2012-2013学年度泗县二中高二六月检测卷

化学试卷

第I卷（选择题）

一、选择题

1．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是

(1)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－

C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)

2．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3 － ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）

A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 D．Cl2＞BrO3－＞C1O 3－＞IO3－

3．根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ④ SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

判断氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2 B．Cl2 > Fe3+> I2>SO2

C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2 D．Fe3+ > I2> Cl2 >SO2

4．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3

③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

5．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?，?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）

A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ 　 B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ???

C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－

6．下列物质互为同分异构体的一组是

A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和H2O2

7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是 （ ）。

（A）Na4S2O3 （B）CaOCl2 （C）KAl(SO4)2 （D）Ca(NO3)Cl

8．Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O

关于该反应下列叙述正确的是 （ ）

A．AgCl作氧化剂

B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－

C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2

D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1

9．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为

MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的还原产物是CO2

B．该反应右框内的产物是OH－

C．配平该反应后，H＋计量数是6

D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

10．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

第II卷（非选择题）

二、实验题

11．（10分）FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：

（1）气体为 ，红褐色沉淀为

（2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表

在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色。

（3）溶液显红色的原因是（写离子方程式）

（4）将溶液加热观察到的现象为

（5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为

12．(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备

① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。

② 乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。

（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。

（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。

（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。

A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸

三、计算题

13．用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

14．（7分）CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

15．在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.

求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH3）

（2）该氨水溶液的物质的量浓度

16．（8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。



回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为

（4混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L

参考答案

1．C

2．A

3．B

4．C

5．B

6．B

7．C

8．D

9．C

10．D

11．（10分）（1）CO2、Fe(OH)3

（2）Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。

(3) CO32—+H2O
HCO3—+OH—

(4)红色加深

(5)红色褪去且产生白色沉淀

12．（1）B (2)不正确 不正确（每空1分）

（3）FeCl3＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3HCl （2分）

（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体（1分）

（5）产生红褐色沉淀；聚沉（每空1分）

（6）B　（2分）

13．（1）18. 25g （2）12mol·L-1

14．Cu：57.14%，Cu2O：42.86%

15．18.37mol/L,34.69%

16．（共8分，每小题2分）

（1）8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O

（2）0.006mol （3）3:4 （4）0.36mol/L