化 学 部 分

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

注意事项：必须在答题卡上相应的地方填写正确答案

Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列各组中的性质比较，不正确的是( )

A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

2.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是( )A.硝酸 B.氢氧化钠 C.氯化铵 D.三氧化硫

3. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性

D．该元素的最高化合价呈+5价

4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

5. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合是（ ）

① 原子半径A＜B； ② 离子半径A＞B； ③ 原子序数A＞B；

④ 原子最外层电子数A﹤B； ⑤ A 的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥ A的电负性小于B的电负性； ⑦ A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

6．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A．Y的最髙化合价为+6

B．离子半径：W>Q>Y>X

C．氢化物的沸点：Y>Q

D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

7.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )

A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。

Ⅱ卷共4题

8．（18分）下表为元素周期表的一部分：（填元素符号或化学式）

族

周期





1

①

















2











②







3

③





④

⑦

⑤

⑥







（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（5）②、⑤对应的氢化物中沸点较高的是______________，其中②的氢化物中心原子杂化类型为______________，分子的空间构型是______________。

（6）④、⑤、⑦三种元素第一电离能的大小顺序为______________。

（7）画出②的核外电子排布图______________。

9．（16分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。

根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出基态时F的价电子排布式 。

(2)写出化合物E2D2的电子式 ，化合物M（由元素ABC按原子个数1：1：1构成）的结构式 。

(3)根据题目要求完成以下填空：

BD32-中心原子杂化方式 ；CA3中心原子杂化方式 ；

FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。

(4)根据等电子原理，指出与C2互为等电子体且含有B原子的微粒

10．（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。（部分反应物、生成物没有列出）。

请填写下列空白：

（1） 如何检验D中阳离子：

（2）写出反应②的化学方程式：

写出反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　 　　

（3） E在空气中变成F的实验现象是

（4）写出反应⑥的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O2_________________L。

11．（10分）明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（3）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 t。