命题人：宋立刚 审题人：伍战辉

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 B－11

第I卷（选择题 共16小题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是( )

　 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅

2、下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是( )

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 [来源:Z§xx§k.Com]

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子中存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 1 mol甲基的电子数目为7NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

下列有关表达式中不正确的是
（ ）[来源:学§科§网]

A. 乙烷的电子式：
B.乙烯的结构式：

C. 乙醇的结构式：
D. 乙酸的结构简式：CH3COOH

5、气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，
加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是(　　)

A．CH≡CH
B．CH≡CCH3

C．CH3C≡CCH3 D．CH2＝CHCH3

6、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 的正确图象是下图中的( )

7、有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断

中，不正确的是( )

A．能被银氨溶液氧化

B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应

D．1mol该有机物只能与含1molBr2的的溴水发生加成反应

8、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是( )

A．溴苯（液溴）：加NaOH溶液 ，充分振荡，分液，留下层液体

B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可

C．乙烷（乙烯）：通过盛有足量溴水溶液的洗气瓶洗气

D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体

9、分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( )

A．5种 B．6种

C．7种 D．8种

10、新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年

4月1日起实施，新规规定酒驾一次扣12分，出此拳

治理酒驾是因酒后驾车是引发交通事故的重要原因。如

图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理

是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速

变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( 　)

①乙醇沸点低 ②乙醇
密度比水小 ③乙醇具有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤ B．②③

C．①③ D．①④

11、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥ B．②③⑥

C．①④⑤ D．②③④⑥

12、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是(　　)

A．该系统中只存在三种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．装置X能实现燃料电池
的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

已知有如下转化关系：

CH3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为（ ）

A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、加成
D．氧化、取代、取代

CH4和C2H4的混合气体共2.24L(标准状况下
),缓缓通过足量的溴水，充分吸

收
后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的（ ）

A．40% B．20%

C．80% D．60%

15、三氯生是一种抗菌剂，其结构如下图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是（ ）

A．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2

B．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体

C．1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应

D．三氯生它的相对分子质量为289.5 g/mol

16、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p
轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A．H2 B．Cl2

C．NaH D．HF

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17、（5分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成C



B

①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为[来源:学|科|网Z|X|X|K]



C

①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应；

③与E反应生成相对分子质量为88的酯



D

①相对分子质量比C少2；

②能由C催化氧化得到



E

①由C、H、O三种元素组成；

②其水溶液能使紫色石蕊试液变红



回答下列问题：

A～E中，属于烃的是 （填字母）。

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为

。

C催化氧化生成D的化学方程式为 _____________________。

有机物B具有的性质是 （填序号）。

无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

⑤能使
酸性KMnO4溶液和溴水褪色

E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个

实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是

（用化学方程式说明）。

18、（12分，每空3分）

常温下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COON
a、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；

（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）

（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵

在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是

（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

19、（6分，每空3分。）

（1）下列方法可以证明2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；[来源:Z。xx。k.Com]

②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；

③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；

④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；

⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

⑥温度和体积
一定时，容器内压强不再变
化；

⑦温度和压强一定时混
合气体密度不再变化

（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。研究发现，

SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：

下列判断正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC

C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线[来源:Zxxk.Com]

20、（15分）

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____________________、____________________；

(2)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

(3)在BF3分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为____________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。

21、（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的

沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和

乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其

目
的是_______
____
______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓

硫酸的混合液的方法是：

。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是

。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是__________，分离方法②是__________________，分离方法③是______
_________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

。

（6）写出C → D 反应的化学方程式 。