注意：本试卷共分Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，第Ⅱ卷答案必须写在答题卷的相应位置上，否则，不予记分。

第Ⅰ卷（选择题 共56分）

一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个正确答案）

1．下列反应属于吸热反应的是

A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应

C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

3．下列各变化中属于原电池的反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快

4．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

5．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液

6．下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3kJ

7．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰

C．氯化镁 D．食盐

8．已知下列热化学方程式：Zn(s) +O2(g) ===ZnO(s) ΔH1 ＝－351.1 kJ·mol-1

Hg(l) +O2(g) ===HgO(s) ΔH2 ＝－90.7 kJ·mol-1

由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中ΔH3的值是

A．－441.8 kJ·mol-1 B．－254.6 kJ·mol-1

C．－438.9 kJ·mol-1 D．－260.4 kJ·mol-1

9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

10．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol-1

CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol-1

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

11．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ·mol-1（燃烧热）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ·mol-1（中和热）

C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol-1（反应热）

D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ·mol-1（反应热）

12．下表给出了各个化学键的键能数据：

化学键

H-H

H-Cl

H-I

Cl-Cl

Br-Br



键能/kj·mol-1

436

431

299

243

194



下列分子中，最稳定的是

A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．H2

13．已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石稳定 B．石墨总能量比等质量的金刚石高

C．该变化属于物理变化 D．该反应的焓变△H＜0

14．以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

15．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更不易腐蚀的是。

A．白铁（镀锌铁） B．马口铁（镀锡铁） C．镀镍铁 D．镀铜铁

16．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C．2H2O+O2+4e-＝４OH－ D．Fe－3e-＝Fe3+

17．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是

A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度

C．增大压强 D．用铁粉代替铁片

18．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol ·(L·ｓ)-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol ·(L·ｓ)-1

C．υ(C)＝ 0.8 mol ·(L·ｓ)-1 D．υ(D)＝ 1 mol ·(L·ｓ)-1

19．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是：

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：

A．若ΔH<0 ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH>0 ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0 ΔS>0，低温时可自发进行

D．若ΔH<0 ΔS<0，低温时可自发进行

21．下列变化过程中，ΔS<0的是

A．氯化钠溶于水 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C．干冰(CO2)的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2（g）

22．下列过程属于非自发的是

A．水由高处流向低处 B．天然气的燃烧

C．铁在潮湿的空气中生锈 D．室温下水结成冰

23．在一定温度下，对于可逆反应A(g) +2B(g)
3C(g)，已达到平衡的标志是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B

C．容器内各组分的总质量不再变化

D．混合气体的总物质的量不再变化

24．下列关于平衡常数的说法，正确的是

A．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关

B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

C．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

D．从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢

25．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

26．反应2A(g)
2B(g) + E(g)（正反应是吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温

27．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)＋I2(g)
2HI(g) B．3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)

C．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)
2CO(g)

28．反应A(g)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

第Ⅱ卷（填空题 共44分）

二、填空题：（每空2分，共44分）

29．13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________ 。

30．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时

（填“放出”或“吸收”）热量，ΔH （填“＞”或“＜”）0 。

31．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL

0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、

“无影响”)；

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _(填“相等”或“不相等”)。

32．合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。

33．工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，

（1）此反应的平衡常数表达式为K=___________________。

（2）将一定量的SO2 (g) 和O2 (g) 放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.12 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=_______。SO2的转化率=_________。

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是__________（填字母）。

A．通入氧气 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

34．按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出： 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变）。

2012学年第二学期茅盾中学期中考试高二化学答题卷（A卷）

二、填空题：（每空2分，共44分）

29． ________________________________________________________________。

30．_____________________，_____________________。

31．

（1）_________________，___________________________________；

（2）_______________________

（3）_______________________

32．_____________；_________________。

33．

（1）K=___________________。

（2）___________。_______________。

（3）__________________。

34．

（1）____________。锌板：_______________________；铜板：_________________________。

（2）_______________。__________________。

______________________________。______________。

2012学年第二学期 茅盾中学期中考试高二化学答案（A卷）

一、选择题：

二、填空题：（每空2分，共44分）