一、选择题

1．下列反应属于吸热反应的是（ ）

A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O

B. CH3COOH+KOH
CH3COOK+H2O

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

2．下列说法正确的是（ ）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

3．已知热化学方程式：

H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol

H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）

A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ

4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

5． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ）

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等

D．此反应一定有热量的变化

6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ? mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ? mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ? mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）

A. Q1=Q2 Q1 >Q3

C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3

二、选择题

7．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）

A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol

B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol

C．△H2 > △H3

D．△H2 <△H3

8． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+
H
SO4(aq)=
K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+
O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol

9．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH=226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A.CO的燃烧热为566 kJ/mol

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞452 kJ/mol

D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）

10. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

三、非选择题

11．（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的

ΔH= —99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示 、

，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是

（2）图中△H= KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式

、 。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。

12.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是

。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为

。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有

。

13.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g)

△H= －241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。

答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6



答案

D

D

B

C

A

B



二、选择题

题号

7

8

9

10



答案

AC

BD

CD

AC



三、非选择题

11.（18分）（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。

（2）—198

(3) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ； 4VO2+ O2=2V2O5

（4）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：

S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1= —296 KJ·mol-1 ,

SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2= —99 KJ·mol-1

根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H3= —395 KJ·mol-1

△H= 3△H3 = —1185 KJ·mol-1

12.（12分）（1）等于 ；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

（2）△H1=△H2+
（△H3+△H4）

（3）C(s) +
O2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol-1

（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。

13.（10分）（1）放热； 需要； E1-E2 （2）409.0 kJ?mol-1 （3）降低；增多；加快；使用了催化剂