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山西大学附中 2013～2014学年第一学期高二8月月考 化学试题 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 第Ⅰ卷（选择题 45分） 一、选择题(共10小题，每小题3分满分45分。每小题只有1个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是 （ ） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受改变温度的影响总是大于放热反应 2、在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容 积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q） 如下表所列： 容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ） 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根据以上数据，下列叙述不正确的是 ( ) A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ C．Q1=2Q2=2Q3=197 D．2Q2=2Q3 3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 4、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是 （ ） ①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时，体系内混合气体平均式量减小 ③加入B，B的转化率减小 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A，B的物质的量增大 A．①③④⑤ B． ①②④⑤ C． ②③⑤ D． 全部 5、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应： 2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ） A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 6、下列说法中有明显错误的是 （ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．化学反应不同，化学平衡常数的单位就可能不同 D．加入适宜的催化剂，分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 7、 某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) qZ(g) △H= +Q kJ·mol—1（Q>0），下列叙述正确的是 （ ） A．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大 B．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量 C．反应速率υ正(X) =υ正(Y) D．降低温度，反应的速率值变大 8、 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是 （ ） A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min) C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min) 9、在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下发生化合反应并达到平衡，保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是 （ ） A、V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。 B、开始时V正增大，V逆不变（随后也增大），平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增加。 C、再通入2molSO2和1molO2时，V正、V逆均不变，平衡不移动，SO3的百分含量保持不变。 D、开始时V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的百分含量保持不变。 10、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是 ( ) A．p3＞p4，Y轴表示A的质量 B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量 C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量 11、反应2NO2(g)N2O4(g)；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.由状态B到状态A，可以用加热的方法 B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.A、C两点的反应速率：A>C D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 12、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是( ) A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； ⊿H ＝—2(c＋b—a)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ； ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ； ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol 13、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1 mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1 mol·L－1的是 （ ） A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molC C．2molA＋1molB＋1molD D．3molC 14、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是 ( ) t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 A、该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B、上述反应的正反应是放热反应。 C、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态。 D、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃。 15、一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB（气） pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是 ( ) A、m+n>p B、A的转化率降低 C、正反应为吸热反应 D、m+n=p 第Ⅱ卷（选择题 55分） 二、填空题（55分） 16、（8分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”（已知煤炭的燃烧热为－393.15 kJ/mol，氢气的燃烧热为－242 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为－283 kJ/mol） （1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式； ； ； ； ； （2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由 。 17.（7分） 对化学反应N2＋3H22NH3（正反应为放热反应）在四种不同条件下进行（实验2、3、4在实验1的基础上只改变一个条件）。N2与H2以体积比1:3和混合，NH3在混合气体中的起始含量（体积分数）为0，反应中N2的含量（体积分数）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验 序号 时间 含量% 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 500 25.0 22.0[来源:学科网ZXXK] 19.5 17.5 16.0 15.0 15.0 2 500 ω2 19.5 15.0 15.0 15.0 15.0 15.0 3 500 25.0 21.3 17.8 15.1 13.2 13.2 13.2 4 t4 25.0 21.0 20.3 20.0 20.0 20.0 20.0 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验2，N2的初始含量（体积分数）ω2= ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2在实验1的基础上采取的条件是 。 （2）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、=、＜），实验3在实验1的基础上采取的措施是 。 （3）由实验4中的数据可推测t4 500℃（填＞、=、＜）。理由是 [来源:学_科_网] 。 18、（5分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热） 压强（kPa） 13.33 53.32 101.3 K的沸点（℃） 590 710 770 Na的沸点（℃） 700 830 890 KCl的沸点（℃） 1437 NaCl的沸点（℃） 1465 各物质的沸点与压强的关系见上表。 （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。 （最少写两条） （3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝ 19、（15分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。 （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。 （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： KMnO4酸性溶液[来源:学科网] 的浓度 / mol·L－1[来源:学|科|网] 溶液褪色所需时间 t / min 第1次 第2次 第3次 0.01 14 13 11 0.001 6 7 7 ① 计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。 。 ②还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】 实验编号 20℃下，试管中所加试剂及其用量 / mL 20℃下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 4 4.0 1.0 3.0 2.0 4.0 5 2.5 2.5 3.0 2.0 4.0 请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计) 写出该实验化学反应方程式 ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 。 20、（15分）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4 c(CO)(mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝ 。 （2）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。 （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验 编号 T(℃) NO初始浓度 (mol/L) CO初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.20×10－3 5.80×10－3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。 21、（5分）某同学将0.40mol/L三氯化铁溶液与1.20mol/L硫氰化钾溶液等体积混合，溶液显血红色，反应的化学反应方程式：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3，实验测得有50%的三氯化铁发生了转化。请写出反应的平衡常数表达式，并计算平衡常数的大小。 山西大学附中高二第1次月考试题 一、选择题(共10小题，每小题3分满分45分。每小题只有1个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C A D D D C C D D A A C C B 第Ⅱ卷（选择题 55分） 二、填空题（55分） 16. （共8分，方程1分） （1）C (s) ＋ O2 (g) ＝ CO2(g) △H = －393.15 kJ/mol H2 (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ H2O (l) △H = －242 kJ/mol CO (g) ＋ 1/2 O2 (g) ＝ CO2(g) △H = －283 kJ/mol C (g) ＋ H2O (l) ＝ CO(g) ＋ H2 (g) △H = +131.85 kJ/mol （2）不正确。（1分）因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。（3分） 17、（共7分）⑴ 25.0 使用催化剂（催化剂） ⑵ ＞ 加压（增大压强） ⑶ ＞ 由于温度升高时，达到平衡需要的时间缩短，平衡向吸热反应方向移动，N2的含量降低。（2分） 18、（5分）（1）770℃ 890℃ （2）降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度 （3）K＝C（K）/C（Na） 19．（15分）（1）4 （2分） （2）①（4分） 反应开始时：c(KMnO4)＝＝0.00067 mol·L－1 反应时间：＝＝6.7min KMnO4的平均反应速率： ν(KMnO4)＝＝＝1×10－4 mol·L－1·min－1 ②高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（1分）草酸的浓度对反应速率没有影响（3分） （3）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O （2分） 反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分） 20．（15分）（1） 1.88×10－4 ； （2）5000； （3）C、D； （4）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3； 5.80×10－3；②如图： 21、（5分）1000/27 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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