第I卷（选择题，共40分）

选择题（每小题2分，共40分）

1、下列说法正确的是（ ）

A．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

2、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

B.1 mol羟基中电子数为10NA

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

3、下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：

HCO3-＋Ca2+＋OH-=CaCO3↓＋H2O

B．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+ ＋2Cl-

C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4
NH4+＋CH3COO-D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2O

4、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．常温下，由水电离的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-

5、温度一定时，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（ ）

A、c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH—)

C、c(H+)和c(OH_)的乘积 D、OH—的物质的量

6、对于反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)，下列说法正确的是（ ）

A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

D．温度发生变化,上述的K值也发生变化

7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

8、相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是（　 ）

A．甲醇 B．乙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

9、在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了 D．a>b

10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

11、在下列所示的转化关系中，x不可能是（ ）

A．N2 B．Si C．Na D．C

12、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出,该盐是（ ）

A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3

C. KNO3 D. FeSO4

13、下列叙述不正确的是（ ）

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化

分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的

△H>0，△S>0

D．H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3

14、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)
B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（ ）

A. 15 s B. 大于15 s

C. 小于15 s D. 无法判断

15、可逆反应mA（s）＋nB（g）
e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是( )

A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.化学方程式中n＞e+f

C.达平衡后，若升温，平衡右移D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

16、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：（ ）

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

17、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（? ? ）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸????????? B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸????????? D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

18、下列叙述正确的是（ ）

A.金属与盐溶液的反应都是置换反应

B.阴离子都只有还原性

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

19、某温度下，在体积一定的密闭容器中发生如下反应：2M（g）＋N（g）
2E（g）若开始时只充入2molE(g(，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%； 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）

A．20% B．40%

C．60% D．80%

20、下列反应中，相关示意图图像错误的是（ ）

A

B

C

D



将二氧化硫通入到一定量氯水中

将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中















第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

填空题

21、（12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：

CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ (用nB、tB表示)；

(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；

a.v(CO)=2v(H2)

b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后, mol

22、（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：___________＞___________。（用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

23、（10分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X： ；B： ；F： ；G： 。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D： ；

G→E： 。

（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用

法来收集。

24、（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。

（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸”），D装置的作用是 __________________________________；

②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________；

②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________（保留一位小数）。

25、（14分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：

⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是______________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________________________。

⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是_____________。

⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是 。

⑷A的结构简式是 。