满分100分，时间90分钟）

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Ag－108

I卷(选择题共46分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共1×10分)

1、决定化学反应速率的根本因素是

A. 温度 B. 反应物的浓度 C. 催化剂 D. 反应物的性质

2、对于反应A(g)+B(s)
2C(g)△H<0 该反应达到平衡后，下列条件有利于平衡向正反应方向移动的是

A. 降低温度和减小压强 B. 升高温度和增大压强

C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和减小压强

3、下列各过程中，阳极不能用惰性材料的是

A. 氯碱工业　　　　　 B. 电解熔融氧化铝制金属铝　

C. 电镀 　　　　　 D. 电解硫酸钠溶液阳极上生成气体　

4、下列物质中，既能导电又是电解质的是

A. 氯化钾溶液 B. Cu C. 熔融氯化钠 D. 乙醇

5、天然气、石油、煤等化石燃料在地球上蕴藏量是有限的，下列说法正确的是①可砍伐树木、野草作能源；②可大量用酒精作能源；③可利用电解水制氢气作能源；④应开发太阳能、核能等新能源；⑤大量应用风能、水能等可再生能源。

A. ①②③ B.①④⑤ C. ②③ D. ④⑤

6、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 镁条与稀盐酸溶液反应

B. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应

C. 甲醇燃烧

D. 二氧化碳与焦炭在一定条件下反应

7、一定量的盐酸与过量的金属锌反应，为减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入

A. CaCO3(s) B. KNO3溶液

C. Na2SO4溶液 D. CuSO4溶液

8、下列说法正确的是

A. 原电池中电子流入的一极是正极，发生氧化反应

B. 2A(g)
B(g) +3C(g) △H<0 反应物总能量低于生成总能量

C. 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸气所放出的热量为氢气的燃烧热

D. 原电池工作时，电解质溶液中阴离子移向负极

9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 氨水中加酸有利于NH＋ 4的增多

B. H2、Br2、HBr平衡混合气体加压后颜色变深

C. 增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应

D. 升温不利于合成氨的反应

10、pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )

A. AgNO3 B. H2SO4 C. K2S D. Na2SO4

二、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共18×2=36分)

11、对已达化学平衡的反应：3X(g)+Y(g)
2Z(g)，其他条件不变，减小压强时，对该反应产生的影响是

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

12、在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

A．2HI(g)
H2(g)+I2(g)；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO2(g)
N2O4(g)；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加

D．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小

13、下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大

14、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

15、下述实验能达到预期目的的是：( )

编号

实验内容

实验目的



A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有漂白性



B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯气与溴的氧化性强弱



C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学反应速率的影响



D

分别向2支试管中加入相同体积，不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对化学平衡的影响



16、已知：在热力学标准状态下(298K、1.01×105Pa)，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H )。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。下列叙述不正确的是

①氧族元素中含有18e－的氢化物有两种

②非金属元素氢化物越稳定，生成其相应氢化物的反应热越大

③硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学反应方程式：

H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)；△H＝－81kJ/mol

A.只有① B.只有② C.只有③ D.只有①③

17、根据图示判断下列叙述符合事实的是( )

A．按图①连接并放置片刻后，
片会“镀”上一层铜网

B．按图②连接好导线后(
片与
片相接触)，灵敏电流表会发生明显偏转

C．按图③连接并放置片刻，在
片附近加一滴
溶液，溶液变为红色

D．按图④连接并放置片刻，在
片附近加一滴酚酞试液，溶液变红色

18、对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下述正确的是

A.加入了催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

19、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Yg)
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速度v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

20、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)＋5Q(g)= ==4X(g)＋nY(g)，反应达平衡后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是

A.2 B.3 C.4 D.5

21、将1 mol H2(g)和2 mol I2 (g)置于某2L密闭容

器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH＜0 ，并达到平衡。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)

所示，则改变的条件可能是

A．恒温条件下，加入适当催化剂 B．恒温，恒容下，充入氦气

C．恒容条件下升高温度 D．恒温，恒压下，充入氦气

22、一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，

发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H=- a kJ·mol-1(a>0)，

4 min后反应达到平衡，测得c(CO)：c(CO2)=3:2。下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.2 a kJ

