沈阳二中2013——2014学年度上学期期中

高二（15届）化学试题

说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分

2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上

3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Ca-40

第Ⅰ卷 （50分）

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）

1.下列说法不正确的有：（1）固态和气态HCl都不导电，但液态HCl能导电（2）固态硫

酸钡不能导电，但熔融硫酸钡能导电（3）氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质（4）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强（5）虽然氯水能导电，但氯气属于非电解质（ ）

A．（1）（3）（4）（5） B．（2）（5）

C．（1）（2）（4） D．（1）（2）（3）

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．CH3COOH+H2O
CH3COO－ + H3O+ B．CO2+H2O
HCO3－ + H+

C．HCO3－ + H2O
H2CO3+ OH－ D．HS－ + H2O
S2－ + H3O+

3.下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、C
l－、NO3－

B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－

C.c(H+)

D.某无色透明溶液：Na+、
Al3+、SO42－、HCO3－

4.c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3⑤(NH4)2 CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）

A.⑤②③①④ B.④①③⑤② C.①④③⑤② D.
②⑤④①③

5.下列关于盐类水解的应用中不正确的有（ ）[来源:Z*xx*k.Com]

①用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸②AlCl3溶液蒸干并灼烧得到Al2O3　 ③Al3+和CO32－在同一溶液不能共存的原因是二者可以反应生成Al2（CO3）3沉淀④热的纯碱去油污效果更好⑤铵态氮肥和草木灰可以混合施用⑥MgCl2·6H2O制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体⑦可以用氨水除去氯化铜中的氯化铁杂质⑧Na2CO3溶液保存在带有胶塞的试剂瓶中

A．③⑤⑦ B．③④⑥ C．①②⑦ D．③④⑧

6.下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）

A．0.1 mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+c(S2－)=c(H2S )+c(H+)

B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)> c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32－) >c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L-1氨水：c(NH4+)+c(H+) =c(OH-)

7. 等物质的量浓度的下列物质的溶液①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④Ba(OH)2 ⑤NaHSO4 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧H2SO4 ⑨NaOH，其pH值由大到小的顺序是（ ）

A.④⑨⑥⑦②①③⑤⑧ B.⑧⑤③①⑦②⑥⑨④

C.④⑨⑥②⑦①⑤③⑧ D.④⑨⑥②⑦①③⑤⑧

8.肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电
池，其电解质是20%—30%的KOH溶

液。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）

A．溶液中阴离子的浓度基本不变
B．正极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

C．正极的电极反应式是：O2+4H++4e-=2H2O D．溶液中
的阴离子向负极移动

9.下列说法正确的是( )

A.常温常压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出热量比后者少

B.由C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5mol Ba(OH)2 的氢氧化钡溶液混合，放出的热等于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可以表示为：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol

10.已知某
温度下的热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H= -197 kJ/mol 。

在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量为 Q1 kJ；向

另一相同密闭容器中通入 1.5 mol SO2 、0.75 mol O2和0.5mol SO3，达到平衡时放出热量

Q2 kJ，下列关系正确的是 （ ）

A.Q1< Q2 <197 B.Q1= Q2 >197 C.Q1> Q2 >197 D.Q2 < Q1<197

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）

11.已知：25℃时，KSP ｛Mg(OH)2｝=5.61×l0-12，KSP ｛Co(OH)2｝=1.09×l0
-15。下列说法不正确的是（ ）

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和Co(OH)2溶液相比，前者的pH大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Co(OH)2的悬浊液加入MgCl2溶液后，Co(OH)2可能转化成为Mg(OH)2

12.常温下，将pH=3的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的氢氧化钠溶液和水的体积比为（ ）

A．1：5 B．1：6 C．1：10 D．1：11

13. 在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为0.1mol和0.3mol，当达到平衡时，容器内的压强是原来的0.87倍；若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）

A. 0.1mol；13％ B. 0.1mol；26％ C. 0.2mol；26％ D. 0.2mol；74％

14.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是 （ ）

A．若溶液中c(A－)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na+) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞ c(H+)

C．若c(OH－) > c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH－)> c(A－) > c(H+)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－) >c(Na+) > c(H+)> c(OH－)

15.常温下，下列各溶液的叙述中不正确的是 （ ）

A．c(NH4+)相同的NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，二者的pH相等

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）

C．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

16.常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的硫酸中，下列结论中正确的是 （ ）

A.若V1=V2，c1=2c2，则溶液中c(NH4+)== 2c(SO42－)

B.若混合溶液的pH=7，则c1V1＜2c2V2

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中一定有n(N)>2n(S)

D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则两溶液的pH之和一定等于14

17.下列叙述正确的是 （ ）[来源:学科网ZXXK]

