考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 Fe：56 Na：23 S：32

试 卷 I

一、单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）

1．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．氢气在氧气中燃烧 D．氧化钙溶于水

3．今有如下三个热化学方程式：

H
2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H2（g）+ O2(g) =2 H2O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列关于它们的表述正确的是 ( )

A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a=b D
．反应热的关系：2b=c

4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

6．已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1

（2）
＝2H2O（g） △H＝△H2

由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 ( )

A．△H1 －△H2 B．△H1 －
△H2 C．2△H1 －△H2 D．
△H2 － △H1

7．打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色

8．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为( )

A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　 C．130 kJ　　　　　　 D．76.67 kJ

9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

　A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅

　B．对2HI
H2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

　C．反应CO＋NO2
CO2+NO ΔH＜0 升高温度使平衡向逆方向移动

　D．合成氨反应：


，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

10．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )

t / s

0

2

4

6

8



n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20



A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)= 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正>v逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率大于80%

11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同[来源:学。科。网Z。X。X。K]

12．在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是( )

浓度

时间


c(NH3) (mol/L)

c(O2 ) (mol/L)

c(NO) (
mol/L)



起始

0.8

1.6

0



第2min

0.6

a

0.2



第4min

0.3

0.975

0.5



第6min

0.3

0.975

0.5



第8min

0.7

1.475

0.1



第10min

0.7

1.475

0.1



A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用了催化剂

C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D．在开始反应的前2
min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

13．增大压强对下列反应的速率无影响的是( )

A
．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B．H2 + I2
 2HI

C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D．N2 +3H2
2NH3

14．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是( )

A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a

C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②

D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

15．下列说法不正确的是( )

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

16.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( )[来源:学科网]

A．反应的化学方程式：2M
N B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

17．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列
各组实验中最先出现浑浊的是( )

实验

反应

温度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4[来源:学科网]

H2O







V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL

c/（mol·L-1）

V/mL



A

25

5

0．1

10

0．1

5



B

25

5

0．2

5

0．2

10



C

35

5

0．1

10

0．1

5



D

35

5

0．2

5

0．2

10



19．右图为反应2SO2＋O2
2SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是

A．反应时间 B．温度

C．压强 D．SO2的浓度

20．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是( )

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时气体的总物质的量为2a

D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是( )

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

③ 放电时，电解质溶
液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤

22．某温度下，浓度都为1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 mol·L-1， c (Y2)为0.8 mol·L-1， c (Z)为0.4 mol·L-1，则反应为( )

A．X2+2Y2
2XY2 B．2
X2+Y2
2X2Y C．3X2+Y2
2X3Y D．X2+3Y2
2XY3

23．对化学反
应限度的叙述，错误的是( )

A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的

24．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是( )

A.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等 D.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

25．下列有关说法正确的是( )

A．反应：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)，在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0

B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度变大，溶液的pH不断增大

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

D．C(s) +CO2(g)
2CO(g) △H>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大

2013学年第一学期 茅盾中学期中考试高二化学答题卷

考生须知：考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷，其中试卷I为所有考生必做，试卷II实验班考生必做，择优班考生选做，重点班考生不做。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 Fe：56 Na：23 S：32

选择题（每题3分，共75分）

请填涂到答题卡上

填空题 （共25分）

26．（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是 (填“正”或“负”)极，其电极反应为 ；

②
当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为 。

（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。

（3）燃烧氢气时耗氧量小
，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。

（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方
程式，判断
反应④的反应热ΔH4是 。

①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1

②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)　ΔH2

③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)　ΔH3

④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝？

⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH5

27．(9分)

某化学反应 3 A
 2 B + D
在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）

（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________

（3）比较实验3和实验 1，可推测正反应是______（1分）反应(填吸热或放热)。理由是

卷 II（实验班学生必做，择优班学生选做，重点班学生不用做）

28.（10分） 向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

(1)用A表示2分钟内平均反应速率 ，A在第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(2)温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)增大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤将C分离出容器

(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B ②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

29.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)
2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。

（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

①该反应能自发进行的原因是 。

②据图判断，该反应处于平衡状态的时间是 。

③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。

④该反应的化学平衡常数表达式 K=

（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

（本小题每空2分）

①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）

③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为 。

参考答案：

D 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．C 8．A 9．B 10．C 11．C 12．D 13．C 14．B 15．C 16．D 17．D 18．D 19．A 20．D 21．B 22．C 23．D 24．D 25．D

略

27．（9分）（1）0.03 mol /（L·min）

（2）2.0mol / L ，催化剂

（3）放热反应，理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应

28.

（1）0.4 mol/(L·min) （2分） > （1分）

（2）吸热 (2分)

（3）①⑤ (2分)

（4）①④ (2分)

29．（1）①
②该反应是放热反应

③15—20 25—30 ④增大氧气的浓度（或物质的量）

（2）①先加热Ⅱ处催化剂 ②减小 ③
×100%