福建省福州八县（市）一中2012-2013学年高二下学期期末联考化学试题

第Ⅰ卷单项选择题（共50分）

相对原子质量： C:12 H:1

一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分）

1．下列化学用语正确的是 ( )

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．甲烷结构简式为CH4

2．以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是 （ ）

A．石油分馏—乙炔 B．石油裂解—乙烯

C．煤的汽化—水煤气 D．天然气热分解—炭黑

3．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是 （ ）

A．医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒

B．可利用米汤检验含碘盐的真假

C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快

D．人体对食物中蛋白质的消化其实就是使蛋白质发生了水解

4．工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质） （ ）

A．硝基苯（二氧化氮）：加NaOH溶液，分液

B．乙烷（乙烯）：催化加氢

C．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏

D．油脂皂化反应产物中分离出高级脂肪酸钠：加NaCl，过滤

5．现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠水溶液；（2）乙醇和丁醇；

（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏

C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

6．有两种气态烃组成的混合气完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如下图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（ ）

①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷

A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③

7．下列化学（或离子）方程式正确的是（ ）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO
== CO2↑＋H2O

B．C6H6＋HNO3  C6H5NO2＋H2O

C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3
2H++SO32-

D．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：

CH3COOH＋OH － —→ CH3COO－＋H2O

8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是 ( )

A．滴定时可用淀粉溶液作指示剂 B．上述反应为取代反应

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

9．下列实验操作可以达到实验目的的是 ( )

实验目的

实验操作



A

鉴别纯棉织品和人造纤维织品

用灼烧方法观察是否有烧焦羽毛气味



B

检验淀粉水解产物的还原性

取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜



C

除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体



D

检验氯仿中的氯元素

取少量氯仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀



10．下列关于有机物的说法不正确的是 (　 　)

A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

B．分子式分别为C2H6、C5H12的烷烃一定互为同系物

C．淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n是高分子化合物，它们互为同分异构体

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

11.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )

①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物

A. ②④ B. ②③ C. ①④ D. ①③

12.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图所示：

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 ( )

A. 2 B. 3 C. 4 D. 6

13．120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 （ ）

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

14．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 ，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 （? ?）

A. 136???? B. 50????? C. 86? ????? ?D. 222

15.下列判断中一定正确的是 ( )

A.若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C.若M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

D.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

16.下列粒子的个数之比不是1∶1的是 ( )

A.氘原子中的质子和中子

B. C2H4分子中的质子和电子

C. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-

17. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B.原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C.室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

18．下列物质中，均直接由原子构成的是： (　 　)

①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；

⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠和氖晶体

A．②④⑤ B．②③④⑤⑨ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥⑦⑨

19．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是 ( )

A．浓氨水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．AgNO3溶液

20．下列叙述正确的是 （ ）

A . P4和NO2都是共价化合物

B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C. 在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D．铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有7个铜原子

21．下列分子中含有“手性碳原子”的是 （ )

A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH

22． 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 （ )

A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

23．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：①＞②＞③ D．最高正化合价：③＞②＞①

24．某学生利用C、N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示)，科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是 (　　)

A．该分子的分子式为CNO3

B．分子中既含极性键又含非极性键

C．C、N的化合价分别为＋4、＋3

D．该物质为高分子化合物

25．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( 　)

A．原子化热：Y＞Z

B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的热稳定性：R＜W

D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

二、非选择题

26.（12分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：

（1）苹果酸分子所含官能团的名称是 、 。

（2）写出苹果酸与足量的钠反应的化学方程式: 。

（3）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式 、

反应类型为 。

(4) 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积最多为 。

27.（9分）下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息：

①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低

②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实

③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属

④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒

据此回答有关问题：

(1)将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是__________(填编号)。

A.CH3Cl　　　B.CH2Cl2　　　C.CHCl3　　　D.CCl4

（2）实验室制取B，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有B和SO2。

I．装置可盛放的试剂是： ②： ④： （请将下列有关试剂的序号填入空格内）

A、品红 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液

II.确定含有B的现象是 。

烃C的结构式为 。

D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后，18O存在于

①存在于冰醋酸和水分子中 ②只存在于水分子中

③存在于D和冰醋酸分子中 ④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中

28．（12分）氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 。

Se原子在元素周期表中位置为 ；

其基态原子核外价电子的轨道表示式为 。

(3)气态SeO3分子的立体构型为 。

(4)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为： 。

H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________________。

29．(17分)Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性



C12H10ClN3O



白色结晶粉末

170~172°C

易溶于水



（1）氯吡苯脲的晶体类型为_______ ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为________________（用元素符号表示）。

（2）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为

。

（3）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。



异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键。（4）含氮的化合物氨气水溶液逐滴加入硝酸银溶液中制备银氨溶液，写出银氨溶液的配制过程中沉淀溶解的离子方程式 。

Ⅱ．下列是部分金属元素的电离能

X

Y

Z



第一电离能(kJ/mol)

520.2

495.8

418.8



（5）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。

（6）RCl可用作有机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。R＋中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与Cl－形成的晶体结构如下图所示。元素R基态原子的电子排布式 ，与同一个Cl－相连的 R＋有

个。

参考答案

第Ⅰ卷选择题（每题2分 共50分）

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

29．（17分）

（1）分子晶体； N> O> C （各2分共4分）

（2）氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水。（各1分，共2分）

（3）NA（或6.02×1023） NA（或6.02×1023）（各1分，共2分）

（4）AgOH +2 NH3·H2O =====〔Ag(NH3)2〕OH + 2H2O

(或者AgOH +2 NH3·H2O + NH4NO3==〔Ag(NH3)2〕NO3 +2 H2O) （3分）

（5）ZCl

（6）Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1（2分） 4（2分）