A.由水电离出的c(H+)=10-5 mol/L的溶液中的溶质可能是氯化铵，也可能是碳酸钠

B.室温下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性，则溶液中的离
子浓度关系为c(Na+)=c(SO42－) ＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，c(OH-)均减小

D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO-)+c(OH-)

18.下表所示的是某些弱酸的电离常数（常温下），下列判断或说法不正确的是 （ ）

弱酸

电离常数

弱酸

电离常数



H2CO3

K1=4.4 x 10-7

K2=4.7 x 10-11

CH3COOH

K=1.75 x 10-5



H2SO3

K1=1.54 x 10-2

K2=1.01 x 10-7[来源:Z.xx.k.Com]

H2C2O4

K1=5.4 x 10-2

K2=5.4 x 10-5



A．上述四种酸的酸性强弱顺序为：H2C2O4 > H2SO3 > CH3COOH > H2CO3

B．
物质的量浓度相等的CH3COONa、NaHCO3两溶液中： c(CH3COO－)> c(HCO3－)

C. 0.1mol/L NaHSO3溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+)+c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－) + c(OH-)

D．0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序为：c(Na+) > c(HC2O4-) >c(OH-) >c(H+)

19.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断正确的是( )

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B. 此原电池为二次电池,向右进行为放电,向左进行为充电

C. 电流计读数为零时，反应未达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极

20.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是( )

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

第Ⅱ卷 （50分）

三、简答题

21．（11分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、[来源:Zxxk.Com]

煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温

度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反应①中H2的转化率，在
其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。

A．加入某物质作催化剂 B．加入一定量CO C．反应温度降低 D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min

后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；

若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2

mol/L，a＝ mol/L。

（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示。b电极是 极，

写出a电极上发生的电极反应式 。

22.（10分）现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

①做此实验滴定终点的现象是：

②下列操作会导致测定结果偏高的是

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡

C.滴定前锥形瓶未干燥

D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

23.（11分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是 → → → D→ （均用字母填写）。

（2）D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应

。

（3）滴定终点时锥形瓶内液面的pH约为 ，终点时颜色变化是 。

（4）该烧碱样品纯度的计算式为 。

24.（10分）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：NH4+、 Na+、 H+，阴离子：Cl－、CH3COO －、OH－），在水溶液中A、D能促进水的电离，B、C能抑制水的电离。常温下各物质从1mL稀释到100mL，pH的变化如图Ⅰ所示，请回答：

（
1）pH=10的A、B溶液中由水电离出的c（OH－）之比为 。

（2）物质的量浓度为c1的X溶液与pH=3的C溶液等体积混合后得到单一的D溶液，则该X溶液中c（OH－） 1×10－3mol/L（填“＝ ”、“＞”或“＜”，下同），c1 0.001mol/L。

（3）等浓度的A与C溶液等体积混合，二者发生反应的离子方程式为： ，反应后的溶液粒子浓度由大到小的顺序为 。

（4）若D与B稀溶液混合后呈中性，则所得溶液中c（NH4+）+ c（Na+）+ c（OH－）

c（Cl－）+ c（H+）（填“＝ ”、“＞”或“＜”，下同）。

25.（8分）（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象① ②
；

用离子方程式表示产生上述现象的原因 ； 。

(2) .已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8

mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

A.溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）> c（I－）> c（Ag+）

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10

D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

沈阳二中2013——2014学年度上学期期中

高二（15届）化学试题答案及评分标准

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.B 7.A 8.D 9.D 10.D

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

11.C 12.B 13.D 14.A 15.D 16.C 17.A 18.D 19.D 20.C

三、简答题

21.（11分）（1）BC（2分）

（2）0.1 mol/（L.min）（2分） a=5.4 （2分）

(3) －246.1kJ·mol-1 （2分）

(4)正（1分） CH3OCH3 ＋3H2O-12e-=2CO2+12H+ （2分）

22.（10分）（1）H+ + NH3.H2O= NH4+ + H2O（2分）

c(Na+)
= c(A2-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) （2分）

（2）c(NH4+)>c(Na+)= c(A2-)> c(OH-)> c(H+)（2分）

（3）① 溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色 （2分） ②BDE（2分）

23.（11分）（1）C；A；B；E （2分）

（2
）调节到零刻度或零刻度下的某一刻度（2分）；充满液体，无气泡 （2分）

（3）4.4（1分）；由黄色变为橙色 （2分）

（4）8(V2-V1)c/W%（2分）

24.（10分）（1）1:10-6 （2分）

（2）≤（1分） =（1分）[来源:Z_xx_k.Com]

（3）H++CH3COO－=CH3COOH （2分） c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO－)> c(OH-) （2分）

（4）=（2分）

25.（8分）（1）①有无色无味气体生成 （1分）②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀（1分）；Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+（2分）；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分） （2）A（2分）