4— 二甲基—4—乙基庚烷

16. 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有（ ）

A．12个 B．14个 C．18个 D．20个

17．已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 则含O的质量分数是 (　　)

A．42% B．44% C．51% D．91.9%

18. 下列叙述正确的是(　　)

A. 2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

B. 等物质的量的氢氧根离子（OH－）与羟基(－OH)所含电子数相等

C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

D. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

19. 某饱和一元醛中，碳元素的质量分数是氧元素质量分数的3倍，此醛可能的结构式有( )。

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

20. 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L-1，则关于该混合物组成的说法正确的是( )

A.一定有甲烷 B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和已烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物

21. 已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）

A．- 44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1

22. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( )

A．能发生加成、取代反应

B．一定条件下，1mol该物质最多消耗5molH2

C．分子内共有19个氢原子

D．分子内共平面的碳原子多于6个

23. 已知柠檬醛的结构简式为：

根据已有知识判定下列说法中不正确的是( )。

A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可跟银氨溶液反应生成银镜

C.可使溴水褪色 D.催化加氢后最终产物是C10H20O

24．燃烧下列混合气体，所产生ＣO2的量一定小于燃烧相同质量丁烯所产生的ＣO2量的是( )

A. C4H8、C3H6 B. C2H2、C3H8 C. C2H4、C3H6 D. C2H6、C3H6

25. 某有机物的结构简式如图

关于该物质的叙述错误的是 (　　)

A．一个分子中含有12个H原子 B．苯环上的一氯代物有2种

C．含有一种含氧官能团 D．分子式是C11H12O4

二．填空题（共42分）

26．（16分）卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。

方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。

方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。

方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。

根据以上信息回答问题。

（1）C2H5X中的X是 。 （写化学式）

（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层” 。

（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是 。

（4）方案三中，试剂B是 。写出方案三中可能发生反应的化学方程式

（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是

27．（16分）下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池的名称 (填“原电池”“电

解池”或“电镀池”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： 。

（3）乙池中反应的化学方程式为???? ??? ，

当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况下)，此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是?? ? (填序号)

A．MgSO4溶液? B．CuSO4溶液? ?C．NaCl溶液?? ? D．AgNO3溶液?

(4)写出A和B的电极的电极反应式： ， 。

28.（10分）

(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式

A. B. C.

(2)写出反应①和反应②的化学方程式：

反应①： ；

反应②： 。

三、计算题（8分）

29. 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008 mol/L。

求：(1)该反应的平衡常数。

(2)试求达到平衡状态时H2的转化率。

（3）若在同温下，向10L的密闭容器注入0.20 molHI气体，则平衡时各物质的浓度为多少。

参考答案：

1-5 CBCCC 6-10 DBBBC 11-15 ACCAD 16-20 DCAAA 21-25 ACDDB

26. （1）Br （2分）

（2）任取一层液体，加水，充分振荡，静置，若不分层，该层为“水层”，反之为“油层”。（2分）

（3）过量的NaOH溶液会与硝酸银溶液反应生成沉淀(AgOH或Ag2O)，从而干扰X-的检验。 （2分）

（4）稀硝酸（2分）CH3CH2Br+NaOH
CH2=CH2↑+NaBr+H2O （2分）

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （2分） NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3 （2分）

（5）A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体中有乙烯（其它答案合理也给分）（2分）

27．（16分）(1) __原电池 ___

(2) CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O

(3)4AgNO3+2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3 ，0.28， D ， BD

（4） 4OH- -4e-=O2+2H2O ， Ag++e-=Ag

28.(1) A.
B.
C.

(2)反应①：
→
+H2O

反应②：
+CH3OH→
+H2O