考试时间：90分钟 总分：100分

第一部分 选择题 (共48分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于反应热的说法正确的是（ ）

A．当△H为负值时，表示该反应为吸热反应

B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关

C．热化学方程式2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H =–571.6 kJ/mol表示2mol氢气和1mol氧气反应放出571.6 kJ的热量。

D．反应热的大小只与反应体系的始态和终态有关

2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1

②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1

则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为 （ ）

A．– 283．01 kJ · mol – 1 B．+ 172．51 kJ · mol – 1

C．+ 283．01 kJ · mol – 1 D．+ 504．00 kJ · mol – 1

3．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是 （ ）

A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

4．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

5．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）

A. 保持表面干燥 B. 表面镀锌 C. 表面镶嵌铜块 D. 与电源负极相连

6．在2A + B
3C + 4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 B．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1

C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1

7．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 mo1X和1 molY进行如下反应：

X(g）＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是

A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反应速率均增大

B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的一半

C. 平衡后加人X，上述反应的△H增大

D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

8．可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：

根据上图分析，以下正确的是 （ ）

A．T2>T1，Q<0 B．T1>T2，Q>0

C．p2 > p1，a+b=c+d D．p1>p2，b

9．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是 （ ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A．⑤⑥ B．⑥④ C．①③ D．②⑦

10．在4℃时下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝7的溶液 B．遇酚酞显无色的溶液

C．含有H＋的溶液 D．溶液中由水电离出的C（OH—）＝10—9 mol?L－1

11．已知：4NH3 （g）＋5 O2 （g）
4NO （g）＋6 H2O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （　 ）

A B C D

12．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T
和T
时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/L

B.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A 的转化率增大

D.在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L

13．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9　　 　　　B．9︰1　　 　C．1︰11　 D．11：9

14、在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了　 D．a>b

15.已知X(g)＋3Y(g)
2Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )

A．升高温度，平衡将正向移动

B．3V正(X)==V逆(Y)

C．降低温度，混合气体的密度变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

16．COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g)；⊿H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥

第二部分 非选择题(共52分)

17. (11分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：_______________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________ kJ.

(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为___________ kJ．

(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________________．

A．高压高温 B．低压高温 C．高压低温 D．低压低温

18．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

1.67

1.1

1.0

0.6

0.4



 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝????????????? ；

（2）该反应为?????? 反应（选填吸热、放热）；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO）·c（H2O）＝5c（CO2）·c（H2），试判断此时的温度为??? ??? ℃；

（4）830℃时，向该容器中加入2L CO2与3L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。

19. (13分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为__________、_____________（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体为__________ mol。

（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：___________________________。

（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_____________________________________________________________

20．（8分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，

则c(OH-)= mol·L-1，此时溶液的温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

（2）若温度不变，滴入氢氧化钠溶液使溶液的PH=11，则此时溶液中的c(OH-)为 mol·L-1，由水电离出的c(OH-)为 mol·L-1。

21．(13分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____ __，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是

(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或 “不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

参考答案