设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| 简介:
制卷人：苏家兰 考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。 第I卷（选择题共44分） 单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置） 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( ) A．这是一个放热反应 B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量 D．反应物比生成物更稳定 3．下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 4．用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉 5．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（ ） A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) 7． 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( ) A． C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3KJ·mol—1 B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94KJ·mol—1 C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1 D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3KJ·mol—1 8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实验 反应温度/℃[ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） A 25 5 0．1 10 0．1 B 25 5 0．2 5 0．2 C 35 5 0．1 10 0．1 D 35 5 0．2 5 0．2 9．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（???????? ）。 A．0.50mol／L????????????????????? B．0.60mol／L? ? C．0.45mol／L????????????????????? D．0.55mol／L 10．下列情况下，反应速率相同的是（???????? ）。????????????????????????????????????? A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 11．已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( ) A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为( ) A．+283.5kJ·mol－1 B．+172.5kJ·mol－1 C．－172.5kJ·mol－1 D．－504kJ·mol－1 13．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1 D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量 14．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ/mol D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ/mol 15．对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（???? ）。 A? 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率?????? B? 升高温度可以加快化学反应速率 C? 增加压强可以加快化学反应速率 ??????????????? D? 增加木炭的量可以加快化学反应速率 16、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C) （mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（??? ）。 A、2A+3B＝2C???????????????? B、A＋3B＝2C C、3A+B＝2C????????????????? D、A＋B＝Ｃ 17. 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（??????? ）。 A．①②??????????? B．③④??? ?????? C．①②③④????????? D．①②③④⑤ 18. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（????????? ）。 A．增大反应物的量??????????????????? B．升高温度 C．增大压强 ?????????????? D．使用催化剂 19. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入使体系压强增大 D. 压强不变充入使容器体积增大 20．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出 C．通入大大过量的空气 D．将煤粉粉碎 21．常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ） A. 500mL2mol/L的HCl B. 200mL2mol/L的H2SO4 C. 300mL3mol/L的HCl D. 500mL6mol/L的HNO3 22．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ） A．实验过程中没有热量损失 B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、填空题（本题包括7个小题,共56分） 23、（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。 已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。 24．（16分）2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。 请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中ΔH= kJ/mol； （3）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（L·min）,则v（O2）= mol/（L·min）； （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）。
25．（4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中t1~t2速率变化的主要原因是 _______________，t2~t3速率变化的主要原因 是 。 26．（10分）在密闭容器里，通入x mol H2和y mol I2 (ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1) 升高温度 ； (2) 加入催化剂 ；(3) 充入更多的H2 ； (4) 扩大容器的体积 ； (5) 容器容积不变，通入氖气 。 27．(10分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________ __________________________________________________________________(答两种)。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 4 mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 其中：V1＝ ，V6 ，V9＝ 。 28. (6分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示， （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 （2）N2(g)+ H2(g) NH3(g ) △H= ； （3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为 29．（6分）在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量 浓度（mol·L—1）与时间t（s）关系如表所示。 t（s） 200 400 800 c(A)（mol·L—1） 1.45 1.28 1.00 c(B)（mol·L—1） 0.38 0.72 1.28 c(C)（mol·L—1） 0.095 0.18 0.32
（1）该反应的化学方程式为 。 （2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·min)。 （3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为 mol/(L·s)。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