可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 Mn-55 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项，每题3分，共42分）

1. 下列说法正确的组合是 （ ）

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化

(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化

(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行

(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热

(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

A　(1)(2) B　(3)(5) C　(2) (6) D (2) (4)

2．下列图示关系不正确的是（　　）

A B C D

3. 下列实验操作及结论合理的是 (　　)

A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润

洗，则测定结果偏低

B.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后

气泡消失，会使测定结果偏低。

C. 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。

D.取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用

c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数

4．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ/mol

下列说法正确的是 (　　)

A．正交硫比单斜硫稳定

B．S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放

出的能量多297.16 kJ

5.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 (　　)

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO

C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

D．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－

6．下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是 (　　)

编号

化学反应

离子方程式

评价



A

碳酸钙与醋酸反应

CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式



B

氢氧化钠溶液中通入过量CO2

OH－＋CO2===HCO

错误，通入过量CO2应生成CO



C

硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

正确



D

过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

2Ca2＋＋4OH－＋Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

正确





7．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

8．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有(　　)

①—OH　②—CH3　③—COOH　④　 ⑤—CHO

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

9.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）

10．将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（　　）

　 A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能确定

11．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 (　　)

A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

12．某温度下，反应2A(g)
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是 (　　)

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a < b

B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂

C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜ b

D．若其他条件不变，升高温度，则有a < b

某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操 作

现 象



(1)

取少许溶液向其中滴加稀盐酸

有气泡产生



(2)

另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



(3)

向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



(4)

将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生





下列结论正确的是 (　　)

A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥

14．将一定的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中
的物质的量（ ）

A、0.01mol B、0.02mol C、0.03mol D、0.04mol

二、 填空题（5小题，共38分）

15（4分）．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。

16（10分）． 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象

结论



①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生

N中不含 离子



②

确定M溶液中含有Na＋，不含K＋



③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色





(2)根据①、②、③中的实验回答：

NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；

Cl－存在于________溶液中，是根据_________________ 确定的。

(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。

17．（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。

① 写出元素符号：A ，D ，E 。

② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：

。

③ 写出A2D的电离方程式： ， 。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N P AS ;O S Se 分别是VA族、VIA族连续三元素。

①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

18（6分）．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：

0.1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、、蒸馏水、锌粒、pH试纸等。

(1)甲取出10 mL0.1 mol·L－1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_________，理由是__________________________________。

(2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸

分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_____________

_________________________________________________________________________。

(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率 （填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，。

19（7分）．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
请回答下列问题：

（1）在一恒容密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，（H2）=　　 ；10min时，改变的外界条件可能是　 ．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象

（3）反应③中△H3=　　 ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2



0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol



此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）．

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆）

c．v（正）=v（逆） d．无法判断．

三、实验题（12分）

20．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是 。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为 。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是

。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为 。

四、计算题(8分)

21. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H = a kJ/mol

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0



平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0



平衡气体总浓度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3





①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0 ℃达到分解平衡。则反应 热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15.0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g

②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：

.

景德镇市2013-2014年度上学期期中质量检测试卷

高二化学（理科）答案

(2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5或醋酸在稀释过程中电离出H+，使PH变化小于盐酸。（2分） (3)快（1分）

19（7分）

（1） 0.3mol/（L?min）（2分）

　升高温度（1分）

（2）
　． （1分）

（3）﹣41.2kJ/mol （2分） 　a（1分）

三、实验题（12分）

20. (1)　贮存于棕色试剂瓶并放在暗处（1分） 酸式滴定管（1分）　(2)A（1分）　(3)　（2分）

溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（2分）(4)偏高 （1分），空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小 导致计算出来的c(Fe2＋)会增大。（2分） 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2分)

四、计算题（8分）

21. ①　吸 （1分） 0.16a （2分） 6.24（2分）

③K＝c2(NH3)·c(CO2)＝
≈1.6×10－8 (mol·L－1)3（3分）（没单位扣1分）