高二化学阶段性测试 2013.5

可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Si：28，S：32，Cl：35.5

选择题（40分）

一．单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：
B．核内有8个中子的碳原子：C

C．钾离子结构示意图：
D．N原子的电子排布式：1s22s22p3

3．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B． 滴定时碘水应放在碱式滴定管中

C．维生素C的分子式为C6H10O6

D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、
Na+

②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③　　 B．①③　　 C．①　 　D．①④⑤

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目为10－7 NA

B．标准状况下，2.24 L D2O中含有的电子数为NA

C．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1 NA

D．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA

6. 下列离子方程式不正确的是

A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

B. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：

2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是

A．最高正价：C>E>A B．气态氢化物稳定性：C>B>A

C．原子半径：B>D>A D．原子失电子能力：D>C>E

8．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3－的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是

A B C D

9．将下列固体溶于水，再将其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是

①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥氯化铜

A．③④　　　　　B．①③④　　　　　C．①②③④⑤ D．全部

10．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧合物的晶胞。判断下列说法正确的是

图1 图2

A．图2可能表示的是氧化镍（NiO）的晶胞

B．图1中C、N、O的第一电离能C＞N＞O

C．图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个

D．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

不定项选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）

11．下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同

体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS－)

B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO
)＞c(H2SO3)＞c(SO
)

C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：

c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)＞c(OH－)

D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)＞c(HCO
)＞

c(CO
)＞c(OH－)

13．如右图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图：装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过。电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。当闭合K时，

X极附近溶液变红色。下列说法中正确的是

A．装置（Ⅰ）中Na+从右到左通过离子交换膜，装置（Ⅱ）中Na+从电极Y移向电极X

B．电极A的电极反应式为NaBr3+2Na++2e—==3NaBr

C．电极X附近区域变红，且电极反应式为2Cl—－2e—==Cl2↑

D．每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就析出标准状况下的气体1.12L

14．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：

c (Na+)+c (H+)=2c (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )

B．pH= 4的溶液中：

c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1

C．pH=8的溶液中：

c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)= c (OH— )+c (Cl— )

D．pH=11的溶液中：

c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

15．T℃时，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol SO3气体，发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)

+O2(g) △H= +196 kJ·mol—1，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ

的热量。当温度不变时，改变某一条件下，下列结论正确的是

条件改变

结论



A

平衡后向容器中充入1.omolHe

平衡逆向移动，化学平衡常数减小



B

起始时向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2

达到平衡时共放出78.4kJ的热量



C

起始时向容器中充入2.0molSO3、0.50molSO2和0.25molO2

反应达到平衡前υ（正）＞υ（逆）



D

起始时向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2

达到平衡时，SO2的转化率为50.0%



非选择题（80分）

16．某研究小组利用工业生产钛白粉产生的废液（含有大量的Fe2+、H+、SO42—离子和少量的Fe3+、TiO2+离子）生产乳酸亚铁，其工艺流程如下：

⑴反应Ⅰ中，铁屑与TiO2+反应的离子方程为2TiO2++Fe+ 4H+ 2Ti3++Fe2++2H2O ,

该反应的平衡常数表达式为K=______________。

⑵反应Ⅱ需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________________，该反应的化学方程式是_________________________。检验溶液A中是否含Fe2+离子的实验操作方法是__________________________________。

⑶已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32—(aq)，试用平衡移动原理解释反应Ⅲ中生成乳酸亚铁的原因：_______________________________________。

⑷结晶过程必须控制在一定的真空度条件下进行，原因是_______________________、______________________________________。

17．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等。溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的氯化铵溶液，固体完全溶解。对此：

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq) ①

NH4++H2O
NH3·H2O+H+ ②

H++OH—==H2O ③

由于NH4+水解显酸性，H+与OH—反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq) ①

NH4++OH—
NH3·H2O ②

由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH—结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

⑴丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________________（填编号）。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O

⑵请你说明丙同学作出该选择的理由：

_________________________________________________________。

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同学的解释更合理？____________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：________________________________________。

18．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成份为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

⑴根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为_____________。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_________________。

⑵工艺流程中副产品的化学式为_________________。

⑶已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2



开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7



沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2



操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：

______________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

⑷操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10—3mol·L—1，则Ca2+的浓度为_________mol·L—1.（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10—11）

