说明：本试题第Ⅰ卷为选择题，共72分；第Ⅱ卷为非选择题，共78分，题目满分为150分，考试时间90分钟。

范围：选修4 第一章、第二章、第三章1、2两节（不包含酸碱中和滴定部分）。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题 共72分）

注意事项：第I卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

1—24题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共72分。

1．有人预言：H2是2l世纪最理想的能源，其根据不正确的是

A．生产H2的原料来源广 B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多

C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染

2．下列关于反应速率的说法中，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零

D．增大反应物浓度或升高温度都能
增大反应速率

3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧

4．在下列过程中，通常需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．炼钢 D．塑料老化

5．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件的正确组合是

反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩

6．下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

7．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

8．下列有关化学能与热能的说法错误的是

A．燃烧反应都属于放热反应

B．化学反应必然伴随着能量的变化

C．吸热反应是指需要加热才能进行的反应

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

9．下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是

A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

B
．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D．增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率

10．下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

11．对于反应A（g）＋3B（g）
2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v（A）＝0.2mol/（L?s） B．v（B）＝0.2 mol/（L?s）

C．v（B）＝0.3mol/（L?s） D．v（C）＝0.2mol/（L?s）

12．下列说法正确的是[来源:学+科+网Z+X+X+K]

A．任何条件下，纯水的pH都是7 B．95℃纯水中c（H+）＜10-7 mol·L－1

C．95℃纯水的pH大于7 D．任何条件下，纯水都显中性

13．下列说法正确的是

A．右图所示的反应过程是一个放热反应

B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小

C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量

D．只有活化分子才能发生有效碰撞

14．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较

15．在48mL0.1 mol·L-1HNO3溶液中加入12mL0.4 mol·L-1KOH溶液时，所得到的溶液呈

A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性

16．25℃时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是

A．0.1 mol·L－1 B．1×10－3 mol·L-1 C．1×10－7 mol·L-1 D．1×10－11 mol·L-1

17．25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H＋）之比为

A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2

18．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．气体的总物质的量 D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

19．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法不正确的是

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H ＜0

20．对于可逆反应：2A（ｇ）＋B（ｇ）
2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是

21．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
C
H3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是

（1）加少量烧碱　　　　　　　 （2）升高温度

（3）加少量冰醋酸 （4）加水

A．（1）（2） B．（2）（4）

C．（2）（3）（4） D．（1）（4）

22
．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H2（g）+Cl2（g）＝ 2HCl（g）；△H ＝－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）；△H ＝－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（l）；△H ＝－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）＝ CO2（g）；△H ＝－283kJ/mol

23．关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性

B．pH ＝ 7的溶液一定呈中性

C．c（OH-）＝ c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

24．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

B．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1

C．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

友情提示！请将第Ⅱ卷25—29题的答案答在答题纸上相应位置，答案写在其它地方者无效！

25．（共27分）

Ⅰ．（9分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离平衡常数

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka＝3.0×10－8



回答下列问题：

（1）常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

a．c（H＋） b．c（H＋）/c（CH3COOH）

c．c（H＋）·c（OH－） d．c（OH－）/c（H＋）

e．c（H＋）·c（CH3COO－）/c（CH3COOH）

（2）体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是__________________________________________。

Ⅱ．（１8分）写出下列反应的热化学方程式：

（１）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ：

；

（２）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：[来源:Zxxk.Com]

；

（３）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：

；

（４）1molC（s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量：

；

（５）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：

；

（６）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量：

；

26．（18分）

Ⅰ．（9分）为了证明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别从下列试剂或器材中选用并进行实验：0.01 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”）_____，并说明理由：_________ 。

（2）乙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水将其稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？_____________________________________（用等式或不等式表示）。

（3）丙取出10 mL 0.01 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变________（填“深”或“浅”或“无法判断”）。

Ⅱ．（9分）某探究小组同学用金属铝与稀盐酸反应的方法研究影响反应速率的因素，设计了如下实验研究影响反应速率的因素。请你根据下表中的信息帮助该同学完成表中实验目的：

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

盐酸浓度

/mol·L-1[来源:学科网]



（1）实验①和②探究 对该反应速率的影响；

（2）实验①和③探究 对该反应速率的影响；[来源:Zxxk.Com]

（3）实验①和④探究 对该反应速率的影响；

①

25℃

铝片[来源:Zxxk.Com]

4.0





②

25℃

铝片

2.0





③

50℃

铝片

4.0





④

25℃

铝粉

4.0



27．（共9分）

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量（即键能，单位kJ·mol－1）：

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F



键能

414

489

565

158



根据键能数据计算以下反应的反应热△H ，CH4（g）＋4F2（g）＝ CF4（g）＋4HF（g） △H＝______________________。

（3）已知下列反应在298K时的反应焓变

N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g） △H＝－92.2 kJ·mol－1

NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s） △H＝－176.0 kJ·mol－1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）△H＝－184.6 kJ·mol－1

反应N2（g）＋4H2（g）＋Cl2（g）＝2NH4Cl（s）在298K时的焓变△H＝ 。

28．（共12分）化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

（1）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g） △H ＞0，起始时，c（A）＝0.2mol/L，c（B）＝0.6mol/L，c（C）＝0.4mol/L。当平衡时，下列数据可能存在的是_____ 。

a．c（A）＝ 0.4mol/L b．c（B）＝1.0mol/L

c．c（A）＝ 0.3mol/L且c（C）＝0.2 mol/L d．c（C）＝1.0 mol/L

若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。

a．增加A的物质的量 b．减压

c．升温 d．使用催化剂

（2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“a”或“b”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 （选填“
＜”、“＝”、“＞”）m2。

29．（共12分）

Ⅰ．（6分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C（s）+ H2O（g）
CO（g）+ H2（g） △H＝＋131.3kJ·mol-1

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．容器中压强不变

b．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

c．v正（CO）＝v逆（H2O）

d．c（CO）＝ c（H2）

（2）一定条件下，利用CO和H2反应可制得甲醇：CO+2H2
CH3OH。图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

① 根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学方程式________________
。

② 根据上图2计算该温度下反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数_____________________
__。

Ⅱ．（
6分）25℃时，水的离子积常数KW＝________；

（1）该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________；

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。则：

①pH＝a的NaOH溶液的c（OH－）＝________；

②pH＝b的硫酸的c（H2SO4）＝ ；

③若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______；

④若所得混合液为中性，且a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。

2013年高二第一学期阶段（期中）学分认定

化学试题参考答案及评分标准

Ⅱ．（18分）（１）２Ｈ2（g）+O2（g）＝2Ｈ2Ｏ（g）△H＝－４８３.６kJ/moL（3分）；

（２）N2（g）+
2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋68kJ/moL（3分）；

（３）2Cu（s）+O2（g）＝2CuO（g）△H＝－314kJ/moL（3分）；

（４）C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝＋131.5kJ /moL（3分）；

（５）N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）△H＝－622kJ/moL（3分）；

（６）2C8H18（s）+25O2（g）＝16CO2（g）+18H2O（l）△H＝－11036kJ /moL（3分）；

27．（9分）答
案：

（1）CH4（g）+ 2O2 （g）＝ CO2 （g）+2H2O（l） △H＝ －889.6kJ/mol （3分）

（2）△H＝－1928kJ／mol （3分 ）

（4）－628.8 kJ/mol（3分）

28．（12分）答案：

（1）bc （3分）；ac （3分） （3）b（3分）；＜（3分）

29．（12分）答案：