满分120分 考试时间100分钟

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、已知重铬酸根(Cr2O72-)和铬酸根(CrO42-)离子间存在如下平衡:

Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ △H<0

向试管中加入4mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液,溶液为橙色,下列措施会使溶液变为黄色的是

①滴加1mL1mol/L K2Cr2O7溶液②滴加数滴1mol/L NaOH溶液③滴加数滴1mol/L HNO3溶液④加热⑤加催化剂

A ①② B ①②④ C ③④⑤ D②

2．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的

A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　

C．所含溶质为Na2SO3的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+

D．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

3．下列说法不正确的是

A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

C．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

4．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A． c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

C. c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D． 存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- ,

5、下列各电离方程式中，书写正确的是

A．CH3COOH H＋＋CH3COO－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO

C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO

6．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

Ａ．加水后，Y酸的电离度增大

Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡

Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小

Ｄ．X酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

7、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

8、已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

9、从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：

HIn（红色）
H+ + In-（黄色）对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

10、一定量的盐酸与过量的锌粉反应时，向盐酸中加入适量的下列物质，能减缓反应速率，但不影响生产H2的总量，适宜的方法组合为( )

①NaOH固体 ②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液

A、②③④⑤ B、②③④ C、全部 D、①②③④

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。

11、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

12．向体积为Va的0.05 mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1KOH溶液，下列关系正确的是

A．Va=Vb时：c (CH3COO-)=c (K+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）

C．Va>Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

13．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A．x＝1 B．B的转化率为80%

C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

14、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A、a、b、c三点溶液的pH：c

B、a、b、e三点醋酸的电离程度：a

C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c

15、根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。

（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 mol·L-1， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从0 min到10 min，v(H2)= mol·(L·min)-1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。

A．将H2O(g)从体系中分离 B．恒温恒容充入He

C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①反应的温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）800℃时，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。

（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

17．（12分）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：

（1）FeCl2溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl2溶液时，常将FeCl2固体先溶于较浓的盐酸中，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应 。

（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。

A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学:在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

18.（12分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：

（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低 。

（2）该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商Q K（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。

（3）450℃时该反应的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温 b．高压 c．加入催化剂 d．增加N2的浓度

e．增加H2的浓度 f．分离出NH3

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

4mol NH3



NH3的浓度（mol·L-1）

c1

c2

c3



反应物转化率









下列说法正确的是 。

A. c1＜ c2 B. 2c1＜ c3 C． +
=1 D．＜

19、(10分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 ；(填“A”或“B”)

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ；曲线B对应温度下，250mL 0.lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH= ；

(3)25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。

(4)-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3
NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K 2×10-12(填“<”、“>”或“=”)

20．（18分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是 。

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是 和 。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“碱性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(
)由大到小的顺序是

①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A=H++HA- HA-
H++A2-

①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

21．（14分）用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图所示。回答下列问题：

（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整。①用NaOH溶液润洗滴定管。②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。

③ ④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数。⑤移取10.00 mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞。⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数。

（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是

。

（4）c(HCl)= mol·L-1

（5）c(NaOH) = mol·L-1

（6）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号） 。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常温下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到终点时少加一滴H2SO4（设1滴为0.05 ml）。则此时溶液的pH为 。

赣榆县第一中学2012—2013学年度第二学期期中考试

高二化学试题答题纸

题号

16

17

18

19

20

21

总分



得分

















16．（14分）

（1）① ② 。 ③

（2）① ②

（3）

（4）

17．（12分）

（1） ， ；

（2） 。

（3） 。

（4） 。

18.（12分）

（1） 。（2） ，

（3） （4）__________（5） 。

19、(10分)

(1) ；

(2) ；pH= ；

(3)

(4)

20．（18分）

（1）① 。

② 和 。

（2） （填“碱性”、“酸性”或“中性”） ， （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）

（5）

①________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

② 0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

21．（14分）

（1）

（2） （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（3） 。

（4）c(HCl)= mol·L-1

（5）c(NaOH) = mol·L-1

（6） （填代号）。

（7） 。

参考答案

1D 2D 3C 4A 5A6B7C8C9D10B11B12BD13BD14B15D

16．（1）①0.225 ②BD ③AD （2）减小 不变

（3）正 (4)

17．(1) 酸 Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+ 抑制

(2) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (3) D （4）Al2O3