⑸电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl—在阳极被氧化为ClO—；②Ni2+被ClO—氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为______________。

19．碳酸钠一过氧化氢加合物（aNa2CO3·bH2O2）具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：

第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），搅拌均匀。

第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h。

第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品。

⑴第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为

____________________________________。

⑵第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是____________________________。

⑶第3步中，无水乙醇的作用是____________________________。

⑷H2O2的含量可衡量产品的优劣。现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。

配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、___________

②滴定终点观察到的现象是____________________________。

⑸可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确量取⑷中所配溶液50mL于烧瓶中。

步骤3：准确量取40.00mL约0.2moL·L—1NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中。

步骤4：打开活塞k1、k2，打开k3；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol·L—1硫酸溶液。

步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。

步骤6：经k1再缓缓通入氮气一段时间。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1mol·L—1H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

①步骤3中，准确移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的仪器是________________。

②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是_______

_________________________（填步骤序号）

③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是___________________________。

20． 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

（1）基态钛原子的核外电子排布式为 ▲ 。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。

（3）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ▲ ，原因是 ▲ 。

（4）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 ▲ 。

（5）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ▲ 。

21．以下是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p…确定的依据是__________________________________。

⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布为_____________，B在元素周期表中的位置是____________。

⑶上表中元素X的一种氢化物的晶体结构如右图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式：___________________________________。除X外，第4周期中最外层只有一个电子的还有_______________（写元素名称）。

⑷在上表中画出金属和非金属的分界线。

高二化学阶段性测试答题纸

16．⑴________________________⑵___________________________________________、

_____________________________________、______________________________________

⑶_____________________________________________________________________

⑷_____________________________________、_____________________________________

17．⑴______________⑵______________________________________________________

⑶_____________________、_________________________________________________

18．⑴_________________、_________________________________________________

⑵__________________⑶___________________________________________

⑷__________________⑸________________________________________

19．⑴__________________________________________________

⑵____________________________⑶________________________________________

⑷①_________________、_______________②__________________________________

⑸①________________②________________

③__________________________________________________________

20．⑴________________________、______________________⑵__________________

⑶________________、__________________________________________________

⑷__________________⑸________________________

21．⑴___________________________________________________

⑵__________________、______________________________

⑶_____________________________________________

______________________________（写元素名称）

⑷

高二化学阶段性测试参考答案 2013.5

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15



A

D

D

C

D

B

B

D

A

A

CD

D

D

B

BD



16．⑴

⑵防止NH4HCO3受热分解（抑制Fe2+水解）；

FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+(NH4)2SO4；

取样加入KSCN无明显现象，再滴入氯水，溶液呈血红色说明含Fe2+，反之则不含。

⑶乳酸与CO32—反应，降低了CO32—浓度，上述平衡正面移动，碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁。⑷有利于水分的蒸发；防止Fe2+被氧化

17．⑴B；⑵CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学认为的条件，从而证明乙是否正确。

⑶乙；Mg(OH)2+2NH4+==Mg2++2NH3·H2O

18．⑴BaSO4；温度升高，Ni2+的水解程度增大。⑵CuSO4·5H2O

⑶方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。

⑷3×10—6 。⑸ClO—+2Ni2++4OH—==2NiOOH·H2O+Cl—

19．⑴MgCl2+Na2SiO3+2H2O==2NaCl+Mg(OH)2↓+H2SiO3↓

⑵15℃水浴加热（冷水浴）

⑶降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出

⑷①胶头滴管、250ml容量瓶；

②最后一滴试剂加入溶液呈粉红色（且半分钟内不褪色）

⑸①碱式滴定管（移液管）；②1、5、6；③用标准硫酸溶液标定NaOH溶液的浓度

20．⑴[Ar]3d24s2；O＞N＞H。⑵分子

⑶MgO，Mg2+和O2—所带的电荷数均大于Na+和Cl—，且
，


，所以MgO的晶格能大于NaCl，所以MgO熔点高。⑷2∶3；⑸CrO2

21．⑴电子按构造原理最后进入的原子轨道的名称

⑵[Ar]3d34s2，第4周期VIA族；⑶2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl，钾和铬

⑷

硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

⑴粗硅藻土高温煅烧的目的是___________________________。

⑵写出反应中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式：____________________；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是____________________________。

⑶实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：

步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。

步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。

步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。

步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L