宁夏育才中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题

试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：王开山

第I卷（共40分）

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）

1. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）

A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失

2. 2，2，6，6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有（ ） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

3．下列有机物名称中，正确的是（ ）

A.3,3-二甲基戊烷 B.2,3-二甲基-2-乙基丁烷

C.2-乙基戊烷 D.2,5,5-三甲基己烷

4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（ ）

A.N: 1s22s22p3 B.S2-: 1s22s22p63s23p6

C.Na: 1s22s22p53s2 D.Si: 1s22s22p63s23p2

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）

A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2

6.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）

A.化学键是一种作用力 B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

C.化学键存在于分子内部 D.化学键存在于分子之间

7. 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）

A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O2、He

C. CO2、SiO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

8.下列性质符合分子晶体的是 （ ）

A.熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电 B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电

C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D.熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电

9．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测

①四氯化硅晶体是分子晶体。 ②常温常压四氯化硅下是液体。

③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。 ④四氯化硅熔点高于四氯化碳。

其中正确的是（ ）

A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.①②③④

10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

11．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol-1，食盐晶体的密度为ρg·cm-3，若Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）

A.
B.
C.
D.

12．金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

13．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 g/mol

14．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

15．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）

A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4

C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2

16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

17．关于原子轨道的说法正确的是（ ）

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

18．构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键，所以（ ）

A．SiO2和CO2都属于原子晶体 B．SiO2和CO2都是分子晶体

C．前者是原子晶体，后者是分子晶体 D．前者是分子晶体，后者是原子晶体

19.三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）

A. NCl3分子中不存在孤对电子 　　B.分子中的N-Cl是非极性共价键

C. NCl3分子空间结构呈三角锥形　　D. N-Cl键能大，故NCl3沸点高

20.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）

A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

第II卷（共60分）

21．(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________；B.________；C.________；D.________。

22.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________（填写元素符号）

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。

写出该物质的一种主要用途____________________________

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

（4）画出D元素原子的价电子排布图____________________

（5）元素B与D的电负性的大小关系是____，C与E的第一电离能的大小关系是______。

（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

23．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，属于非极性分子的是(填分子式)__________；

（4）Y与Z比较，电负性较大的____________, 其W2+离子的核外电子排布式是_________ 。

24．生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；

甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ；

1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。

25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低_____、理由是____。

26．有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出五种元素的名称A：_____；B：______；C：________；D：________；E：____________。

(2)画出E的原子结构示意图_____________，写出电子式D2A2__________；EB4______________。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) ____________>____________。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式________________________________________

(5)C2A是由__________键形成的________分子；EB4是由__________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。

(试卷满分100分，考试时间为 100 分钟) 命题人：王开山

答题说明：

1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。

题 号

选择题

21

22

23

24

25

26

总 分

复 核 人



分 数





















阅卷人





















选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。）

二、非选择题（每空1分，总共60分）

21（9分）

(1)克服了_____的作用力；克服了________的作用力；克服了________的作用力。顺序是____ ____。

(2)顺序为_____ _____(填序号)。

(3)A．________；B.________；C.________；D.________。

22．（11分）

（1）A__ ___，B__ ___，C__ ___，D_ ____，E___ ____

（2）（写化学式）__________。主要用途________________

（3）电子排布式_________________________

（4）价电子排布图____________________

（5）大小关系是_ ___，大小关系是__ ____。

23.（10分）

（1）分子式分别是__ ___、_______； 杂化轨道分别是________、_________；立体结构是____________。

（2）_______晶体、_______晶体：

（3）属于非极性分子的是(填分子式)__________；

（4）电负性较大的____________,电子排布式是_________ 。

24.（7分）

（1）电子排布式 。

（2）写出CO分子的结构式 。

（3）①其主要原因是 ；杂化类型 。

②空间构型是 ；σ键的数目为 。

③所包含的Cu原子数目为

25.（8分）

（1）电子排布式为___ _______，该元素的符号是_____；

（2）轨道表示式为___ _____，该元素的名称是____；

（3）空间构型为_______ _____；

（4）化学方程式是_________ _____________；

（5）氢化物稳定性高低__ ___、理由是__ __。

26．（15分）

(1) A：_____；B：______；C：______；D：_____；E：______。

(2) E的原子结构示意图_________， D2A2__ __；EB4_ ____。

(3) EA2与EB4的熔点高低(填化学式) ____>________。

(4)离子方程式_______________ ___________

(5)C2A是由_______键形成的_____分子；EB4是由______键形成的________分子

高二化学期中考试化学参考答案

注：如有与大家不一致的参考答案，以大家讨论的为准；

选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）

二、非选择题(共60分)

（3）1s22s22p63s23p1 （4）略 （5）O>S；Al>K

（3）①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③ 4