一．选择题（3′×17＝51′，每小题只有一个正确的选项）

1．下列说法错误的是 （ ）

A．化石燃料在任何条件下都能燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

2. 在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H =

-283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成

的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 （ ）

A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1

4.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是：（ ）

A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3

5.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1

C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）

A、△H1=△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定

6．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(固) + H2O(气)= CO(气) + H2（气），改变下列条件反应速率一定增大的是（ ）

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2　 B．ΔH2<ΔH1<ΔH C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH2>ΔH3

9.已知热化学反应方程式：

Zn(s)+
O2(g)
ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1

Hg(l)+
O2(g)
HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1

10．一定温度下，向一容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器通入
和
，3min后测定容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内
用 的量的变化来表示该反应的平均反应速率
是（?? ）

A．
??? B．
　．
??? D．

11．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1.6gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出89kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（lΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1

12．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）

A.增加分子碰撞机会 B. 增加反应物中活化分子的百分数

C.增加了反应所需的能量 D. 增加分子的能量

13．向四个体积相同的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，反应由快到慢的是（ ）

甲：500℃，10 molSO2与5molO2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10 molSO2与5molO2反应

丙：450℃，8 molSO2与5molO2反应

丁：500℃，8 molSO2与5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

14．下列变化属于吸热反应的是( )

①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④

15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）

16．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）

选项

实验事实

结论



A

其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快



B

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

催化剂一定不参与化学反应



C

H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

反应开始速率相同



D

在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+

I2（g）
2HI（g），把容积缩小一倍

正反应速率加快，逆反应速率不变



17．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 （ ）

A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s

二.填空题（共32分）

18．（6分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式： ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为

（3）该反应是由 开始进行的。填序号

①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时

19. （12分）已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)，反应过程中的能量变化如右图所示。请回答下列问题：

（1）该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，

△H 0（填“>”或“<”）。

（2）图中a、b分别表示什么？

a： ；

b： 。

（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝－Q1 、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2＝－Q2 则ΔH1 ΔH2 , Q1 Q2 (填“>”、“<”或“＝”)

20．（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）

1

2

5

15

20



3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽



1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）



3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）



通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

____________________________________________________________________________ 。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：____________________________________________________________________三.计算题：（10分）

22、在一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为a
、b
，A跟B反应生成C，方程式为：A + 2B 3C。t秒末时，用C表示的反应速率为d
·S－1，则此时B的浓度为多少
？

武威六中2013～2014学年度第一学期

高二化学《选修4》模块学习学段检测试卷答题卡

选择题（3′×17＝51′，每小题只有一个正确的选项）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15









答案





















二.填空题（共32分）

18、（6分）

（1） ；

（2）

（3）

19. （12分）：

（1） ， 。

（2）

a： ；

b： 。

（3）

ΔH1 ΔH2 , Q1 Q2 (填“>”、“<”或“＝”)

20．（6分）

（1） 。

（2） kJ。

（3） 。

21．(8分)：

① ， ② ，

③假设一 ，假设二 ，

三.计算题（14分）

22、

高二化学月考答案

一．选择题（3′×17＝51′，每小题只有一个正确的选项）

二.填空题（共36分）