满分：100分 时间：100分

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第I卷（选择题，共48分）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )

A．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产

B．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

C．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要

D．在火电厂推广碳收集和储存技术

2、下列说法中正确的是(　　)

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点，你认为不正确的是(　　)

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（ ）

A

S(s)＋O2(g) SO2(g) △H1

S(g)＋O2(g) SO2(g) △H2



B

C(s)＋O2(g) CO2(g) △H3

C(s)＋
O2(g) CO(g) △H4



C

H2(g)＋
O2(g) H2O (1) △H5

2H2(g)＋O2(g) 2H2O (1) △H6



D

CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) △H7

CaO(s)＋H2O (1) Ca(OH)2 (s) △H8





5. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )

A.2H+(aq) +
(aq)+
(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=114.6 kJ/mol

B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6kJ/mol

C.C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol

6．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是(　　)

A．v(SO2)＝4 mol/(L·min) B．v(O2)＝3 mol/(L·min)

C．v(SO2)＝0.1 mol/(L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)

7、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量

④B物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥A的转化率

A．①④⑤⑥ B．只有①④ C．②③④ D．①②③④

9．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( )

A．图2中的A为分液漏斗

B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率

C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

10．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

Ag2SO4(s)
Ag2O(s)＋SO3(g)，2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)，经10分钟后，反应达到平衡，此时C(SO3)＝0.4 mol/L，C(SO2)＝0.1 mol/L，则下列叙述不正确的是 ( )

A．SO3的分解率为20% B．平衡时，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)

C．容器内气体的密度为40g/L D．加压，容器内固体质量不变

11．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是（ ）

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

12．反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A．B、C两点化学平衡常数：B

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B

D．A、C两点的反应速率：A>C

13、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0. 5 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（?? ）。

A．大于0.20 mol，小于0.40 mol???????????? B．0.20 mol

C．小于0.20 mol????????? D．0.40 mol?

14．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )

A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低

15．已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 ；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙

B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙

C．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

D．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

16．一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g)
2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动

C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题包括4小题，共32分）

17．（4分）（1）实验测得，8g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出181．6kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

（2）现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

18．（7分）可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

(3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。

19.（12分）氮是植物生长的必需元素，固氮是科学家致力研究的重要课题，围绕固氮人们进行了一系列的研究。

（1）、自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。在不同温

度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) (H＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下：

温度/℃

1538

1760

2404



平衡常数K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4





该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)、2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：

N2(g)＋O2(g)
2NO(g)达到平衡时N2的浓度为 。（此温度下不考虑O2与NO的反应）

(3)、右图是工业上应用合成氨的反应人工固氮，N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是_____ 。

(4)、若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.0kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是946.0 kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

（5）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：

3H2 (g) + N2 (g)
2NH3 (g)，测得甲容器中H2的转化率为40%。

N2

H2

NH3



甲

1

3

0



乙

0.5

1.5

1



丙

0

0

4





①、判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）

②、达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。

20．（9分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________

②该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O (g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是： ___________________________。

三、实验题（共10分）

21、（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10mL2% H2O2溶液

无



②

10mL5% H2O2溶液

无



③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液



④

10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液



⑤

10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液



（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是________________________________________ 。

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 ______________________

（3）实验①和②的目的是__________________________________________。

实验时由于反应慢没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

根据上图你能得出什么结论：

四．计算题（共10分）

22、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，经10min后反应达平衡，且平衡时的压强是反应前的0.75倍。试计算：（必须有解答过程）

1）SO2的转化率为多少？

2）用O2表示该反应的反应速率为多少？

3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？

4）平衡常数K为多少？

5）若开始时加入0.5molO2和5molSO3的混合气体，达到平衡时SO3的转化率是多少？

芜湖市2012—2013学年度第二学期期中高二年级三校联考

化学答题卷（理）

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















二、填空题（本题包括4小题，共32分）

17．（4分）（1）

（2）_____________

18．（7分）

（1）① ；② ；③ ；

(2) B是 态，C是 态。

(3) C的取值范围应该是 。

19.（12分）（1）该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

(2)、平衡时N2的浓度为 。（此温度下不考虑O2与NO的反应）

(3)、_____ 。

(4)、则N-H键的键能是________ kJ/mol。

(5)、①、乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）

②、NH3的体积分数大小顺序为 。

20．（9分）⑴、①、v(H2)＝__________

②、K=__________________。

③、___________。

⑵、该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是： ___________ ________________。

三、实验题

21、（10分）（1）原因是________________________________________ 。

（2）电离方程式为 ______________________

（3）实验①和②的目的是__________________________________________。

你对原实验方案的改进是 。

（4）你能得出什么结论：

四．计算题

22、（10分）