（时间：90分钟 满分：100分）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）

1、下列说法正确的是

A、需要加热的化学反应都是吸热反应

B、中和反应都是放热反应

C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D、水力发电是将化学能转化为电能的过程

2、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱。按照这个理论，在水溶液中，下列微粒属于两性物质的是

①HS- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O ⑨NO2-

A、①③⑧ B、③⑥⑦ C、①②⑨ D、①④⑤

3、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A、12.4 B、12.0 C、2.0 D、1.7

4、已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是A、该溶液的pH=4B、升高温度，溶液的pH增大

C、此酸的电离平衡常数约为1x10-7

D、由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

5、下列有关电池的说法不正确的是

A、锌锰干电池中，锌电极是负极

B、手机上用的锂离子电池属于二次电池

C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

6、下列叙述错误的是

A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

D、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸氢钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+

8、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A、AgCl>AgI> Ag2CrO4 B、AgCl> Ag2CrO4>AgI

C、Ag2CrO4>AgCl>AgI D、Ag2CrO4>AgI>AgCl

二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意。每小题4分，共32分。全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分）

9、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是

A、水 B、氨气 C、氢氧化钠固体 D、氯化铵固体

10、下列事实不能证明一元酸HR为弱酸的是

A、室温下，NaR溶液的pH大于7

B、25℃时，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8

C、向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D、浓度均为0.1mol/L的NaR溶液与HR溶液等体积混合后溶液显酸性

11、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A、N3-与CO2含相等电子数

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)

D、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-) >c(H+)

12、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是

A、NaCl [NaCl] B、CuCl2 [CuCl2] C、NaOH [NaOH] D、CuSO4 [Cu(OH)2]

13、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A、电解时以精铜作阳极

B、电解时阴极发生还原反应

C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

14、根据右边两幅图，可判断出下列离子方程式中错误的是

A、2Ag(s) + Cd2+(aq)＝2Ag+(aq) + Cd(s)

B、Co2+(aq) + Cd(s)＝Co (s) + Cd2+(aq)

C、2Ag+(aq) + Cd(s)＝2Ag(s) + Cd2+(aq)

D、2Ag+(aq) + Co (s)＝2Ag(s) + Co2+(aq)

15、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知

某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O

B、充电过程是化学能转化为电能的过程

C、放电时负极附近溶液的碱性不变

D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

16、下列说法不正确的是

A

B

C

D



通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

甲电极上的电极反应为：

2Cl- - 2e- = Cl2 ↑

Pt电极上的电极反应为：

O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

总反应的离子方程式为：

2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+













第II卷（非选择题，共52分）

17、（6分）

（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c(H+)=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c(H+)=b，则a：b= 。

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积Kw= 。在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，所得混合液为中性，则Va：Vb= 。

18、(11分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：

（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。

①注明电极材料和电解质溶液；

②注明原电池的正极和负极；

③注明外电路中电子的流向。

（2）写出两个电极上的电极反应式。

19、（11分）

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。标有“+”的接线柱，在充电时作 （填“正极”、“负极”“阳极”或“阴极”），发生 反应（填“氧化”或“还原”），与外接电源的 相连（填“正极”或“负极”）。

铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其正极材料为 ，负极材料为 。放电时，负极反应式为： ；正极反应式为： ；

总反应式为： 。

20、（10分）

Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；

（2）电池正极发生的电极反应为 ；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。

21、(14分)

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，a电极上发生的电极反应为 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 。

（3）若每个电池中甲烷通入量为 1 L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 库仑（已知每摩尔电子的带电量为9.65×l04库仑），最多能产生的氯气体积为 L （标准状况）。

2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）

高二年级化学科答案（理科）

第Ⅰ卷（48分）

一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）

二、不定项选择题（每小题有1～2个选项符合题意。每小题4分，共32分。全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分）

第II卷（非选择题，共52分）

17、（6分）

（1） 1：109 （2） 1.0×10-13 10：1

18、(11分)

（1）

（2）负极：

正极：

其他合理答案均可

19、（11分） 阳极 氧化 正极
Pb

负极反应式为：
；

正极反应式为：
；

总反应式为：
。