嵊泗中学2012-2013学年高二下学期第二次月考化学试题

(4-6班)

一、选择题（每小题只有一个正确答案

，每小题2分，共24分）

1、下列说法正确的是

A．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用乙醇从碘水中萃取碘

2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是

A．硝酸钾中混有氯化钠 B．炭粉中混有氧化铜粉末

C．水中混有酒精 D．食盐中混有碳酸钙

3、纸层析法的原理是

A．萃取原理 B．毛细现象 C．蒸馏原理 D．相似相溶原理

4、如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

5、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是

Ａ．可过滤胶状沉淀 Ｂ．可过滤颗粒更小的沉淀

Ｃ．可使沉淀中的杂质减少 Ｄ．可得到较干燥的沉淀

6、下列实验操作不正确的是。

A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

7、海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是

A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩

C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解

8、向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了

9、有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

10、关于右图装置的叙述，正确的是

A.铝是负极，铝片上析出无色气体

B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀

D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

11、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，

下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比

形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ

12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）

13、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A．盛放食醋　　　　　　　　 B．烧煮开水

C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤

14、下面说法正确的是

A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同

C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化

15、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是

A．④⑤③ B．⑥①⑤③

C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③

16、某有机物的分子结构如下：

，关于它的性质叙述中不正确的是

A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种

B．1 mol该有机物最多可跟8 mol NaOH反应

C．1 mol该有机物最多可跟2 mol Br2反应

D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应

17、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

B．用pH试纸测定氯水的pH

C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

18、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

19、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是

温度/℃

0

10

20

30

40



溶解度/(g/100 g水)

11.5

15.1

19.4

24.4

37.6



A.0～10 ℃ B．10～20 ℃

C．20～30 ℃ D．30～40 ℃

20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B.放电时正极反应为：2
+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

21、用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为

A.4×10-3 mol·L-1 B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-4 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1

22、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

23、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

24、6、下列说法正确的是?????????????????????????????????????????????

A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行?

B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. NH4HCO3(s)===NH3 (g)＋H2O(g)＋CO2 (g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

三、填空题（共40分）

25、（10分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l） △H= -571．6kJ·mol-1 ①

CH3OH（l）+３/２ O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） △H= -726．0kJ·mol-1 ②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________。

（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①电池正极发生的反应是_______________；

负极发生的反应是_______________。

②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是___________ 。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：______________

26、(8分)(1)进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：

①欲干燥NH3需使用仪器_________________________________；

②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_______________________________；

③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用_____________________________；

④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用______________________________________。

(2)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。

①固体和液体的分离________。

②含固体溶质的溶液中除去部分溶剂________。

③几种沸点相差较大的互溶液体的分离________。

④根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：________。

27、(12分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①的名称是________；操作②名称是________。

(2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。

(3) 操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请写出上图中减压过滤常用的两种仪器名称：①________；②________；请问这种过滤方法其优点是________________________________________________________________________

28、（10分）(1)在层析法分离Fe3＋和Cu2＋的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有________和________的斑痕。

(2)为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe3＋、Cu2＋分别与足量氨水反应的离子方程式______________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)说明Fe3＋和Cu2＋得到了分离。由此可以得出Fe3＋和Cu2＋在流动相和固定相中的分配情况是

________________________________________________________________________。

(4)实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是

________________________________________________________________________。

2012-2013学年第二学期嵊泗中学第二次月考

高二化学答卷

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12































二、选择题

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24































三、填空题

25、（1）___ ____________。

（2）①_______ _ _______；____ ___________。

②_____ ______ 。

③_______ _______

26、(1)①____________ _____； ②_____________________；

③___________________；④ ____________________。

(2)①____ _ ___。②_ _______。

③____ ____。④____ ____。

27、(1)操作①的名称是__ ______；操作②名称是____ ____。

(2) ____ ____； ____ ____； ___ _____(填“热水”或“冷水”)

(3)①__ ___ ___；②__ ______；

_____ ______________________

28、(1)可观察到滤纸表面有________和________的斑痕。

(2) ______________________________ ___________ _____________________、

________________________________________ ___________________________。

(3)_______________________________________________________________________。

(4)_________________________________________________ _____________________。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）

5、减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是

Ａ．可过滤胶状沉淀 Ｂ．可过滤颗粒更小的沉淀

Ｃ．可使沉淀中的杂质减少 Ｄ．可得到较干燥的沉淀

6、下列实验操作不正确的是。

A．吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头。

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒。

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

7、海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸2～3 min，再过滤，得到滤液。煮沸的目的是

A．加快碘元素与水反应的速率 B．使溶液浓缩

C．使空气中的氧气更多地进入溶液 D．加速碘化物的溶解

8、向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强

B．NaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2－，而AlO2－不能与氨水反应生成Al(OH)3

C．氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应

D．Al3+与F－结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+了

9、有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

10、关于右图装置的叙述，正确的是

A.铝是负极，铝片上析出无色气体

B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀

D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

11、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，

下列说法正确的是

A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0．33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比

形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297．16kJ

12、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一 ＝C12↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）

13、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　)

A．盛放食醋　　　　　　　　 B．烧煮开水

C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤

14、下面说法正确的是

A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同

C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化

15、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是(　　)

A．④⑤③ B．⑥①⑤③

C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③

16、某有机物的分子结构如下：

，关于它的性质叙述中不正确的是(　　)

A．酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种

B．1 mol该有机物最多可跟8 mol NaOH反应

C．1 mol该有机物最多可跟2 mol Br2反应

D．该有机物可跟NaHCO3溶液反应

17、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　)

A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

B．用pH试纸测定氯水的pH

C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

18、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

19、已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是(　　)

温度/℃

0

10

20

30

40



溶解度/(g/100 g水)

11.5

15.1

19.4

24.4

37.6



A.0～10 ℃ B．10～20 ℃

C．20～30 ℃ D．30～40 ℃

20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B.放电时正极反应为：2
+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

21、用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（ ）

A.4×10-3 mol·L-1 B.2×10-3 mol·L-1

C.1×10-4 mol·L-1 D.1×10-7 mol·L-1

22、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能