金乡一中2013—2014学年高二上学期期中检测

化学

一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)

1.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
(　　)

A．溶液显电中性

B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变

D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2?s时物质A的转化率为70%

④2?s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是( )

A．①③ B．①④
C．②③ D．③④

3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③

C．②③④ D．①②③④

4．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

5． 下列说法或表示方法中正确的是 (　 　)

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

6．在反应3H2 + N2 ≒2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s)，则反应所经过的时间为(　　)

A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s

7．下列说法不正确的是(　　)

A.有的吸热反应可以自发进行
B.所有自发过程都将导致体系的熵值增大

C.有序性越高，熵值就越低 D.对于同种物质，在气态时其熵值最大

8．已知：2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g) = Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s) = 2Na2CO3(s)＋O2(g)，ΔH >－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

9．一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g)≒ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n
mol Y

A．①② B．①④ C．②③
D．③④

10．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于(　　) A.－183 kJ·mol-1　 B. －91.5kJ·mol-1　C. +183kJ·mol-1　 D.　+ 91.5kJ·mol-1

11．下列说法中错误的是 (　　)

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③[来源:学§科§网Z§X§X§K]

12．由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是(　　)

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能在空气中燃烧

C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

13．某烯烃与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有(　　)

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

14．120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合完全燃烧后恢复到原温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是(　　)

A.1 B.2 C.3 D.5

15．下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是

A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷

16．某烃的结构简式为

[来源:学科网]

分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上

的碳原子数为c，则a、b、c分别为 (　　)

A．4、3、7 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (　　)

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)[来源:学|科|网]

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c(Cl
－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)

18．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.
1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是(　　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

二．填空题（共46分）

19.（5分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生

反应W(s)＋I2(g) ≒WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。

（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为________。

（2）943K时，该反应的平衡常数K＝________。

（3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比

V(I2)∶V(WI2)＝________。

（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学

平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是 。

20.（8分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成
物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_____ mol·(L·min)－1。

(2)根据上图写出该反应的化学方程式____ ______，该反应的平衡常数表达式为

K＝____________。

(3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率________。

(4)若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是________(用图中a、b、c的编号回答)。

(5)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总压强为原来的9/10，则N2的转化率α(N2)＝______。

21．（14分）在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间
（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100



C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d

e



C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．22

0．22



反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，

在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
。

A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

22. （11分）NH4Al(SO4)2是
食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

(3)

如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。[来源:学+科+网]

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________；

②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。（精确值）

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

23.（8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出

63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。

（3）盖斯定律在生产和科学研究
中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：

。

参考答案：

1-5 CBDDD 6-10 DBBCA 11-15 ADCDB 16-18 BCB

19.（5分，每空各1分）

(1)5×10-4 mol·L-1·s-1　　　(2)0.25　　　(3)4∶1(4)逆反应　；　Qc＝0.4>K＝0.25

20.(8分，每空各1分)（1）0.067mol·L-1·min-1　 （2）2D(s)≒2A（g）+B（g） K=c2(A)·c(B)

(3) 吸热 ，增大，增大。 （4）b (5) 20%

21．（1）N2O4
2NO2，> （2分，1分）

（2）0．14， 0．003 mol/（L·s） （2分，2分）

（3）
， 0．５４ （2分，2分）

（4）ABD （3分）

22.(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（
2分）

(2)小于

(3)①Ⅰ　

NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小　

②（10－3-10-11）mol·L－1（2分）

(4)a　（2分）c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（
2分）

23.（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）　△H＝―2900 mol·L-1（3分）

（2）1：1 （2分）

（3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g)??? △H＝―218.0 mol·L-1（3分）