泗县双语中学2013-2014学年高二上学期第二次月考

化学试题

一、选择题（每小题只有一个选项正确 每题3分，共14小题，,42分）

1．在2A + B
3C + 4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ(B) = 0.3 mol?L－1?s－1 B．υ(A) = 0.5mol?L－1?s－1

C．υ(C) = 0.8mol?L－1?s－1 D．υ(D)= 1 mol?L－1?s－1

2．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 mo1X和1 molY进行如下反应：

X(g）＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是

A.向平衡混合物中加人少量W，正、逆反应速率均增大

B.温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原的一半

C. 平衡后加人X，上述反应的△H增大

D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

3．可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：

根据上图分析，以下正确的是 （ ）

A．T2>T1，Q<0 B．T1>T2，Q>0 C．p2 > p1，a+b=c+d D．p1>p2，b

4．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志的是 （ ）

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2

A．⑤⑥ B．⑥④ C．①③ D．②⑦

5．在4℃时下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝7的溶液 B．遇酚酞显无色的溶液

C．含有H＋的溶液 D．溶液中由水电离出的C（OH—）＝10—9 mol?L－1

6．已知：4NH3 （g）＋5 O2 （g）
4NO （g）＋6 H2O （g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （　 ）

A B C D

7．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T
和T
时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A.2min内A的化学反应速率为0.1mol/L

B.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C.在反应达到平衡时，保持其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A 的转化率增大

D.在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L

8．25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9　　 　　　B．9︰1　　 　C．1︰11　 D．11：9

9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)

10.已知X(g)＋3Y(g)
2Z(g)的ΔH ＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )

A．升高温度，平衡将正向移动 B．3V正(X)==V逆(Y)

C．降低温度，混合气体的密度变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

11．COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g)；⊿H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．③⑤⑥

12．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：

3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气）

经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( )

A．x的值为2 B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3 D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1

13．一定温度下，往a、b两容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应： 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)，两容器中三氧化硫物质的量随时间（t)变化的示意图为( )




14．已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是( )



注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

D．t4时刻改变的条件是减小压强

第II卷（非选择题，共58分）

二、填空题（共58分）

15. (15分)近年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。

(1)该反应的热化学方程式为：_______________________________________.

(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________ kJ.

(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为___________ kJ．

(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________________．

A．高压高温 B．低压高温 C．高压低温 D．低压低温

16．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

1.67

1.1

1.0

0.6

0.4



 回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝????????????? ；

（2）该反应为?????? 反应（选填吸热、放热）；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO）·c（H2O）＝5c（CO2）·c（H2），试判断此时的温度为??? ??? ℃；

（4）830℃时，向该容器中加入2L CO2与3L H2 ，平衡时CO2的体积分数是 。

17．(18分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移　　　　mol e-。

（2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=　　 　　　；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=　　 　　　。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间

tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是　 　　。

A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出

18．(13分)氢气是一种新型的绿色能，又是一种重要的化工原料。

合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

(1)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____ __，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____ __,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示，那么K1,K2,K3的大小关系是

(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或 “不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

(3)温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

泗县双语中学2013—2014学年度高二月考

化学答题卡

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项正确 每题3分，共14小题，42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7



答案

















题号

8

9

10

11

12

13

14



答案

















第II卷（非选择题，共58分）

二、填空题（共58分）

15.（15分）

（1）

（2）

（3）

（4）

16.（12分）

（1） （2）

（3） （4）

17．（18分）

（1）

（2）①

② ③

18．（13分）

（1）

（2）

（3）

泗县双语中学2013—2014学年度高二月考

化学答案

(4)C

16(12分) （1）略

（2）放热

（3）1000

（4）16%