化学

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列叙述正确的是 ( )

A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203

D．反应NH3(g)+HCl(g)
NH4C1(s) ΔH

2.下列四个图像的有关描述错误的是 ( )

注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。

A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g)
2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/mol

B．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g)
c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化

C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液

D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）

A．

B．

C．

D．

4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的
和
，在相同温度下发生反应：


，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中
的转化率为
，则乙容器中
的转化率（ ）

A．等于p% B．大于p%

C．小于p% D．无法判断

5．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入

催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

6．氨水有下列平衡


，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且
增大的是（ ）

A．加NaOH B．加盐酸

C．加
D．加同浓度氨水

7．下列离子方程式中，正确的是（ ） 　A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O
　2H+ + Cl－+ ClO－　 B．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu ＋O2↑＋4H＋

　 C．NaHS电离方程式：NaHS
Na＋ + HS－　 D．NH4Cl水解反应：NH4+ ＋2H2O
NH3·H2O ＋ H3O+

8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+

B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

C．某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+

D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－

9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

10．下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）

A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在

B．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持100℃-110℃反应生成一取代产物硝基苯

C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯

D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中

11．下列物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（ ）

A．②③④　　　 　 B．②③⑤　　 　C．②③　 D．②③⑤⑥

12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．1 mol甲基含7 NA个电子

B．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

C．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

13．某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）

A．18 B．20 C．22 D．24

14．常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一) >c(H2C03)

D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②>③>①

15． 25℃时，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 ( )

A．12．3 B．11 C．3 D．1．7

16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

17．已知①CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g) △H=+49．O kJ／mol

②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192．9 kJ／m01

下列说法正确的是 ( )

A． CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2 (g) △H>一192．9 kJ／mol

D．反应②的能量变化如图所示

18．下列有关叙述正确的是（ ）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有

气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

二．填空题（共46分）

19．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6





回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______

（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

20．（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-
H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；

（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c (Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

21．（14分）

Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。

为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

按下图所示的装置图连接好各仪器；

②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；

④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式 ；

能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；

（2）装置B的作用是 ；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。

滴定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL







滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）



第一次

10.00

0.50

20.40



第二次

10.00

4.00

24.10



第三次

10.00

4.20

25.70



（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。

22．（14分）在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反应②2CO(g)+02(g)
2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反应③2Fe(s)+02(g)
2FeO(s)△H3

(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则

a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。

A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 c．升高温度 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

参考答案

1-5 ACABD 6-10 CDBDA 11-15 CDBDB 16-18 CCC

19．（1）
（2分）

（2）吸热（2分）

（3）B、C（2分）

（4）830（2分）

20．（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O
HSO4—+ OH— (2分)

（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分)

（3）AC (2分)

（4）＜（2分）

21．Ⅰ、（1）方程式（略） （2分） 烧瓶中形成喷泉现象 (2分）

（2） 吸收苯、溴蒸气 （2分）

Ⅱ、（2）碱式滴定管（也可使用移液管来量取）（2分）

（3）两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）

（4）0.4000mol/L（2分）

（5）80.00%（2分）

22．（每空2分） (1)(2a+b)kJ·m0l- (2)c(c0)／c(C02) 50％ O．5 mol/mo1 (3)> BC (4)C