启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第一次学情考试

高二化学(选修)试卷

制卷人：张 逵 2013．10

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl35．5 Fe 56 Ba137

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

单项选择题；本题包括10小题每小题2分共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1、(　　)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A

B

C

D













硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶



2、(　　)对于反应CO(g)+H2
O(g)
CO2(g)+H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反
应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．在恒温恒压下，充入足量氩气，正、逆反应速率不变

3、(　　)在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9[来源：



n(Y)/mol

0．12

0．11

0．10

0．10



下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变，再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

4、(　　)反应X(g)+Y(g)
2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

5、(　　) 在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

6、( ??)工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.4?kJ?

下列判断正确的是?

A．水煤气反应中生成1?mol?H2(g)吸收131.4?kJ热量

B．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(l) ΔH=—131.4?kJ?

C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4?kJ热量

D．?反应物能量总和大于生成物能量总和?

7、( ??)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为：?

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0

?在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是??

A．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时反应达到平衡?

B．平衡时其他条件不变增加NH3的浓度废气中氮氧化物的转化率减小?

C．平衡时其他条件不变升高温度可使该反应的平衡常数增大?

D．其他条件不变使用高效催化剂废气中氮氧化物的转化率增大

8、( ??)某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中E1 表示正反应的活化能E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

9、(　　)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297．16 kJ·mol－1

② S(正交s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296．83 kJ·mol－1

③ S(单斜s)===S(正交s)　ΔH3 下列说法正确的是

A．ΔH3＝＋0．33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜s)===S(正交s)　ΔH3<0正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜s)===S(正交s)　ΔH3>0单斜硫比正交硫稳定

10、(　　)下列热化学方程式正确的是

A．已知在120 ℃、101 kPa下1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量其热化学方程式

为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下将0．5 mol N2和1．5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)

放热19．3 kJ其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－38．6 kJ·mol－1

C．甲烷的标准燃烧热为890．3 kJ·mol－1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)

＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890．3 kJ·mol－1

D．25 ℃101 kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ·mol－1，硫

酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=== K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1

不定项选择题：本题包括5小题每小题4分共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满分但只要选错一个该小题就得0分。

11、(　　)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化
趋势合理的是

选项

x

y



A

温度

容器内混合气体的密度



B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比



C

SO2的浓度

平衡常数K



D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率





12、(　　) 对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H<0，下列图象正确的是

13、( )设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，

反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：

T/K

K1

K2



973

1.47

2.38



1173

2.15

1.67



下列有关叙述正确的是

A．b<0

B．在973K下增大压强，K2增大

C．a＞b

D．恒容升温时，对反应①的平均相对分子质量没有影响

14、( ) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2和CO2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

15、( )电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：?Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq）?ΔH<0?该反应达平衡后改变横坐标表示的反应条件下列示意图正确的是

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16、(16分)⑴ 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；

由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是 。

⑵ 根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ 。

⑶ 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0

若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .

⑷1.00L?1.00mol/L?H2SO4溶液与2.05L?1.00mol/L?NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ

的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。

⑸在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为

⑹已知CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H＜0；若达平衡后降温，则平衡向________移动(选填“正方向”“逆方向”“不”)，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑺773K时反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol·L-1，则在此条件下，CO的转化率最大是

17、（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研

究。(1)合成氨的原理为：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92．4 kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：

2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH=+1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)
H2O(g) ΔH=+44．0 kJ/mol

则2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3) 对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是

?①高温 ②低温? ③低压? ④高压? ?⑤催化剂? ⑥加氨?? ⑦除氨?

A.②④⑤?????? ?????B.②④⑦????? ????C.?①④⑤?? ???????D.②③⑥??

(4) 在恒容条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)??ΔH

下列条件后，有关叙述错误的是（ ）?

A．加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等?

B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数?

C．降温，V正、V逆都减小，且V正减少的倍数大于V逆减少的倍数?

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数

18、（12分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0．263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100 ℃时反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0达到平衡的标志是 ：

A、容器中的总压强不随时间改变

B、单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2

C、反应物的转化率一定

D、恒容条件下混合气体的密度一定

(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49．0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如上图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。

②反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是 (填符号)。

A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2

D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)

③该温度下，反应的平衡常数K=

④若升高温度，CO2的平衡转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）

19、（12分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高

温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

?WO3（s）+3?H2（g）
W（s）+3?H2O（g）?请回答下列问题：?

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为_______________?

⑵某温度下反应达平衡时，?H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为_______________；随温度的升高，?H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_______________反应(填?吸热或放热)

?⑶已知：温度过高时WO2（s）转变为WO2（g）；?

WO2（s）+2?H2（g）
?W（s）+2H2O（g）??ΔH1＝+66?kJ·mol-1?

WO2（g）+2?H2（g）?
W（s）+2H2O（g）??ΔH2＝-137．9?kJ·mol-1?

则WO2（s）
?WO2（g）的ΔH＝____________．

若有反应?WO2（g）+2?H2（g）
?W（s）+2H2O（l） ΔH3；则??ΔH3 ΔH2（填“>”、“<”或“=”）

⑷钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)
WI4(g)，?下列说法正确的有_________．?

a．灯管内的I2可循环使用?

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上?

c．?温度升高时，?WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

20、（16分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296．0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是_______________________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3．36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝______________。

(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：

C(石墨s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1 ①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571．6 kJ·mol－1 ②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1 ③

根据盖斯定律计算298 K时由C(石墨s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________。

(5) 将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在

不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是 。（填序号）

a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应

方向移动，K值增大

c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小

d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度

增大，所以反应反应速率增大

②第4min时改变的反应条件为 （填“升温”、“降温”）；

③计算反应在第6min时的平衡常数K= (本解可用分数形式表示)。

21、（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是 kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2

合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反

应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于

300℃）；下列说法正确的是 （填序号）

A、 温度为T1时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

B、该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C、处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡

后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；

（5）从图像分析，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。

启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第一次学情考试

高二化学(选修)试卷答题卷

16、（16分）

⑴ ⑵

⑶ ⑷

⑸ ⑹ 、 ⑺

17、（14分）

⑴① ② 、

⑵ 、

⑶ ⑷

18、（12分）

⑴① ②

⑵① ② ③ ④

19、（12分）

⑴ ⑵ 、

⑶ 、 ⑷

20、（16分）

⑴

⑵ 、 ⑶ 、

⑷

⑸① ② ③

21、（10分）

⑴ ⑵ ⑶

⑷ ⑸

启东市汇龙中学2013-2014学年度第一学期第一次学情考试

高二化学试卷答案

1、D2、B3、C4、D5、C6、A7、A8、C9、C10、A11、A12、AD13、AC14、BC15、A

16、（16分（1）391.6 kJ·mol－1

（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.00 kJ·mol－1 ⑶ 1

⑷  H2SO4(aq) +NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(