B．前4 min反应的平均速率 (CO)=0.015 mol·L-1·min-1

C．若将容器的体积压缩为1 L，H2的体积分数变为40％

D．平衡时H2O的转化率为40％

23、密闭容器中的可逆反应3X
3Y+Z △H=+890kJ/mol，X的相对分子质量为120。随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是

A．增加X的量，则△H的值将增大

B．Y和Z一定都是气体

C．若Z为固体，则Y一定是气体

D．若起始时往容器中投入18gX，则反应吸收的热量为44.5kJ

24、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B.片刻后甲池中硫酸根离子浓度增大

C.Cu电极上发生还原反应

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

25、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)＋B(g)
xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线，

试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A. P3＜P4 y轴表示A的转化率

B. P3＞P4 y轴表示B的百分含量

C．P3＞P4 y轴表示混合气体的密度

D，P3＞P4y轴表示混合气体的平均相对分子质量

26、列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是( )

A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以氨的实际产率很高

D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

27、现有反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，△H>0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是

A．增大压强 B．使用了催化剂

C．升高温度 D．减小了X或Y的浓度

28、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

A. x=1 B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50mol/L

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

II 卷(非选择题共54分)

三、29、(4分)唐山百货大楼热销新型“海尔”牌热水器，为延长内胆(钢板制)的使用寿命，采用内胆焊接金属镁棒新技术，此技术利用了原电池原理，可以防止内胆的锈蚀。书写该原电池的电极反应式：

负极：___________________________；正极：___________________________。

30、(12分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)
xC(g)。

请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_________；x=________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入________molA气体和________molB气体

31、(7分)保护环境已成为当前和未来的的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I可用如下反应表示：

①2CO2
2CO+O2 ②2H2O
2H2+O2

③2N2+6H2O
4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O
+3O2

请回答下列问题：

(1)过程I的能量转化形式为： 能转化为 能。

(2)请完成第⑤个反应的化学方程式

(3)上述转化过程中，△H1和△H2的关系是

(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：

共价键

H－N

H－O

N≡N

O＝O



断裂1mol化学键所需

能量／kJ·mol-1

393

460

941

499



常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为

32、(6分)将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0 当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。

试回答：

(1)该反应的平衡常数表达式： 。

(2)反应进行到t0时SO2的的体积分数 。

(3)当反应进行到t1时间时(t1 ＞t0)，给上述反应容器加热到温度为T2 (T2＞T1)，反应在t2?时间时(t2＞t1)重新达到平衡状?态，新平衡混合物中气体的总物质的量__ 2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

33、(11分)据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH溶液为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。右图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O

请填空：

(1)充电时：① 燃料电池的正极与电源 极相连。

② 阳极的电极反应式为 。

(2)放电时：负极的电极反应式为 。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加324g，则甲池中理论上消

耗O2 L(标准状况下)。

(4)工业上用3克氢气与二氧化碳反应生成气态甲醇和水蒸气，放出24.5千焦的热量，请写出该反应的热化学反应方程式：

。

(5)用该电池为电源电解氯化镁制取金属镁，消耗甲醇1.6g，可制得金属镁 g

34、(14分)某碱厂电解饱和食盐水制取烧碱溶液的工艺流程如下图所示：

完成下列填空：

(1)写出总的电解化学方程式

(2)写出实验室制取阳极气体产物的离子方程式

(3)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质离子，精制过程中发生的离子方程式

；

(4)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是

a. Ba(OH)2溶液 b. Ba(NO3)2溶液 c. BaCl2溶液

(5)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序是

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

d.先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂

(6)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、

(填操作名称)除去NaCl

高二化学期中试卷答案（理）

答案

一、1D 2A 3C 4C 5D 6D 7C 8D 9B 10C

二、11C 12D 13D 14A 15B 16B 17D 18B 19C 20A 21C 22D 23C 24C 25D 26D 27C 28B

三、29 (各2分) Mg - 2e-=Mg2+ O2 +4e-+ 2H2O=4OH-

30(1)①0.2 mol/(L·min) (2分)；x=2(2分)

②小于(1分) ③36% (2分) ④n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1 (2分)

(2) ①大于(1分) ②6 2 (2分)

31(1)太阳(1分) 化学 (1分)

(2)2CO+4H2O
2CH4+3O2(2分)

(3) △H1=－△H2 (1分)

(4)2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) △H= +1189kJ／mol(2分)