可能用到的相对原子质量：H l C l2 O16 Na 23 Ca 40 Cl 35．5 Cu 64

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－

B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋

C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－

D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+

3、下列有关问题，与盐类的水解无关的是

A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

4．下列实验基本操作正确的是

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；

B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6

5、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气）
2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（ ）

X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A、①② B、①④　　C、②③ D、③④

6、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　

7、“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（ ）

A.配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化

B.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

C.检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验

D.确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸化，再检验

8、 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）

9、．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是

A.常温下NaNO2溶液的pH＞7 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

10、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3- + H2O
H2SO3 + OH- ①

HSO3-
H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +
c(SO32-)

加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大

加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

11、下列说法正确的是

A.对于平衡Ca(OH)2 (s)
Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2增多

B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp(AgBr)降低

C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定

12、将0.l mol·L-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是???? ??　A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小? ?????? B．溶液中c（H+）增大　C．醋酸电离平衡向左移动???????? ?????? D．溶液的pH增大

13、下列方程式书写正确的是

A. HCO3－的电离方程式：HCO3－ + H2O
H3O+ + CO32－

B. H2SO3的电离方程式：H2SO3
2H+ + SO32－

C. CO32－的水解方程式： CO32－ + 2H2O
H2CO3 + 2OH－

D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+

14、．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O
2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是 A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极 　B．放电时正极附近的pH逐渐减小 　C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－ 　D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

15．25℃时，水中存在电离平衡：H2O
H++OH- △H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，K值增大，pH不变

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性

D．向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体或加水稀释，溶液中c(OH-) 均增大，但KW不变

16、物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是

A.若混合后溶液呈中性，则有c( Cl－) ＝ c(NH4+)

B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小

C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积大于盐酸的体积

D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c( Cl－) > c(NH4+) > c( OH－)> c(H＋)

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17、（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .

(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: _ .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ .

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .

18、（14分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为 ；

②下列能增大碳的转化率的措施是 ；

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) △H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；

（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：

2H2(g)+CO(g) CH3OHg); △H=-90.8kJ·mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度/（mol·L-1）

0.2

0.1

0.4



 ①该时间段内反应速率v(H2)= mol-1·L-1·min-1。

②比较此时正、逆反应速率的大小：

（填“>”、“<”或“=”）

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

19、（10分）在25mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？ （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在 （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图所示） 。

锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管



A

碱

酸

石蕊

乙



B

酸

碱

甲基橙

甲



C

碱

酸

酚酞

甲



D

酸

碱

酚酞

乙



(3）的D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”)。

(4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

20、（14分）(一)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是___________________________________ ____________________；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________ 。

(二)下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2



Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12



试回答以下几个问题：

（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。

（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。

（4）①还原；

②NO + O2- - 2e- = NO2；

18、（14分,每空2分）

⑴① [CO][H2]/ [H2O] ② BC

⑵ Z 催化效率高且活性温度低 （或催化活性高速度快，反应温度低）

⑶① 0.08 ②＞

⑷提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）

19、（每空2分，共10分）

（1）否 （2）AB （3）C （4）=

（5）c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

20、（每空2分，共12分）

(一)⑴把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH （2分）

＋H2O

＋OH- （2分）（二）（1）＞；（2分）理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加（2分）（2）1×10-10mol/L ??（2分）（3）9︰11；c (Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) （2分）