平邑县曾子学校2012-2013学年高二下学期期中考试

化学（理）试题

命题人：刘珂民 2013-4

说明：1．本试卷全卷满分100分，考试时间50分钟。

2．可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ag 108

第Ι卷 (选择题 共51分)

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）

1.以下能级符号错误的是（ ）

A.3s B.3p C.3d D.3f

2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. Si 1s22s22p2

C. Na+ 1s22s22p6 D.O2- 1s22s22p6

3.甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是（ ）

A．甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小

B．甲图中的每个小黑点表示1个电子

C．乙图表示1s电子只能在球体内出现

D．乙图表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

4.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

5.按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于 s 区的是（ ）

A．Fe B．P C．Mg D．Ｃu

6.价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是（ ）

A．原子序数为7 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．电负性最大

7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

D．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

8.下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（ ）

A．CH4 B．N2 C．HCl D．F2

9.下列叙述中正确的是（ ）

A.极性分子中不可能含有非极性键 B.离子化合物中不可能含有非极性键

C.非极性分子中不可能含有极性键 D.共价化合物中不可能含有离子键

10.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

A．HClO4 B．H2SO3 C．HClO3 D．HNO2

11.下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A．CO和N2 B．N2H4和 C2H4 C．CO2和N2O D．O3和SO2

12.下列分子中，中心原子为sp2杂化的是（ ）

A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF3

13.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

14.已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）

A．CaTiO3　　 　 B．CaTiO6

C．Ca4TiO3　　　 D．CaTiO12

15.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（ ）

A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷

16.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）

A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关

17.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）

A．氢键 分子间作用力 非极性键 B．氢键 氢键 极性键

C．氢键 极性键 分子间作用力 D．分子间作用力 氢键 非极性键

第II卷（非选择题 共49分）

二、填空题：

18.（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答

：

（1）写出⑩的基态原子的电子排布式： 。

（2）第一电离能：⑤ ⑨（填“ > ”、“ < ”或“ = ”）

（3）①~⑩元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第一电离能最大的是 。

（4）③、⑥分别形成的气态氢化物，稳定性较强的是 （填化学式，下同），沸点较高的是 ，原因： 。

（5）①与②形成的化合物，其VSEPR模型为 ；中心原子的杂化方式为

杂化；该分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。

19.（18分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、石墨、干冰结构中的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

（3）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻；

（4）上述A、B两种物质的熔点由高到低的排列顺序为 （填名称）。

20.（11分）

（1）已知短周期元素X的电离能数据如下（kJ·mol-1）：

电离能

I1

I2

I3

I4



X

577

1817

2745

11578



 由X的电离能数据判断，X通常显 价。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

①晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____________________________。

②已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________。

曾子学校2012—2013学年度下学期高二年级期中考试

化 学 试 题（理科）答题纸

题 号

18

19

20

总 分



得 分











说明：请用黑色中性笔在规定的地方规范答题

18.（20分）

（1） （2）

（3）

（4）

（5）

19.（18分）

（1）

（2）

（3）

（4）

20.（11分）

（1）

（2）①

②

座号







曾子学校2012—2013学年度下学期高二年级期中考试

化 学 试 题（理科）参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）

二、填空题：

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