制卷人：陈艳宇

考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。

2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。

3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 O-16

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。）

1、下列说法正确的是

A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素

C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 D．乙烷、乙烯、乙炔互为同系物

2、某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是

A．2，3—二甲基丁烷 B．3，3—二甲基戊烷

C．2，2，3，3—四甲基丁烷 D．3—甲基—2—乙基戊烷

3、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A．Al3+、K+、NO3－ B．Fe2+、Na+、NO3－

C．Na+、Cl一、HCO3- D．Na+、SO32一、S2－

4、在下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网

B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗

C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上

D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42—离子

5、0.1mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度大小排列正确的是：

A．c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH-）> c（H+）[来源:Zxxk.Com ]

B．c（NH4+）> c（Cl-）> c（OH-）> c（H+）

C．c（Cl-）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-）

D．c（NH4+）> c（Cl-）> c（H+）> c（OH-）

6、下列各项表达中正确的是

A．Na2O2的电子式为：

B．乙烯的结构简式为：C2H4

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

7、下列物质中，含有非极性键的共价化合物是

A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2

8、下列离子方程式中，书写正确的是

A．铝与盐酸反应：Al + H+ ＝ Al3+ + H2↑

B．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH－ ＝ AlO2－ + 2H2O

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ＝2Fe2+

D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－ ＝ AlO2－ + H2↑

9、下列事实中，能证明硫酸是强酸的是

A．1 mol/L 硫酸溶液中H+ 浓度为2 mol/L

B．能跟锌反应产生氢气

C．能使石蕊试液变红

D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

10、检验氨气可以选用

A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸

11、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．将钠投入到足量水中 B． 将钠放入足量稀盐酸中

C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

12、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

14、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是

A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯

15、现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是

A．H2Se比H2O稳定 B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4

C．它有两种氧化物SeO2和SeO3 D．其单质常温下呈固态

16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA

17、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量

18、某密闭容器中，可逆反应 L（s）+G(g)
3R(g); △H>0，下图

表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

C．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

19、在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S



Ksp

1.8×10－10

1.5×10－16

6.3×10－50



下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

20、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为

A．12　　　　 B．7 C．6 D．4

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、非选择题（共6题，把正确答案填写在答题卡的相应位置）

21、（8