泌阳县第二高级中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

考试时间：90 分钟 满分：100分

第一卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

B. 用排饱和食盐水法收集Cl2

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

3．下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6

4.下列情况下，反应速率相同的是 （ ）

A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应

C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应

5．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）

A．保持容器的容积不变，升高了温度

B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2

D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3

6．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e － =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④????????? B．②③?????????? C．①②???????????? D．③④

7．以下有关化学用语描述正确的是

A．Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2 B．NH4Cl的电子式：

C．O 的电子排布图为:
D．甲醛结构式：CH2O

8．2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度， NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生

D．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

10．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B电极反应B－2e－＝B2+

C．x电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应初期x 电极周围出现白色沉淀

11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e－(Fe2+

B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈

C．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生

D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀

12． ．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11 ，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3 。下列叙述正确的是(　　)

A．等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C．在Mg2＋为0.12 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在5以上

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

13．常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/L

B．在碱性溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存

C． pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

14．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中C(OH-)/C(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1 　

B．常温下HA的电离常数约为1×10-5 C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小

15. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为（ ）

A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1 C．0.05 mol?L-1 D．0.50 mol?L-1

16．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（ ）

第二卷（共52分）

17、(每空2分共12分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的燃烧热△H=?? ?? kJ·moL－1

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式???????? ?????????

（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其正极的电极反应式是?????????????? ?????????

（4）、在25 ℃时，以氢氧燃料电池为电源，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO4溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

①总反应式为????????? ???? ???????????? 。

②电解过程中转移的电子数为 mol, 同时生成标准状况下气体的体积为

18．(每空2分共10分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素的原子序数依次递增。已知：

①H的原子序数为29，G的价层电子为3d64S2其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)H2+的核外电子排布式是 。

(2) G在元素周期表中的位置是

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是 。

a．氢化物稳定性：B>C b．氢化物沸点：B

c．最高价氧化物的水化物酸性： BC

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号作答)。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为 。

19．(每空2分共8分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 。

A．向装置中充入O2 B．升高温度

C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2

(2)恒温恒压，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列说法正确的是

A．两次平衡时反应放出的热量为相同 B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．两次平衡时SO3的物质的量相等

(3)500 ℃时将10 mol SO2和5.0 mol O2置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。

(4) 比较不同温度下的平衡常数：K(500oC) K(5500C)。(填“＞”、“＜”或 “＝”)

20． (每空2分共10分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H+)＝ mol·L﹣1。

②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，

对水的电离平衡的影响是 (填“促进”“抑制”或“不影响”)。KW(25°C) KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式

电离常数（25℃）



HCN

K＝4. 9×l0－10



CH3COOH

K＝1.8×l0－5



H2CO3

K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11



③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 。

④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋) c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

21．(每空2分共12分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：

⑴用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

⑵用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 润洗 、正式装液，排除气泡并调节液面。

⑶若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用PH计测定锥形瓶中溶液的pH，测定结果如下：

V(HCl)/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

24.00

24.04

25.00

26.00

30.00



pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9



请在答题卷的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

(4)下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（如有几种，可任填一种）

(5)样品中，NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。

指示剂

变色范围

（pH）

各范围内颜色







前

中间

后



甲基橙

3.1～4.4

红

橙色

黄



石蕊

5.0～8.0

红

紫色

蓝



酚酞

8.2～10.0

无

粉红

红





2012-2013学年高二上学期期末考试

化学试题答案

二、填空题：