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选择题(共40分) 单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 2．下列化学用语表示正确的是 A．铁原子的电子排布式：[Ar]3d64s2 B．核内有8个中子的碳原子：C C．氢氧化钠的电子式： D．F的原子结构示意图： 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－ C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－ 4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C．26M3+ D． 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA 6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢镁 C．碳酸钠 D．高锰酸钾 7．下列比较正确的是 A．电负性：K原子>Na原子 B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．第一电离能：I1(P)>I1(S) 8．下列水解的离子方程式正确的是 A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－ C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 9．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是 A．c1=2c2 B．c1＞c2 C．c1=c2 D．c1＜c2 10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则 12．下列有关说法正确的是 A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同 B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大 C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1 13．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X 14．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 15．下列说法正确的是 A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋) C．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－) D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) 非选择题(共80分) 16．(14分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ▲ ； (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ▲ ，C的元素符号为 ▲ ； (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ▲ ，其基态原子的电子排布式为 ▲ 。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ▲ ，其E+ 的电子排布式为 ▲ 。 17．(18分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ▲ 、 ▲ 等。 ②称量 ▲ g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、 ▲ 。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用 ▲ （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。 ①滴定达到终点的标志是 ▲ 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ▲ （保留两位有效数字）。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ▲ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ▲ 。 A.滴定终点读数时俯视读数 B. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 18．(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Kal＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液； a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大排列的顺序是________▲_______(用编号填写)。 (2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 ▲ 。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__▲___(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是__________▲___________。 (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ ▲ mol·L－1(填精确值)。 (5)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋ ▲ ； ②c(H＋)＋c(Na＋)＝ ▲ 。 19．(14分)已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为： ▲ ； (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。 ①加氧化剂X的目的是 ▲ ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 ▲ (填序号)； A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 ②物质Y的化学式是 ▲ ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是 ▲ ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)= ▲ mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38) (3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？_____▲_____。 20．(12分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： (1)表中属于ds区的元素是___▲__ (填编号)。 (2) 其价电子排布式____▲______。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有 ▲ 元素(填元素符号)。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ ▲_对。 (4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”) 第一电离能：④ ▲ ⑤；电负性：⑦ ▲ ⑧ 21．(8分)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A==H++HA－ HA－H++A2－ 完成以下问题： (1)Na2A溶液显___▲___（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是______▲__________（用离子方程式表示）。 (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度____▲___0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。 (3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32- CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K= ▲ (计算结果保留三位有效数字)
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