鱼台一中2012-2013学年高二下学期期中检测

化学

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1. 化学与资源、环境、可持续发展关系十分密切。下列说法中不正确的是（ ）

A．研发高效催化剂，提高工业原料向产品的转化率

B．研发替代能源，尽量减少化石燃料的使用

C．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收

D．逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯

2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．25°C时，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0. 2NA

B．标准状况下，1molCF4中含有的电子对数目为4.0NA

C．1L 0.5mol·L－1 的H2SO3溶液中含有的H＋数目为NA

D．1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA

3. 在水溶液中能大量共存的一组是（ ）

A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl- B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．K+、 Na+、 NO3- 、 SO42- D．AlO2-、Mg2+ 、K+ 、HCO3-

4.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.29mol/(L·s)。其中，反应进行得最慢的是 （ ）

A．① B．② C．③ D．④

5. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，如想增大NH3·H2O的电离度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（ ）

A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体

C．加入少量盐酸 D．通入NH3

6．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (　 )

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

7． 下列各组物质中，属于同系物的是 （ ）

A. CH2=CH-COOH，CH3-CH2-CH2-COOH

B. 乙烷，2，2，3，3—四甲基丁烷

8．只用水能鉴别的一组物质是 (　 　)

A. 乙醛、乙二醇、硝基苯 B. 苯、乙酸、四氯化碳

C. 乙醇、乙醛、乙酸 D. 苯酚、乙醇、甘油

9、下列说法正确的是 (　　)

A. CF2Cl2有两种同分异构体 B. 凡是卤代烃一定能发生消去反应

C.卤代烃在碱性溶液中的水解反应属于取代反应

D. 凡能发生消去反应的物质一定是卤代烃

10．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是 （? ）

A.
B.

C.
D.

11．下列化学用语书写正确的是（ ）

A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：

12．夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是（ ）

A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤 素不水解)，最多消耗6molNaOH

C．草酸二酯水解可以得到两种有机物

D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

13．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：

，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：

下列说法正确的是(　　)

A. 有机物A分子不能被酸性高锰酸钾氧化

B. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

D. 1mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

14．下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是（ ）



15． 除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(　　)

选项

混合物

(括号内为杂质)

试剂

(足量)

分离方法



A

苯(苯酚)

浓溴水

过滤



B

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗气



C

乙酸乙酯(乙酸)

饱和Na2CO3溶液

分液



D

乙酸(乙醛)

新制Cu(OH)2

过滤



16．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：（ ）



下列说法正确的是（ ）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应

二、非选择题( 共46分)

17．（10分）碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：

(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78 ℃)发生去氢氧化，并检验反应产物。如图已装配好一套装置，回答下列问题：

①该装置用于进行实验需加热的仪器有(选填序号字母)________；

②若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是_________________________________________；写出A中发生的化学方程式_____________________________________；

③为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进_____________________________________。

(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：

①如何检验E装置的气密性？___________________________________________；

②该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：E→G→G→I→G→F→H，则：第1、3次使用G装置的作用分别是______________________，___________________________；H装置的作用是__________________________________。

18.(14分)以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。

（1）研磨的作用是 _ 。过滤所用的玻璃仪器是烧杯 _ 、 _ 。

（2）该工艺中可循环使用的物质是 _ 、 _ （写化学式）。

（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是 _ 。

（4）加热反应的离子方程式为 _ 。

（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。

②由图可知，随着温度升高： _ 。

19.（14分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O2＝2Fe2O3(s) 　ΔH1　

②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2 ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3

则ΔH2＝　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液阳极反应式为________。

（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液

H＋浓度（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程）。

20.(8分)下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。



请回答下列问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法______________。

(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是__ __，NaOH在电解槽的___ ___室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为____________ ____。

(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化学式)，理由是______________。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为________________。

(4)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：

MgO

MgCl2



熔点/℃

2852

714



沸点/℃

3600

 1412



结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由_____________________________。

三、计算题(6分)

21．经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。

参考答案:

1-5 ADCDC 6-10 CBBCD 11-16 ABBCCA

17．（10分）(1)①A、B、C　②残留固体(Fe2O3)可使乙醇发生去氢氧化

3CH3CH2OH＋Fe2O33CH3CHO＋2Fe＋3H2O

③水浴加热，温度计控温78 ℃或略大于78 ℃

(2)①关闭活塞a，往长颈漏斗中加入蒸馏水，静置片刻，如果长颈漏斗中水柱不下降，说明气密性良好

②除氢气中的HCl气体　吸收反应生成的水蒸气　防止空气中的水和CO2干扰测定

18.（共14分）（1）增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率（2分）

漏斗、玻璃棒（各1分）

（2）NH3、(NH4)2SO4（各1分）

（3）减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）（每空2分）

（4）MgO + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3↑ + H2O（每空2分）

（5）① ②反应的时间缩短、平衡时c(NH4+)减小（合理给分）（每空2分）

19.（共14分）（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)；（各2分）

（2）3ΔH1－4ΔH3 （2分）

（3）NaOH； Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O （各2分）

（4） （4分）

HX
X－ ＋ H+

初始浓度/ mol·L－1： 0.100 0 0

变化浓度/ mol·L－1： a a a

平衡浓度/ mol·L－1： 0.100 a a （1分）

K==
=1×10-5 ∴a≈1×10－3 （1+1+1分）

20.（8分）(1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)

(2)Na＋　阴极　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

(3)NH3　NH3极易溶于水，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度

　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(4)MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2　耗能多

21． 解：设有机物分子式CXHYOZ M(有机物)=54×2=108 X=77.8%×108/12=7 ， Y=7.4%×108/1=8 ， Z=14.8%×108/16=1 则有机物分子式C7H8O ，因该有机物能与烧碱反应，所以是酚 又因苯环上的一溴代物只有二种， 所以其结构简式为对甲基苯酚