射阳中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65

第Ⅰ卷 选择题

单项选择题：本题共10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”。这标志

着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神九”时

用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，

反应生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/mol

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ ）

A．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1135.7 kJ/mol

C．N2H4(g)＋NO2(g)＝3/2N2(g)＋2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)；△H＝－1000.3 kJ/mol

2．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

3．在地壳内，深度每增加1 km，压强大约增加25 250 kPa ~30 300 kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响。如：

CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4
CaMg2Al2Si3O12

（钙长石） （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 418.6

密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变化的条件（深度增加的情况）下，有利于 （ ）

A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成

C．（钙镁）石榴子石生成 D．钙长石和镁橄榄石共存

4．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是 （ ）

A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3

5．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是 （ ）

A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+ 、NO3— 、SO42—

B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+ 、CH3COO—、Cl—

C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

D．由水电离出的c(OH—)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—

6．下列说法正确的是 （ ）

A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H >0、△S >0

B．催化剂能缩短反应达到平衡所需的时间，从而提高反应物的转化率

C．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

D．缩小容器的体积，υ(正)增大、υ(逆)减小，平衡向右移动

7．25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是 （ ）

8．用0.01mol·L-1 H2SO4 和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时

终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05 mL），则

（1）和（2）两种情况下c(H+)之比的值是 （ ）

A．10 B．50 C．5×103 D．104

9．下列表达式错误的是 （ ）

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4

D．碳－12原子：12 6C

10．等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb，两者的关系正确的是 （ ）

A．Va>10Vb B．Va＝10Vb C．Vb<10Va D．Vb >10Va

不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ）

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳

酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应

D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，表面析出铜，电极反应式为：

Cu一2e－＝Cu2+

12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．pH = 2 的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合

c(H＋) ＋ c(M+)=c(A－) ＋ c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合

c(CH3COO—) ＋ 2c(OH－) = 2c(H+) ＋ c(CH3COOH)

D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA—)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

2Al + 6Li+ + 3FeS = 2Al3+ + 3Li2S + 3Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是（ ）

A．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

B．该电池放电时溶液中Li+的离子移向正极

C．该电池的负极电极反应式为Al—3e—=Al3+

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S + Fe —2e—= 2Li+ + FeS

14．下图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s/（mol·L－1）），下列说法中正确的是（ ）

A．pH＝4时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离Cu2+溶液中的Fe3+，可调节溶液的pH在4左右

D．在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

15．在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC (g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 （ ）

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．平衡时甲中A的体积分数为40%

D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

第Ⅱ卷 非选择题

16．（14分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
= 。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H= kJ·mol-1。

⑷在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

①常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－) D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

②常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：

Ⅰ、在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、 CO32—（填：“能”或“不能”） 大量共存。

Ⅱ、当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 。

Ⅲ、已知在25℃时，CO32— 水解反应的平衡常数 即水解常数Kh =  =

2×10－4，当溶液中c(HCO3—)︰c(CO32—)=2︰1时，溶液的pH= 。

17．（12分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是_____( 填“正”或“负”，下同 )极，其电极反应

为 ；

②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是 极，其电极反应为 。

（2）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。

（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。

18．(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－
H＋+A2－。

⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。

a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)
Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。

①温度降低时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。

II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3

⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

19．（14分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，

①该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；

②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有 。

Ⅰ、混合气体的密度； Ⅱ、容器内气体的压强；

Ⅲ、混合气体的总物质的量； Ⅳ、CO物质的量浓度

A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ

（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 。

起始浓度

甲

乙

丙



c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020



c(CO2)/ mol/L

0.010

0.010

0.020





A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％

C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是 。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1mol CO2和3mol H2

②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不

变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，

则T2 T1。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式： ；

②该转化的积极意义是 ；

20．（16分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

物质

pH (开始沉淀)

pH(完全沉淀)



Fe(OH)3

1.9

3.2



Fe(OH)2

7.0

9.0



Cu(OH)2

4.7

6.7



⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至 (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是 。

⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是 。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。

21．（12分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用元素符号或化学式等规范用语回答下列各问题。

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

0



2







⑥



⑦







3

①

③

⑤







⑧

⑩



4

②

④









⑨





（1）10种元素中，第一电离能最大的是______；电负性最小的金属是______。

（2）①、②、④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。

（3）②、③、⑧三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ ＞__ ＞__ 。

（4）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_________ 。

（5）⑦的价电子（外围电子）排布式为：______ 。

射阳中学2012年秋学期期末考试高二化学参考答案

选择题

：

16．（14分，每空2分）

⑴S2— + H2O
HS— +OH— HS- + H2O
H2S +OH— （第二步可不写）

⑵2.7×10-3 ⑶172.5

⑷①D； ②Ⅰ、不能；Ⅱ、c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(HCO3－)+c(OH－)；Ⅲ、10。

17．（12分，每空2分）

18．（12分，每空2分）

⑴无法确定 ⑵ bc ⑶ ①减小；②增大 ⑷83.4g ⑸3×10－6mol·L－1

19．（14分，每空2分）

21.（12分）（1）Ar、K（2）KOH（3）Cl—>K+>Mg2+

（4）OH— + Al(OH)3 === AlO2— + 2H2O（5）2S22P4