一．单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是

A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应

2．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)； △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、

△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A. △H1=△H2＞△H3 B. △H3＞△H2＞△H1

C. △H3＞△H1＞△H2 D. △H2＞△H1＞△H3

3．已知：C（s）＋CO2（g）
2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强

C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强

4．自发进行的反应一定是

A、吸热反应； B、放热反应；

C、熵增加反应； D、熵增加且放热反应

5．在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数减小了 D、a＞b

6.mA(气)+nB(气)
pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

体系的压强不再改变

体系的温度不再改变

各组分的浓度不再改变

各组分的质量分数不再改变

反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

　 A. ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥ C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥

7．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度

8．参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

A. 正反应为放热反应

B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

C. 正反应为吸热反应

D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

9．已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B、该反应在T2温度时达到过化学平衡

C、该反应的正反应是吸热反应

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动

10．已知H2O(g)=H2O(l) △H1=Q1 kJ／mol

C2H5OH(g)= C2H5OH(l), △H2=Q2 kJ／mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g), △H3=Q3 kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ

A　 Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）

C　 0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3　　　D　 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3

11．反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A、增加H2O（g）的物质的量

B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大

12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

13. 在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为

A. 40　　　 　B. 62.5　　　 　C. 0.25　　　 　 D. 4

14． 已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

15．在一定条件下，将
和
充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g)．当反应达到平衡时
为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时
仍为n mol，则下列组合中不正确的是

起始状态/mol













A．

2

0

2



B．

2.5

1.5

1



C．



2





D．

0

0

2





二．填空题（共5小题，共37分）

16.下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。

17. 有浓度为0.1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为

n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。

18.在25℃、101KPa时，______mol______物质_______燃烧生成_________的氧化物时所放出的热量,叫做该反应的燃烧热；在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________ ________________

19.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：

⑴该反应的化学方程式可表示为 　　　　

⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为： 　　　

⑶该反应是由 　 开始反应的（正、逆或正逆同时）

20.在一定条件下，xA + yB
zC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　　　 。

⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 　 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 　　　 。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）

三实验题：(12分）

21.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持________________条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，

利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用

的实验药品是________________________________；

应该测定的实验数据是__________________________________________________。

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，

在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)、针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

(2、)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______ _

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

四、计算题：(6分）

22.在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

⑴NO2的转化率为多少？

⑵反应前后的压强比为多少？

⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

高二第一学期期中考试题答案

(满分100分，完成试卷时间70分钟）

一．选择题（每题只有一个答案正确，每小题3分，共45分）

二．填空题

16.①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨

17. （1）a=
b> c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2>v1>v3

18.1mol 纯 完全 稳定的

热化学方程式： CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

19. (1)Z+ 2Y= 3X (2) 0.1molL-1min-1 (3)正逆同时进行

20. (1) X+Y >Z

(2) 逆 固或液

（3）固或液

（4）放热

三、实验题：