2013年4月

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共5页；答题卡共1页。满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的数据：lg3＝0.5 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag108 Mn55 Na23

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2. 将0.l mol?
氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(OH－)增大

C．NH3·H2O电离平衡向左移动 D．溶液的pH减小

3. 下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液 B．含有H＋的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液

4. 下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式 ∶ B．丙烯的球棍模型

C．乙炔的电子式 H∶C??C∶H D．乙酸的实验式 C2H4O2

5. 某同学写出的下列烷烃的名称正确的是

A.??2,?5-二甲基-3-乙基己烷 B.??2-甲基-4-乙基戊烷

C.??1,?2-二甲基戊烷 D.??3-甲基-4-乙基戊烷

6. 铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述错误的是

A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 电池总反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu

C. 在外电路中，电子从负极流向正极

D. 负极反应为：Zn－2e－==Zn2+

7. 有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是

A. pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③

B. 物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③

C. 中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1

D. 体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

8. 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

D．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2 – + 2H2O
H2S + 2OH –

9. 在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高

C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL

10.?下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护

D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11. 25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9 B．9︰1 C．1︰11 D．11︰1

12. 某烃的一种同分异构体只能生成一种一溴代物，则此烃的分子式可以是

A. CH4 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12

13.?下列说法或解释不正确的是

A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4④NH3·H2O

c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④

B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)

C.向0.2 mol?L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L－1 NaOH溶液：

c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

D. 物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl-的数目为3NA (NA表示阿伏加德罗常数的值）

14.?下列各种离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO

B．含有大量Fe3+的溶液中：NH、SCN－、Cl－、K+

C．pH＝7的溶液中：NH、Al3+、SO、CO

D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO

16.?常温下，下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)

B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈碱性

C．把等体积的1×10－5 mol/L的硫酸与4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同

D．0.2 mol?L－1CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

17. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

18.?铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

19.??由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池，该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O，电池如图所示：

下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

C．电池正极的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移

20.?在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)=6 mol?L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+)为2 mol?L－1 B．上述电解过程中转移电子总数为2 NA

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol?L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21.（13分）稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O
NH3?·?H2O
NH＋OH－

已知，25?℃时溶液中存在下列关系：K＝＝1.8×10-5

（1）向稀氨水中通入氨气时，平衡向 移动（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氢氧化钠时，平衡向 移动。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因： ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25?℃时，若氨水的起始浓度为0.5?mol/L，平衡时溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7时，c(NH)＝a mol?L－1，假定HSO完全电离，则溶液中c(SO)＝ 。

22.（12分）利用所学化学反应原理，解答以下问题：

(1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。

(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________________________________。

(3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol?L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。

(4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为 。

应式为___________________________________。

（2）B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。

（3）停止电解，取出Ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。

24. （14分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1) 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_________________________。

(2) 若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________ __________，总反应的离子方程式为_______________________。

有关上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。

①从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

②反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

③若标准状况下B极产生22.4 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

④ 溶液中Na+向A极移动

(3) 工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示)，阳极室(A处)加入__________________，阴极室(B处)加入________，离子交换膜只许________通过。

25.（5分）某实验小组查阅资料得知：

5C2O＋2MnO＋16H＋====10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠

绵阳南山中学2011级半期考试化学试题

化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21.（共13分）

（1）右 （1分） 左 （1分）

（2）＜ （1分） NH＋H2O
NH3·H2O＋H+（2分） 减小（2分）

（3）3×10-3?mol/L（2分） 11.5 （2分）  mol/L（2分）

22. （共12分）

(1) NH4Cl和NH3·H2O （2分） (2) R2Z>RX>RY（2分） (3) 0.64（2分）

(4) pH＞7（1分） Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— ＝ AlO2－+2BaSO4↓+2H2O （2分）

pH =7 （1分） 2Al3++3SO+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2分）

(2) 2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　①

(3) 饱和食盐水　纯水(或NaOH稀溶液)　 Na+

25.（共5分）

（1）b （1分）

（2）否 （1分），溶液颜色由无色变为紫色，且半分钟内溶液颜色不再改变（1分）

（3）75% （2分）