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衡水市第十四中学2012-2013学年高二下学期期末考试 化学试题 一、单项选择（每题1分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 3．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( ) A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药 4．下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 金刚石 B．食盐 C．干冰 D．氖 5、下列能级轨道数为3的是 （ ） A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级 6、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 （ ） A、B B、C C、N D、O 7.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( ) A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 8.下列说法不正确的是 ( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 9.下列叙述与分子间作用力无关的是 ( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华 C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高 10.中心原子采取sp2杂化的是 ( ) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O 二、单项选择（每题2分） 11、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．CO32－、H+、Na+、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 12、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 13、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1: 6 14．将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( ) A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸馏水 15．对于可逆反应：M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止 16．可逆反应N2＋3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．2v正(H2)＝3v 逆(NH3) B．3v正(N2)＝v 正(H2) C． v正(N2)＝v 逆(NH3) D．v正(N2)＝3v 逆(H2) 17．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH的浓度最大的是( ) A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O 18．已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( ) A．常温下，pH小于7 B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) C．25 ℃时，由水电离产生的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1 D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－)增大 19．在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) 20．(2011·山东省济南市高三教学质量调研)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是( ) A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 21．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( ) A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′ 22.下列叙述中正确的是 ( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 23、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 （ ） A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族 24、下列叙述肯定正确的是 ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极性键 D．在原子晶体中不可能存在极性共价键
25.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 26．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) 27.下列说法不正确的是 ( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 28．下列推断正确的是 ( ) A．BF3是三角锥形分子 B．NH的电子式： ，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键D 29．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 30．下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ） A．某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在： c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH， pH的大小顺序是：④>③>①>② C．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO) D．25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1 三、填空题 31．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。 32.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。 33．二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： (1)二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 (2)每个硅原子为 个最小环共有。 (3)每个最小环平均拥有 个氧原子。 34．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。 (3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。 35．室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答： （1）A是 、C是 （请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为： 。 （3）反应③的化学方程式为： 。 （4）反应④的化学方程式为： 。 四、实验题 36． 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。 编号 实验操作 预期现象 结论 ① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 ② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 可能含 (填元素名称，以下同) ③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显 结合②可知，一定含 ④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有 沉淀产生。 一定含 。 五、推断并计算 37． 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 C原子核外所有p轨道全满或半满 D元素的主族序数与周期数的差为4 E是前四周期中电负性最小的元素 F在周期表的第七列 ⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了 原理。 ⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。 ⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。 ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。 高二化学答题纸 31． (1 )________， ________； ________， ________。 (2 )______， ____________________； ______， _________。 32. ___________， ___________。 33． (1) 。(2) 。(3 。 34． (1)第______周期______族。 (2) ____________。 (3) ____________。 (4) __________________________________________。 35． （1）A是 、C是 （请填化学式）。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 36． （1） ； ；
（3）② ； ③ ； ； ④ ； ； 37． ⑴ ， 。⑵ ⑶ 、 ， 。 ⑷ ， ， 。 ⑸ ， 。____________ g·cm－3(用字母表示)。 高二化学期末试题答案 三、填空题 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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