相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题

一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（ ）

A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C．固态的离子化合物不导
电，熔融态的离子化合物导电

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

2.下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ
，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（
g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．H2→H+H的变化需要吸收能量

3.航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢

反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。下列说法中错误的是（ ）

A.该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) =N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol-1

B.该反应中肼作还原剂 C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

D.液态肼的燃烧热为-20.05 kJ·mol-1

4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应:

X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H < 0。 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



 下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol／﹙L·min﹚

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

5.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （　　）

A．a＝2 B．a＝3 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

6.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g)； △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）

选项

x

y





A[来源:学§科§网][来源:学科网]

温度[来源:学|科|网Z|X|X|K]

容器内混合气体的密度[来源:学&科&网]





B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比





C

SO2的浓度

平衡常数K





D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率





7．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H
2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O
，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多

D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

8.在一
个容积恒定的容器中充入2 mol A和1molB反应：2A（g）+B（g）
xC（g），

达平衡后，C的体积分数为φ，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、

B：0.3 mol、C：1.4 mol 充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为φ，则x的值为( )

A.只能是2 B.只能是3 C. 2或3 D.无法确定

9.用蒸馏水稀释
的醋酸至
，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各

项中始终保持增大趋势的是 （ ）

A．c(H+)·c(OH— ) B．c(H+) C．
D．

10.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

A.该溶液的pH＝4 B.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

C.升高温度，溶液pH增大 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

11.同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)为c mol/L，

则下列判断正确的是（ ）

A.A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度

B.A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)

C.A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)

D.A溶液的pH大于B溶液的pH

12.右图表示溶液中c(OH－)和c(H＋)的关系，

下列判断错误的是（ ）

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

13.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中( )

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

14.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

15.已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如右

图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，

加入400 mL 0.01 mol／L的Na2SO4溶液，针对此过程

的下列叙述正确的是( )

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)变大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大

16.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol

H—H键断裂时吸收热量为( )

A. 188 kJ B. 436 kJ C. 557 kJ D. 920 kJ

第Ⅱ卷 非选择题

17．(11分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放
出的热量是890.31 kJ，

则CH4燃烧的热化学方程式是 。

（2）已知：C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g)
H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1

CO(g) + 1/2 O2(g)
CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)

ΔH＝ kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 该反应在常温下能否自发进行？ (填“能”或“不能”，并写出判断依据)．

（3）已知汽车汽缸中生成NO的反应为： N2（g）+O2（g）
2NO（g）； △H
0．

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，
原因是 。

18．（10分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=
—92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。

回答下列问题：

（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率:

；

（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因

可能是 ___________ ；

A.加了催化剂 B.缩小容器体积

C.降低温度 D.增加NH3物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：_ __

平衡常数K1 =_ ___

（表达式），第2次平衡时NH3的体积分数

_________________ ；

（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：

19．（7分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

400

500

800



平衡常数K

9.94

9

1



试回答下列问题

（1）上述正向反应是： 反应（填“放热”或“吸热”）

（2）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，

CO的平衡转化率为： 。

（3）在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过

碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知:CO燃烧为-283 kJ/mol，

H2燃烧热为-286/kJmol），则T℃时平衡常数K= 。

20．（8分）（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃: 1×10－14 ；t1 :a； t2:1×10－12

试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a___1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______．

②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________________.

③在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性．

（2）在一定温度下，有：a. 醋酸　 b．硫酸　 c．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

（用a、b、c表示，下同）

②当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ．

反应所需时间的长短关系是______________________．

③将c(
H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是__
_____．

21. （8分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500 m
L待测溶液。称量时，样品可放在 　　　上称量

（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上

（2）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是 ，此时溶液显 性。

（3）若c(HCl)=0.2000 mol·L-1根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度 。

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积







滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）



第一次

10.00

0.40

20.50



第二次

10.00

4.10

24.00



第三次

10.00

0.40

23.40



（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。

22.（8分）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，

工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为x；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

□MnO4- + □ Fe2+ + □ ________ = □ Mn2+ + □ Fe3+ + □ _________

（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

/



常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算将溶液的pH调至_________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。

(3)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .

② Ⅳ 中加入MnS04的目的是

南昌二中2013—2014学年度上学期期中考试

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



C

D

D

C

C

A

D

C

C

C

B

D

C

B

D

B





（3）4×10-6；（2分）
温度越高，反应速率加快，平衡右移；（2分）

19.(7分) (1)放热（1分） (2)75% （3分） (3)4/9（3分）

20.(8分) (1)① ＞（1分），升高温度，水的电离程度增大，离子积增大（1分）。

②1000:1（1分） ③碱（1分）

（2）① a＞c＞b（1分） ②a＝b＝c（1分）；b＝c＞a（1分）③ a＞b＝c（1分）

22.（8分）（1）1 5 8H+ = 1 5 4H2O（3分）

（2）3.3 （3分）

（3）①生成黄绿色气体（1分） ②出去过量的MnO4-（1分）

[来源:学&科&网Z&X&X&K]